廣東省珠海市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末點(diǎn)睛提升測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)讓生活更美好，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲醇可用作汽車(chē)燃料B．苯酚溶液常用于皮膚消毒C．碳酸氫銨可用作食品膨松劑D．氫化的植物油可用來(lái)生產(chǎn)人造奶油

2、下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．向碳酸氫鈣溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液：B．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：C．碳酸鋇中加入稀硫酸：D．“84”清毒液和潔廁靈不能混用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

3、常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．新制的雙氧水溶液中：、、、

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合物冷卻，再向其中加入蒸餾水溶液變藍(lán)有生成B向0.1molL-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液溶液褪色具有氧化性C在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液有磚紅色沉淀()生成D向淀粉溶液中加入適量20%的H2SO4溶液，加熱，冷卻后加入足量NaOH溶液，再滴加少量碘水溶液未變藍(lán)色淀粉已完全水解A．AB．BC．CD．D

6、化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)。下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．食品包裝中加抗氧化劑利于延長(zhǎng)保質(zhì)期B．用排飽和食鹽水法收集氯氣C．用濃氨水和氧化鈣固體快速制取氨氣D．用熱的純堿溶液洗去油污效果更好

7、石墨燃燒過(guò)程中的能量變化可用下圖表示。下列說(shuō)法正確的

A．石墨的燃燒熱為B．反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C．由圖可知D．已知，則金剛石比石墨穩(wěn)定

8、已知反應(yīng)：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來(lái)的，c(X)=0.5mol/L，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)向逆方向移動(dòng)B．Y可能是固體或液體C．系數(shù)n＜mD．Z的體積分?jǐn)?shù)增大

9、“漂塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10-7m)，不易沉降(可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣中的SO2接觸，SO2會(huì)部分被氧化成SO3，“漂塵”所起的主要作用是A．催化劑B．還原劑C．吸附劑D．氧化劑

10、密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)

+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始濃度分別是0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能正確的是A．X

為0.25mol/L，Z為0.5mol/LB．Y為1.2mol/LC．X為0.3mol/L，Z為0.3mol/LD．Z為0.6mol/L

11、在的恒容容器中，充入和，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，若經(jīng)后測(cè)得C的濃度為，下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的組合是

①用表示的反應(yīng)速率為

②若B、C的濃度之比為3:2則該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

③3s時(shí)的物質(zhì)的量濃度為s

④若平衡后投入一定量的物質(zhì)C則正、逆反應(yīng)速率都增大A．①②④B．①③④C．③④D．②③④

12、25℃時(shí)，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋?zhuān)敲磮D中的縱坐標(biāo)y表示的是（

）

A．溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度B．溶液的導(dǎo)電能力C．溶液中的D．醋酸的電離程度

13、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是A．pH=6的鹽酸酸溶液稀釋100倍，pH=8B．pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10-6mol·L-1C．將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=13D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

14、25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．將溶液從升溫至，溶液中增大B．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中減小C．物質(zhì)的量濃度相同的①溶液和②溶液中D．中和等的①溶液和②所需

15、25℃時(shí)，向20mLcmol?L-1NaOH溶液中滴加0.1mol?L-1醋酸溶液，混合溶液中水電離的c(OH-)與醋酸溶液體積(V)的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．點(diǎn)B、點(diǎn)D對(duì)應(yīng)溶液皆為中性B．c(NaOH)=0.1mol?L-1C．E點(diǎn)醋酸溶液的體積為：V=20mLD．水的電離程度：E>B=D>A

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．4.6g乙醇含有的C－H鍵數(shù)為0.6NAB．在1L0.1mol?L-1的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NAC．每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為NA

17、下列有關(guān)的沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是A．的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．難溶于水，溶液中沒(méi)有和C．升高溫度，的溶解度不變D．向的沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，溶解的量不變

18、某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>cD．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

