分析化學(xué)計算題填空題

分析化學(xué)計算題填空題計算題第三章滴定分析.已知濃硫酸的相對密度1.84,其中H2SO4含量約為96%,如欲配置1L0.20mol/LH2SO4溶液，應(yīng)取這樣濃硫酸多少毫升？解：設(shè)濃硫酸體積為V毫升1.84某V某96%=1某0.20某98.08V=11.1mla.欲配置0.2500mol/LHCl溶液，現(xiàn)有0.2102mol/LHCl溶液1000mL應(yīng)加入1.121mol/LHCL溶液多少毫升？口解：0.2500某(1000+V)=0.2120某1000+1.121VV=43.63mL口.計算下列溶液的滴定度，以g/mL表示口(1)以0.2022mol/LHCL溶液，來測定Na2CO3,NH3(2)以0.1896mol/LNaOH溶液，來測定HNO3,CH3COOH.解：2HCl+Na2CO3=NaCl+CO2+H2O5.已知高錳酸鉀溶液濃度為Tcaco3/Kmno4=0.005005g/ml,求此高錳酸鉀溶液濃度及它對鐵第四章酸堿滴定法1.下列各弱酸的pKa已在括號內(nèi)注明，求它們的共軛堿的pKb(1)HCN(9.21)口解：pKa+pKb=pKw=14pKb=pKw-pKapKb=pKw-pKa=14-9.21=4.792.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36.求其相應(yīng)共軛堿的pKb1,pKb2,和pKb3解：pKa1+pKb3=pKa2+pKb2=pKa3+pKb1=pKw=14.已知HOAc的pKa=4.74,NH3.H2O的pKb=4.74。計算下列溶液的pH:(1)0.10mol/LHOAc[H+]=cKapH=1/2某(pKa-logC)=1/2某(4.74-log0.1)=2.87(2)0.10mol/LNH3.H2O[OH-]=cKbpH=14-1/2某(pKb-logC)=14-1/2某(4.74-log0.1)=11.13(3)0.15mol/LNH4Cl[H+]=cKapH=5.04(4)0.15mol/LNaOAc[OH-]=pH=8.96cKb.計算下列溶液的pH;(1)0.10mol/LNaH2PO4c/Ka1三10；c/Ka2N10Kw[H+]=Ka1Ka2pH=1/2某(pKa2+pKa3)=0.5某(2.12+7.20)=4.665.計算下列水溶液的pH，括號內(nèi)為pKa(1)0.10mol/L乳酸和0.10mol/L乳酸鈉(3.76)[H+]=CaCbKapH=pKa-logCa+logCb=3.76-log0.1+log0.1=3.76(2)0.01mol/L鄰硝基酚和0.012mol/L鄰硝基酚的鈉鹽(7.21)[H+]=CaCbKapH=pKa-logCa+logCb=7.21-log0.01+log0.012=7.29(3)0.12mol/L氯化三乙基胺和0.01mol/L三乙基胺(7.90)同上口（4）0.07mol/L氯化丁基胺和0.06mol/LT基胺（10.71）同上口7.某弱酸的pKa=9.21,現(xiàn)有其共軛堿NaA溶液20.00mL,濃度為0.1000mol/L,當(dāng)用0.1000mol/LHCl溶液滴定時，化學(xué)計量點(diǎn)的pH值為多少？其附近的滴定突越為多少？解：化學(xué)計量點(diǎn)時：[H+]=cKa=（0.05某10-9.21）1/2=10-5.25pH=5.25化學(xué)計量點(diǎn)前滴定劑的加入量為（-0.1%）19.98mL[H+]=CaCbKa=19.98/0.02某10-9.21=10-6.21pH=6.21化學(xué)計量點(diǎn)后滴定劑加入量過量（0.1%）20.02mL[H+]=CHCl=0.02某0.01/40.02=5某10-5pH=4.313.稱取混合堿試樣1.2000g，溶于水，用0.5000mol/L的HCl溶液滴定至酚酞褪色，用去30.00ml然后加入甲基橙，繼續(xù)滴加HCl溶液至呈現(xiàn)橙色，又用去5.00ml,試樣中含有何種組分？其百分含量各為多少？解:含有Na2CO3和NaOHWNaOH=c（V1V2）MNaOHmm某100=41.68某100=22.08WNa2CO3=2cV2MNa2CO3/2第五章配位滴定法口1.pH=5.0時，鋅和EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少？假設(shè)Zn2+和EDTA的濃度皆為口10-2mol/L（不考慮羥基配位等副反應(yīng)）。pH=5.0時，能否用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2+解：pH=5查表得：lgaY（H）=6.45,lgKznY=16.50lgK’znY=lgKznY-lgaY（H）=16.50-6.45=10.05lgCK'znY=lg10-2某1010.05=8.05>6所以可用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定2.