廣東省珠海市高中化學高二上冊期末自測考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、信息、材料、能源被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關說法正確的是A．煤、石油、天然氣屬于可再生的清潔能源B．高吸水性樹脂可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)上抗旱保水、改良土壤C．合金、塑料、橡膠是三種重要的高分子材料D．合成高分子材料的廣泛應用有百利而無一害

2、下列離子方程式書寫錯誤的是A．向硫代硫酸鈉()溶液中加入過量稀硫酸：B．用溶液和溶液共熱制備：C．將氯氣通入水中制備氯水：D．向含的溶液中加入適量粉末提純：

3、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=10-8的溶液中：K+、Na+、、ClO-B．pH=1的無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、C．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、ClO-D．由水電離出的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2+、、、

4、下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中通入，觀察溶液顏色變化溴水褪色有漂白性B向蛋白質(zhì)溶液中加入濃溶液出現(xiàn)渾濁溶液使蛋白質(zhì)變性C用pH試紙分別測濃度均為的和溶液的pH后者大于前者水解平衡常數(shù)

D向溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特勒原理解釋的是A．氨水應放置低溫處密閉保存B．工業(yè)合成氨時選擇較高溫度下進行C．實驗室制備乙酸乙酯時，使用過量的乙醇D．洗滌廚房里的油污時常使用熱的純堿的水溶液

7、氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學方程式為4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)

△H=-904kJ?mol-1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產(chǎn)品。下列有關說法不正確的是A．該反應一定能自發(fā)進行B．斷裂1molN－H鍵的同時，斷裂1molO－H鍵，說明該反應達到平衡狀態(tài)C．達到平衡時，降低溫度，v(正)增加、v(逆)減小D．用堿性溶液吸收處理NO、NO2時發(fā)生了氧化還原反應

8、利用CO2重整CH4制合成氣的反應為CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)；ΔH>0.在容積均為2.0L的四個恒容密閉容器中，按不同方式投料(如表所示)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是容器溫度/℃物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量/moln(CO2)n(CH4)n(CO)n(H2)n(H2)ⅠT100.80.80.80.6ⅡT11.21.21.21.2/ⅢT21.02.0001.0ⅣT20.51.000/

A．T1>T2B．容器Ⅱ起始時的反應速率：v(正)<v(逆)C．容器Ⅳ的平衡常數(shù)為1.33D．容器Ⅲ中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率比容器Ⅳ中的大

9、下列做法的目的與反應速率無關的是A．將煤塊粉碎后燃燒B．食鹽中添加碘酸鉀C．合成氨反應中加催化劑FeD．醫(yī)護人員冷藏存放“新冠”疫苗

10、向密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應?，達到化學平衡時，下列說法正確的是

A．、、的物質(zhì)的量濃度之比為B．的消耗速率與的消耗速率相等C．反應停止，正逆反應速率都為0D．容器內(nèi)壓強為起始壓強的

11、時，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應。已知時反應的平衡常數(shù)是1.0。下列說法正確的是A．的平衡轉(zhuǎn)化率為B．容器內(nèi)的壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)C．達到平衡后移走，平衡向正反應方向移動，化學反應速率加快D．其他條件不變，升高溫度至，若某時刻各氣體的濃度均為，則此時反應向正反應方向進行

12、已知氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH+OH-，在稀氨水中以下操作不能使增大的是A．通入HCl氣體B．加入NH4Cl固體C．加水稀釋D．通入NH3

13、通過反應2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O制得醋酸鈣，用作食品穩(wěn)定劑和抑霉劑，下列有關說法不正確的是A．室溫下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液pH>1B．升高溫度，水的離子積常數(shù)增大C．(CH3COO)2Ca水解反應的離子方程式：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D．加水稀釋0.1mol·L-1(CH3COO)2Ca溶液，CH3COO-的水解程度增大

14、常溫下，pH=2的a、b兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液強C．x=5時，a和b都是強酸D．若a、b都是弱酸，則2<x<5

