廣東省中山市高中化學(xué)高二上冊期末自測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列有關(guān)材料的說法錯(cuò)誤的是A．制作N95型口罩的“熔噴布”，其主要組成為聚丙烯，聚丙烯是有機(jī)高分子化合物B．華為5G手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅C．制作航天服的聚酯纖維屬于高分子合成材料D．“蛟龍?zhí)枴鄙顫撈鞯耐鈿な翘胤N鈦合金，該鈦合金比金屬鈦硬度高、耐高壓、耐腐蝕

2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．氫氧化鎂溶液與鹽酸反應(yīng)：OH?+H+=H2OC．鋅與氧化銅溶液反應(yīng)：D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：B．的水溶液中：C．由水電離出的的溶液中：D．的溶液中：

4、某實(shí)驗(yàn)小組探究乙醇氧化反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，以下敘述錯(cuò)誤的是

A．先點(diǎn)燃酒精燈，再鼓入空氣，后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說明反應(yīng)放熱B．甲燒杯中為熱水，乙燒杯中為冰水C．試管a收集到的液體是純凈物D．水槽中集氣瓶收集到的而氣體：>4

6、下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺C．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D．恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺

7、已知：①

②

③

下列敘述錯(cuò)誤的是A．B．1mol和的總能量等于的總能量C．反應(yīng)②中若生成，將變小D．在常溫下，反應(yīng)③能自發(fā)進(jìn)行

8、在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：時(shí)間/min010204050T10.500.350.250.100.10T20.500.300.18-0.15

下列說法正確的是A．溫度：T1＞T2B．T1時(shí)0～10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為C．T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為60.0%D．T1時(shí)，保持其他變化不變，再充入0.5molCH4和1.2molNO2，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大

9、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)和所對應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)BCH3COONH4溶液呈中性CH3COONH4不水解C配制FeCl3溶液時(shí)加入鹽酸鹽酸可以抑制Fe3+的水解DAgCl懸濁液中滴加KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

A．AB．BC．CD．D

10、在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是（

）A．反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

11、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列對該反應(yīng)的推斷不合理的是

A．在0～6s內(nèi)，C的化學(xué)反應(yīng)速率約為0.067mol·L-1·s-1B．6s后，反應(yīng)停止了C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C?6A+2DD．在0～4s內(nèi)，v(A)=3v(D)

12、下列有關(guān)說法正確的是A．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小B．工業(yè)上精煉銅時(shí)，粗銅連接電源正極C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．溶液加水稀釋后，溶液中、濃度均減少

13、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-；H>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)增大D．將水加熱，Kw增大，pH不變

14、下列說法正確的是A．25℃時(shí)，水電離出的溶液，其pH>7B．25℃時(shí)，pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合，測得pH<7C．25℃時(shí)，若測得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR濃溶液，測得pH=b，b>a，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的鹽溶液NaX與NaY，若，則HX為強(qiáng)酸

15、常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A．的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后：B．濃度為的碳酸氫鈉溶液：C．濃度為的溶液：D．濃度均為的醋酸溶液與溶液等體積混合后：

16、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究葡萄糖的還原性在一支試管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B探究過氧化氫能否將亞硫酸鹽氧化向過氧化氫和氯化鋇混合液中滴加亞硫酸鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C驗(yàn)證草酸為二元弱酸用0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定等濃度草酸溶液，使用酚酞作指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH的體積為草酸的2倍D探究水解程度：用pH計(jì)分別測定飽和和溶液的pH，前者pH大A．AB．BC．CD．D

17、相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下的飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．曲線②代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)為D．時(shí)，兩溶液中

18、常溫下，用pH傳感器進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，分別向兩個(gè)盛50mL0.1000mol?L?1鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL蒸餾水、50mL0.1000mmol?L?1醋酸銨溶液，滴加過程進(jìn)行磁力攪拌，測得溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液的pH=7，下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A．曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化，滴加過程中溶液中所有離子的濃度均逐漸減小B．曲線Y的pH變化主要是因?yàn)镃H3COO－與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)－c()=0.01mol?L?1D．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)=10?12.86mol?L?1

19、下列說法中正確的是A．同時(shí)含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液B．pH=3的鹽酸中，其c(H+)是pH=1的鹽酸中的3倍C．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等D．室溫時(shí)，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合，混合溶液的pH>7

20、下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、填空題

21、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)

△H＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：

(1)增加C用量，平衡_____(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”下同)，c(CO2)____。(填“變大”或“變小”或“不變”下同)

(2)增大密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡_____，c(CO2)_____。

(3)通入He，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡_____，C的物質(zhì)的量____。

(4)保持密閉容器體積不變，降低溫度，則平衡_____，c(CO2)_____。三、實(shí)驗(yàn)題

22、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，其某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。請完成下列填空：

(1)配制250mL0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、__、__。

(2)取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用__(填儀器名稱)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.3920.39第二次20.004.9024.90第三次20.001.0024.00

(3)滴定時(shí)，應(yīng)該左手控制滴定管，右手控制錐形瓶，眼睛__。

(4)①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是__。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__mol?L-1。

(5)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏低的有__(填字母)。A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡滴定后消失四、原理綜合體

23、溫室氣體讓地球發(fā)燒，倡導(dǎo)低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責(zé)任，將應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。

Ⅰ．在催化作用下由和轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)歷程示意圖如圖。

(1)在合成的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說法正確的是_______(填字母)。A．該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．過程中，有C-H鍵斷裂和C-C鍵形成C．生成乙酸的反應(yīng)原子利用率100%D．

II．以為原料制備“21世紀(jì)的清潔燃料”二甲醚涉及的主要反應(yīng)如下：

①

②

(2)反應(yīng)的_______

(3)在壓強(qiáng)、和的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)①、②，實(shí)驗(yàn)測得平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

i．已知：的選擇性，其中表示平衡時(shí)的選擇性的是曲線_______(填“①”或“②”)；溫度高于300℃時(shí)，曲線②隨溫度升高而升高的原因是_______﹔

ii．為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_______(填標(biāo)號(hào))。

a．低溫、低壓

b．高溫、高壓

c．高溫、低壓

d．低溫、高壓

Ⅲ．以為原料合成的主要反應(yīng)為：

(4)某溫度下，在恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

Ⅳ．以稀硫酸為電解質(zhì)，由甲醇構(gòu)成的原電池作電解飽和食鹽水(電解池中左右兩室均為的溶液)的電源。

(5)電解飽和食鹽水裝置中溶液中的陽離子由_______(填“左向右”或“右向左”)移動(dòng)，a電極的電極反應(yīng)式為_______。

(6)室溫下，當(dāng)電解池中共產(chǎn)生(已折算成標(biāo)況下)氣體時(shí)，右室溶液(體積變化忽略不計(jì))的為_______。五、填空題

24、草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3-不會(huì)氧化Co2+，ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-；

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。

(2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式：_____________________。

(3)已知：常溫下NH3·H2ONH4++OH-Kb=1.8×10-5

H2C2O4H＋+HC2O4-Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H＋+C2O42-Ka2=5.4×10-5

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7(填“>”或“<”或“=”)。

(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時(shí)可選試劑_____(填