假設(shè)Mg2+和EDTA的濃度皆為10-2mol/L,在pH=6時，鎂與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少（不考慮羥基配位等副反應(yīng)）第二章一．選擇題.對某試樣進(jìn)行三次平行測定，其平均含量為0.3060，若真實(shí)值為0.3030，則0.3060-0.3030=0.0030是（D.絕對偏差）口.分析結(jié)果出現(xiàn)下列情況，（C.稱量時試樣吸收了空氣中的水分）屬于系統(tǒng)誤差3.從精密度好就斷定分析結(jié)果可靠的前提是：B.系統(tǒng)誤差小口.下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述中不正確的是（C.隨機(jī)誤差具有單向性）口.下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（C.w（MgO）=19.96%）6.如果要求分析結(jié)果達(dá)到0.1%的準(zhǔn)確度，使用靈敏度為0.1mg的天平稱取試樣時，至少應(yīng)秤?。海˙.0.2g）□.可以減少偶然誤差的方法是：（D.增加平行測定次數(shù)）8.可以消除系統(tǒng)誤差的方法是：（A.進(jìn)行儀器校正）口.定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差（D.在允許的范圍內(nèi)）口.甲乙兩人同時分析一礦物中含硫量，每次采樣3.5g,分析結(jié)果的平均值報告為：甲：0.042%,乙：0.04201%,問正確報告應(yīng)是（B.甲正確）二.填空題1.系統(tǒng)誤差是由某一固定原因所造成,因而它具有（單向性,重復(fù)性）和可測性2.減少偶然誤差的方法是：（增加平行測定的次數(shù)）.由蒸餾水，試劑和器皿帶進(jìn)雜質(zhì)所造成的系統(tǒng)誤差，一般可做（空白試驗）扣除4.檢驗和消除系統(tǒng)誤差的有效方法有：（空白試驗，對照試驗，校正儀器）和分析結(jié)果的校正等方法。.要想獲得較準(zhǔn)確的測量結(jié)果，就必須（消除）系統(tǒng)誤差，（減少）偶然誤差，（避免）過失誤差.pH=0.03是（2）位有效數(shù)字，1.00某10是（3）位有效數(shù)字，500.0是（4）位有效數(shù)字,pH=10.08是（2）位有效數(shù)字，1.20某10（3）位有效數(shù)字，0.0300500是（6）位有效數(shù)字7.按照有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)律，下列計算式的結(jié)果應(yīng)保留幾位有效數(shù)字213.64+4.402+0.3244（5）位0.1000某（25.00-1.52）某246.47/1.000某1000（4）位.在分析過程中，下列情況會造成何種誤差讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)值估測不準(zhǔn)（偶然誤差）分析用試劑中含有微量待測組分（系統(tǒng)誤差）.準(zhǔn)確度是指（測量值）與（真值）的接近程度。準(zhǔn)確度的高低用（誤差）來衡量10.精密度是指（各次分析結(jié)果相互接近的程度），精密度的好壞用（偏差）來衡量第三章滴定分析1.下列說法正確的是：（B.直接滴定分析中，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡單整數(shù)比）2.使用堿式滴定管進(jìn)行滴定的正確操作是（B.用左手捏稍高于玻璃珠的近旁）3.下列操作中錯誤的是（D.用移液管尖部最后留有少量溶液及時吹入接受器中口用基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液時，下列情況對標(biāo)定結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是（A標(biāo)定完成后，最終讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管掛有液珠口用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定自來水以測定水的硬度時，下列情況對測定結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是（C.