19、實(shí)驗(yàn)室用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系數(shù)δ、NaOH溶液體積V(NaOH)與pH的關(guān)系如圖所示。[比如HAuCl4的分布系數(shù)，δ(HAuCl4)=。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為5B．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(HAuCl4)+c(H+)=c(AuCl)+c(OH-)C．微粒b為AuCl，n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(Na+)=c(AuCl)D．滴定到q點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)>c(AuCl)>c(OH-)>c(H+)

20、25℃時(shí)，向100mL溶液中逐漸滴入溶液，含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比)與pH的關(guān)系如圖所示(已知：，25℃時(shí)，的，)。下列說(shuō)法不正確的是

A．時(shí)，B．時(shí)，C．時(shí)，D．加入150mLNaOH溶液時(shí)，二、填空題

21、t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，△H<0；在2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)剩余0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L-1，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______，A的平衡濃度為_(kāi)______mol/L。

(2)x=_______，平衡常數(shù)K=_______。(列出計(jì)算式不用計(jì)算出結(jié)果)

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母)_______。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)三、實(shí)驗(yàn)題

22、食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定食醋中醋酸的濃度。以檢測(cè)食醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，某品牌白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如圖所示，請(qǐng)回答：

(1)某同學(xué)用酸堿中和滴定法測(cè)定該品牌白醋的醋酸濃度，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得溶液中=，則此時(shí)溶液中的pH=_____。(已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5)

(2)根據(jù)該同學(xué)的計(jì)算結(jié)果，應(yīng)該選_____作指示劑。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)

(3)該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____。

(4)某次實(shí)驗(yàn)滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為_(kāi)____mL。

(5)用標(biāo)準(zhǔn)的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2

則該品牌白醋中醋酸含量為_(kāi)____g/mL。

(6)下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是_____(填編號(hào))。

A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.滴定過(guò)程中振搖時(shí)有液滴濺出

D.讀取NaOH溶液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失四、原理綜合體

23、我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，和催化重整制備合成氣(主要成分為CO、)是利用的研究熱點(diǎn)之一，其中部分反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ積碳反應(yīng)：，

反應(yīng)Ⅱ消碳反應(yīng)：

回答下列問(wèn)題：

(1)催化重整反應(yīng)___________；反應(yīng)在___________下能自發(fā)進(jìn)行。(填“高溫”或“低溫”)。

(2)為研究溫度、壓強(qiáng)變化對(duì)此反應(yīng)的影響，某科研小組的研究人員向某密閉容器中充入、，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(K)、壓強(qiáng)(kPa)的關(guān)系如圖所示。

①欲使X點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率>60%，則a___________b(填“>”、“=”或“<”)；

②若兩種不同的壓強(qiáng)下通入氣體的物質(zhì)的量均分別相同，則正反應(yīng)速率___________(填“>”、“=”或“<”)。。

(3)工業(yè)上使用合成氣轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為。在1L恒容密閉容器中充入和()，在一定條件下，達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量總和為。

①在該溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：___________；

②若平衡時(shí)總壓強(qiáng)為，平衡常數(shù)___________(用含的代數(shù)式表示)。五、填空題

24、以黃鐵礦(主要成分是，含少量)和軟錳礦(主要成分是，含少量、)為原料制備的工藝流程如下。

已知溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)()的pH8.17.52.23.7沉淀完全時(shí)()的pH9.69.03.24.7

回答下列問(wèn)題：

(1)提高“酸浸”率的方法有_______、_______(任答兩條)。濾渣中有S和_______；“酸浸”得到的濾液中含有、，則該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)若“調(diào)pH”后的溶液中濃度為，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。

(3)“沉錳”時(shí)的離子反應(yīng)方程式是_______。

(4)結(jié)合圖像分析，得到晶體所需的“操作A”是指_______、_______、洗滌、干燥。

(5)若稱(chēng)取一定質(zhì)量的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(滴定過(guò)程產(chǎn)生的誤差可忽略)，計(jì)算所得樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，分析可能的原因是_______。

25、(1)如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

則B池是___________；Pt是__________極

Cu極上電極反應(yīng)：_______

C極上電極反應(yīng)：_______

(2)鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4