15、水的電離平衡曲線如下圖所示，已知T>25，下列說法正確的是

A．a(chǎn)>7B．B點溶液呈酸性C．C點溶液和D點溶液混合，所得溶液呈中性D．保持溫度不變，向A點溶液中通入適量HCl，可獲得D點溶液

16、室溫下，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用計測定濃度均為的和溶液的，前者大于后者B向溶液中加入等體積同濃度的溶液，溶液變渾濁C將少量氯化鈷晶體溶于濃鹽酸配成藍色溶液，加水稀釋至溶液呈紫色后，再加熱，溶液又恢復藍色反應的D向溶液逐滴加入同體積同濃度的溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液變?yōu)榫G色與在水溶液中存在水解反應和氧化還原反應的競爭A．AB．BC．CD．D

17、二十大報告提出深入推進環(huán)境污染防治。一種廢催化劑(含V2O5、V2O4、V2O3和雜質(zhì)Fe2O3、SiO2等)的處理流程如圖所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是[VO(C2O4)2]2-、[Fe(C2O4)2]2-和H2C2O4。下列說法錯誤的是

A．固體A的主要成分是SiO2B．含[Fe(C2O4)2]2-的溶液中存在[Fe(C2O4)2]2-FeC2O4+C2OK1=10-1.8，F(xiàn)eC2O4Fe2++C2OK2=10-3.0，若c(C2O)=0.10mol?L-1，則=102.8C．在實驗室中進行工序①要用到普通漏斗，進行濃縮要用到蒸發(fā)皿D．加入足量雙氧水生成V2O5·H2O，反應的離子方程式為H2O2+2[VO(C2O4)2]2-=V2O5·H2O↓+2C2O

18、常溫下，將pH均為3，體積均為的HA溶液和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列說法中不正確的是

A．稀釋相同倍數(shù)時：c(A-)<c(B-)B．水的電離程度：b=c>aC．a(chǎn)點酸的濃度小于c點酸的濃度D．HA為強酸，HB為弱酸

19、下列有關說法正確的是A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固體，Na2S的水解程度減小B．Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＞0C．用堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液D．室溫下，pH分別為2和4的鹽酸等體積混合后，溶液pH＝3

20、HR是一元弱酸，向的HR溶液中緩慢加入NaOH固體(溶液溫度恒為25℃。不考慮溶液體積的變化)，平衡后與溶液pH的關系如圖所示(已知)。下列說法正確的是

A．的數(shù)量級是B．的分布分數(shù)等于時，溶液的pH=4.1C．b點恰好有50%的HR與NaOH發(fā)生了反應D．c點：二、填空題

21、Na2SO3是中學化學中常用的試劑。測定0.1mol·L-1的Na2SO3溶液的pH與溫度關系如下表所示(已知d＞c＞b＞a)。時刻abcd溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25

(1)水的離子積：Kw(a)___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)Kw(d)；水解常數(shù)：Kh1(a)___________Kh1(b)。

(2)分別取a、d時刻的溶液各10mL，加入足量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，d時刻溶液產(chǎn)生的白色沉淀比a時刻的多。該白色沉淀的化學式是___________，d時刻沉淀比a時刻溶液多的原因是___________。

(3)數(shù)據(jù)顯示：a→c的過程中，___________(填“濃度”或“溫度”)對水解平衡移動方向的影響程度更大。

(4)為了證明上述規(guī)律的普遍性，可以選擇下列物質(zhì)做類似實驗，該物質(zhì)是___________(填字母)。A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SD．Na2SO4三、實驗題

22、某FeSO4在空氣中久置發(fā)生了部分變質(zhì)，為測定該樣品的純度，進行如下分析：

(1)準確移取25.00mL0.05000mol·L-1的草酸鈉水溶液，放入錐形瓶中，加入25mL蒸餾水和5mL6mol·L-1的H2SO4溶液，微熱至60~70°C，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75mL。寫出滴定過程發(fā)生的反應的離子方程式_______；達到滴定終點的現(xiàn)象是_______；計算KMnO4溶液的濃度為_______(保留2位有效數(shù)字)

(2)準確稱取mg樣品，放入錐形瓶中，加入25mL蒸餾水和5mL6mol·L-1的H2SO4溶液，微熱至60~70°C，用上述KMnO4溶液滴定，消耗12.75mL。則該樣品中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含m的式子表示)。