滴定管洗凈后，未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗口欲配置1000ml0.1mol/LHCl溶液，應(yīng)取濃HCl（12mol/L）多少毫升（B.8.4ml）欲配置1：5HCL溶液，應(yīng)在10ml6mol/LHCl溶液中加水（D.20ml）口將置于普通干燥器中保存的Na2B4O7.10H2O作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定HCl的濃度，則HCl的濃度將：（B.偏低）口用酸堿滴定法測定氧化鎂的含量，宜采用的滴定方式是（A返滴定）口.現(xiàn)需要配置0.20mol/LHCl溶液，量取鹽酸應(yīng)選用哪種量器最為合適（C量筒）□.化學(xué)試劑按照規(guī)格通常分為四個等級，化學(xué)分析中最常使用的化學(xué)試劑純度為（B.分析純A.R.紅）口.標(biāo)定NaOH溶液時，鄰苯二甲酸氫鉀中混有鄰苯二甲酸，對NaOH的濃度有何影響（A.偏低）口.下列情況將對分析結(jié)果產(chǎn)生何種影響：A.正誤差。B.負(fù)誤差。C.無影響。D.結(jié)果混亂A.標(biāo)定HCl溶液濃度時，使用的基準(zhǔn)物Na2CO3中含有少量NaHCO3A.用遞減法稱量試樣時，第一次讀數(shù)時使用了磨損的砝碼口B.加熱使基準(zhǔn)物溶解后，溶液未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并稀釋至刻度，搖勻，馬上進(jìn)行標(biāo)定64D.配置標(biāo)準(zhǔn)溶液時未將容量瓶內(nèi)溶液搖勻口則則0.01mol/LHCl滴定口B.用移液管移取試樣溶液時事先未用待移取溶液潤洗移液管C.稱量時，承接試樣的錐形瓶潮濕二．填空題.滴定度是指（每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于待測組分的質(zhì)量），可表示為（T待測物/滴定劑），單位為（g/ml）口.間接法制備標(biāo)準(zhǔn)溶液，常采用（用基準(zhǔn)物標(biāo)定）和（與其他標(biāo)準(zhǔn)溶液比較）兩種方法來確定其準(zhǔn)確濃度.由于（反應(yīng)速度慢），（試樣不易溶解），或（無合適指示劑）等原因不能直接滴定時，可采用回滴定的方式.滴定分析中，指示劑變色，稱為（滴定終點(diǎn)）第四章酸堿滴定法一選擇題1.在水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系是：B.KaKb=12.已知0.10mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0,則0.10mol/L共軛堿NaB溶液的PH是：B.9.03.某弱酸HA的Ka=1某10-5,則其0.1mol/L溶液的PH值為：C.3.04.NH4+的Ka=10,則0.1mol/LNH3水溶液的pH值為：11.135.在純水中加入一些堿，則溶液：（D.[H+][OH-]乘積不變）6.按質(zhì)子理論，Na2HPO4是：（C.兩性物質(zhì)）7.下列各組酸堿對中，屬于共軛酸堿對的是：（A.H2Ac+---HAc）8.下列各組酸堿對中，屬于共軛酸堿對的是：（C.H2PO4---HPO42-）9.下列各組酸堿對中，不屬于共軛酸堿對的是（C.H2SO4---SO42-）10.HPO42-的共軛堿是（C.PO43-）11.OH-的共軛堿是（B.H2O）口.在下列各組酸堿組分中，屬于共軛酸堿對的是（A.HCN—NaCN）13.下列各組組分中不屬于共軛酸堿對的是：（A.H2CO3和CO32-）口.濃度為C(mol/L)的H2SO4溶液的質(zhì)子條件是：[H+]二[OH-]+[H2SO42-]+c.濃度為c(mol/L)的NaHCO3溶液的質(zhì)子條件是：(B.[H+]二[OH-]+[CO32-]-[H2CO3]16.濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的PH最高的是：(D.Na2CO3).相同濃度的CO32-,S2-,C2O42-三種堿性物質(zhì)水溶液，其堿性強(qiáng)弱(由大至小)的順序是：(S2->CO32->C2O42-)口.在下列敘述H2c2O4溶液以H2C2O4形式存在的分布系數(shù)中，那一種說法正確：(5H2c2O4隨pH增大而減小)口.為標(biāo)定HCl溶液可以選擇的基準(zhǔn)物是：(Na2CO3)口.六亞甲基四胺[(CH2)6N4]緩沖溶液的緩沖PH范圍是：(4——6)口{pKb[(CH2)6N4]=8.85}21.下列鹽的水溶液緩沖作用最強(qiáng)的是：(NaB4O7.10H2O).欲配置pH=5.1的緩沖溶液，最好選擇：(六次甲基四胺(pKb=8.85)23.欲配置