初中化學(xué)金屬和金屬材料知識點和考點

第八單元金屬和金屬材料考點1金屬材料金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。考點2金屬材料的發(fā)展史根據(jù)歷史的學(xué)習(xí)，我們可以知道金屬材料的發(fā)展過程。商朝，人們開始使用青銅器；春秋時期開始冶鐵；戰(zhàn)國時期開始煉鋼；銅和鐵一直是人類廣泛應(yīng)用的金屬材料。在多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過了銅，位于第二位?？键c3金屬的物理性質(zhì).共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等差異較大；銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好，鋨的密度最大，鋰的密度最小，鎢的熔點最高，汞的熔點最低，鉻的硬度最大。鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，鈣是人體含量最高的金屬元素，鋁是地殼中含量最高的金屬元素?？键c物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)緊的影響等多種因素?？键c5合金合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。即：合金的強(qiáng)度、硬度、和抗腐蝕性能一般比組成它們的純金屬更高，但是熔點會比組成它們的純金屬要低。合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點（當(dāng)兩種金屬形成合金時）。3.合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較。下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關(guān)性質(zhì)比較：性質(zhì)比較黃銅銅焊錫錫鋁合金鋁光澤與顏色黃色有光澤紫紅色有光澤深灰色金屬光澤銀白色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤硬度比銅大堅韌硬度大質(zhì)軟堅硬質(zhì)軟熔點比和可低較高比錫低較低比鋁低較高幾種常見合金（1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4，合鋼3的%含碳量為0合0—2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。（2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。

（3）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。（4）鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強(qiáng)度大，有密度小，又稱親生物金屬。用途：噴氣式發(fā)動機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。考點6金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象常溫下（在空氣中2Mg+O2=2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。點燃時（在空氣中或在氧氣中）點燃2Mg+O2======2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。常溫下（在空氣中）O2=2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的氧化鋁薄膜。點燃時（在氧氣中）點燃O2====2Al2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質(zhì)一一鐵銹（Fe2O?）在氧氣中點燃點燃3Fe+2O2======Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。常溫下，干燥的空氣加熱時△2Cu+O2=====2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2cO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)u即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。、 等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；、等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應(yīng)，但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)；、等在高溫時也不與氧氣反應(yīng)?？键c金屬與酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2so4=MgSO4+H2鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2

溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。銅無明顯變化結(jié)論：g、 的金屬活動性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫?？键c8金屬與化合物溶液的反應(yīng)實驗操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式質(zhì)量變化應(yīng)用鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4=缶+%風(fēng)金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少/銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO=Cu(NO3)2+2Ag金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少/銅絲浸入硫酸鋁溶液中一一結(jié)論：以上四活潑性J種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為：L強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。注意:此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。、、活動性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應(yīng)。考點9置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換：反應(yīng)物：兩種（單質(zhì)與化合物） 生成物:兩種（單質(zhì)與化合物） 特點：單質(zhì)置換單質(zhì)化合：反應(yīng)物：兩種或者兩種以上（單質(zhì)與單質(zhì)、單質(zhì)與化合物、化合物與化合物）生成物：一種（化合物） 特點：多變一分解：反應(yīng)物：一種（化合物）生成物：兩種或者兩種以上（單質(zhì)與單質(zhì)、單質(zhì)與化合物、化合物與化合物）特點：一變多考點10金屬活動性順序人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu—5 ?金屬活動性：由強(qiáng)到弱應(yīng)用：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（、、除外）。考點11礦石

金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金等以單質(zhì)形式存在。礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。常見礦石名稱與其主要成分：名稱主要成分名稱主要成分赤鐵礦鋁土礦黃鐵礦黃銅礦菱鐵礦輝銅礦磁鐵礦考點12鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志。在古代和中世紀(jì)的一段很長的歷史時期內(nèi)，我國的鋼鐵生產(chǎn)技術(shù)一直處于世界領(lǐng)先地位。早在春秋戰(zhàn)國時期，我國勞動人們就開始了生產(chǎn)和使用鐵器；從公元1世紀(jì)起，鐵便成了我國最主要的金屬；新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛速發(fā)展，194年9我國的鋼鐵產(chǎn)量只有15萬噸，居世界第26位，199年6，我國的鋼產(chǎn)量超過1億噸，躍居世界首位?？键c13一氧化碳還原氧化鐵（1儀）器：鐵架臺（2個）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。（2藥）品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w（3）裝置圖：一氧化碳氧化鐵石灰水氧化鐵步驟：①檢驗裝置的氣密性；②裝入藥品并固定;遒向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w;熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。④給氧化鐵加高溫④給氧化鐵加（）化學(xué)方程式：23 2 2 2!22 3 2（）注意事項：與還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入至試管冷卻。（）尾氣處理：因有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的或收集備用?？键c14工業(yè)煉鐵（）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（）將鐵從鐵礦石里還原出來。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 （3）主要設(shè)備：高爐（4）冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：點燃 點燃 高溫

高溫高溫高溫t3 2 23注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣?？键c15含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算.純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系：純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量^ ^純凈物質(zhì)的質(zhì)量?純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)純凈物質(zhì)量物質(zhì)純度 X 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合物質(zhì)量.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算步驟：（1）將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。（2）將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。（3）將計算得到