(3)測定樣品純度的過程中，下列操作會引起所測FeSO4的質(zhì)量分數(shù)偏低的是_______。

A．稱取mg樣品放入錐形瓶中，加入25mL蒸餾水溶解時攪拌時間過長

B．上述(2)步驟中，用KMnO4溶液滴定達終點讀數(shù)時俯視

C．上述(2)步驟中，所用的錐形瓶不干燥四、原理綜合體

23、含氮化合物在現(xiàn)代工業(yè)、環(huán)境治理中有重要地位。請回答下列有關問題：

(1)用催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①

②

③

寫出與反應生成、和的熱化學方程式______________。

(2)氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設只會發(fā)生以下兩個競爭反應I、II。

反應I：

反應II：

為分析某催化劑對該反應的選擇性，將和充入密閉容器中，在不同溫度，相同時間下，測得有關物質(zhì)的量關系如圖所示。

①該催化劑在低溫時對反應__________(填“I”或“II”)的選擇性更好。

②時，反應II：的平衡常數(shù)__________(只需列出有具體數(shù)字的計算式，不要求計算出結(jié)果)。

③高于時，的產(chǎn)率降低的可能原因是__________。

A．溶于水

B．反應活化能增大

C．反應I的平衡常數(shù)變小

D．催化劑活性降低

(3)也是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一，用溶液氧化可除去氨。其反應機理如圖1所示(其中和略去)。

①氧化的化學方程式為_______________________________________________。

②為了提高氨氮的去除率，在實際工藝過程中溫度控制在時，其可能的原因是：____________。五、填空題

24、高純六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)可用于制藥工業(yè)和日用化工，可以用含鍶廢渣進行制備，含鍶廢渣主要成分為SrCO3，且含鋇、鐵等雜質(zhì)，下面為實驗室模擬SrCl2·6H2O的制作流程：

已知：①步驟Ⅱ硫酸加入的量和溶液中Ba2+和Sr2+含量的關系如下表所示：硫酸加入量/mL4.54.955.45.856.3Ba2+/(g/L)0.370.210.130.110.10Sr2+/(g/L)90.2189.8689.5789.2388.90②SrCl2·6H2O在61.5°C以上即會失去結(jié)晶水生成二水氯化鍶結(jié)晶。

(1)步驟Ⅰ和Ⅱ中研磨粉碎、攪拌的目的是____________

(2)在步驟Ⅱ中，加入硫酸量過量20%較合適，請解釋原因___________

(3)下列說法正確的是________A．步驟Ⅰ若要控制反應溫度在80℃，可以采用水浴加熱B．濾渣A中只含有BaSO4C．H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，濾渣C主要成分為Fe(OH)3D．操作X需要控制溫度在61.5℃以下，防止晶體失去結(jié)晶水(4)已知：加入晶種可以促使晶體析出，結(jié)晶速度越慢越易得到大顆粒晶體，在操作Ⅳ中，若要從濾液D通過操作X得到較大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，操作X包含下列步驟中的某幾項，請排序。(填相應步驟的字母)

濾液D→______→b→_______→過濾→______→f

a．蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出

b．加入晶種

c．61.5°C以上減壓蒸發(fā)濃縮至飽和

d．61.5℃以下減壓蒸發(fā)濃縮至飽和

e．用乙醇潤洗晶體

f．在30℃真空烘箱中進行干燥

g．冷卻結(jié)晶

(5)為測產(chǎn)品純度，取1.70g實驗制得的產(chǎn)物(SrCl2·6H2O的相對分子量為266.6)，加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于錐形瓶中，滴入幾滴K2CrO4，用濃度為0.100mol/L的硝酸銀標準溶液滴定，重復滴定三次測得硝酸銀標準溶液用量分別為19.98mL、18.00mL、20.02mL。已知：為磚紅色沉淀，，。下列說法正確的是_______。

A．當錐形瓶中出現(xiàn)磚紅色沉淀時，說明已到達滴定終點

B．平均用去硝酸銀標準溶液為19.33mL

C．滴定終點時仰視讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低

D．滴定前錐形瓶中有水對滴定結(jié)果無影響

E．通過測定，產(chǎn)品純度為62.7%

25、鎳鎘電池是應用廣泛