蘇教高中化學(xué)選修專題常見的弱電解質(zhì)張講解講解省名師優(yōu)質(zhì)課獲獎?wù)n件市賽課一等獎?wù)n件

蘇教版高中化學(xué)選修專題常見弱電解質(zhì)張PPT共張PPT第1頁一、水電離1、水是一個極弱電解質(zhì)，能微弱電離:H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)電離常數(shù)：K

電離＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）++第2頁試驗表明：25℃時，1升水中（密度為1000g/L），有1×10-7mol水分子發(fā)生電離1.你能算出平均每多少個水分子中有一個發(fā)生電離嗎？【思索與交流】5.56×1082.依據(jù)此數(shù)據(jù)，你能否算出25℃時，水電離平衡常數(shù)？1.8×10-16第3頁在一定溫度時：c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水離子積25℃時，Kw=1×10-142、水離子積水濃度視為常數(shù)，K

電離也是常數(shù)所以K

W＝K

電離×c(H2O）=

c(H+)×c(OH-）為一個新常數(shù)。提問：常數(shù)是否就不變呢？依據(jù)前面所學(xué)知識，水離子積會受什么外界條件影響？c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L第4頁Kw決定于溫度

分析表中數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之結(jié)論：1、溫度越高，Kw越大。2、水電離是吸熱過程。溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13第5頁【小結(jié)】（1）Kw取決于溫度,不但適合用于純水,還適合用于其它溶液。（2）在水溶液中,Kw中C(OH-)、C（H+）指溶液中總離子濃度.（3）溶液酸堿性與C(OH-)、C（H+）相對大小相關(guān)25℃時，Kw=1×10-14，100℃時，Kw=5.5×10-13第6頁（6）依據(jù)Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定溫度下為定值,C(H＋)和C(OH－)能夠互求.（5）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出C(H+)＝C(OH－)（4）常溫下,任何稀水溶液中

Kw=C(H+)×C(OH－)=1×10－14第7頁3、影響水電離平衡移動原因升高溫度α水———，水電離平衡向____移動，而且Kw_____。降低溫度α水———，水電離平衡向____移動，而且Kw_____。

右增大減小左

減小討論1：改變溫度思索：影響水電離平衡移動原因有哪些增大第8頁

討論2：直接增大c(H+)

在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大c(H+)，則平衡向___移動，α水____，水電離被____，因為水電離平衡仍然存在，Kw_____，則c(OH-)必定會_____。左酸或強(qiáng)酸酸式鹽不變減小抑制減小第9頁討論3：直接增大c(OH-)

在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大c(OH-)，則平衡向__移動，α水____

，水電離被____，因為水電離平衡依然存在，Kw_____，則c(H+)必定會_____。左堿減小抑制不變減小第10頁討論4：降低c(H+)

加入()鹽,其()水解消耗水電離出__而____水電離，使α水_____

，并使水電離出c(OH-)____10-7mol.L-1而使溶液顯堿性，如CO32-

、S2-、AlO2-、CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO42-

、HS-等。Kw________。H+促進(jìn)增大大于保持不變強(qiáng)堿弱酸陰離子第11頁討論5：降低c(OH-)

加入()鹽，其()水解消耗水電離出___促進(jìn)水電離，使α水___，并使水電離出c(H+)____10-7mol.L-1而使溶液顯酸性，如NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等。Kw________。OH-增大大于保持不變強(qiáng)酸弱堿陽離子第12頁加入強(qiáng)酸增大c(OH-)增大c(H+)

減小c(H+)：加入強(qiáng)堿弱酸鹽

減小c(OH-)：加入強(qiáng)酸弱堿鹽升高溫度降低溫度加入強(qiáng)酸酸式鹽。抑制水電離促進(jìn)水電離加入弱酸加入強(qiáng)堿加入弱堿【總結(jié)】第13頁多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，怎樣用平衡移動原理來解釋？第14頁電離難原因：

a、一級電離出H+后，剩下酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H+吸引力，使第二個H+離子電離困難多；

b、一級電離出H+抑制了二級電離結(jié)論：多元弱酸酸性由第一步電離決定。第15頁寫出H3PO4在水溶液中電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)【課堂練習(xí)】【思索】在磷酸溶液中存在哪些微粒？第16頁(1)純水在10℃和50℃H+濃度，前者與后者關(guān)系是（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能確定B【課堂練習(xí)】第17頁(2)某溫度下純水中C(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中C(OH-)=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6mol/L，則此時溶液中C(OH-)=___________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L第18頁（3）在常溫下，0.1mol/L鹽酸溶液中水電離出C(H＋)和C(OH－)是多少?（4）在常溫下，0.1mol/LNaOH溶液中水電離出C(H＋)和C(OH－)是多少?水電離出C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋

)水電離出C(H＋

)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(OH-)第19頁

在純水中分別加入等量H+和OH-時，能同等程度地抑制水電離，并使水電離出c(H+)和c(OH-)均小于10-7mol.L-1。

【小結(jié)】：第20頁（5）在常溫下，由水電離產(chǎn)生c（H+）=1×10-13mol/l溶液，則該溶液酸堿性怎樣？

答：可能是酸性也可能是堿性第21頁C(6)某溶液中由水電離出來c(OH-)=10-12mol/L，則該溶液中溶質(zhì)不可能是（）

A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO4第22頁（7）在25℃，在某無色溶液中由水電離出c(OH-)=

1×10-13，一定能大量共存離子組是（）NH4+K+NO3-Cl-NO3-CO32

-K+Na+K+Na+Cl-SO42-Mg2+Cu2+SO42-Cl-C第23頁8.已知一個c(H+)=1×10-3mol·L-1酸和一個c（OH-）=1×10-3mol·L-1堿溶液等體積混和后溶液呈酸性.其原因可能是A.濃強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.濃弱酸和稀強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.等濃度強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D.生成了一個強(qiáng)酸弱堿鹽B第24頁9.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力(I)