廣東省肇慶市高中化學高三下冊期末深度自測提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、縱觀古今，化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列對文中的描述內(nèi)容分析錯誤的是選項文獻描述分析A《天工開物》“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石B《本草經(jīng)集注》“強燒之，紫青煙起，仍成灰。不停沸如樸硝，云是真硝石也”利用焰色反應來辨別“硝石”真假C《物理小識》“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去而金存，數(shù)次即黃”“入火則汞去”是指汞受熱升華D《本草綱目》“彼人采蒿蓼之屬，開窖浸水，漉起，曬干燒灰，以原水淋汁……浣衣發(fā)面，甚獲利也”利用草木灰中可溶性鹽水解呈堿性去污A．AB．BC．CD．D

3、設(shè)為阿佛伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，將2.24L通入水中，、、HClO的數(shù)目之和為B．12g熔融中，離子總數(shù)為C．3.2gCu在足量或硫蒸氣中完全反應失去的電子數(shù)均為D．100g46%的溶液中O原子的數(shù)目為

4、離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是

A．電負性：R＞X＞ZB．氫化物的沸點：R＞ZC．分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形D．最高價含氧酸的酸性：W＞Z

5、下列各物質(zhì)中，最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是A．乙醇和乙醚B．乙烯和丙烯C．乙烷和苯D．甲醛和乙酸

6、用如下裝置制備并收集乙烯，下列說法正確的是

A．為防止暴沸，燒瓶中應放入幾片碎瓷片B．為控制反應溫度，溫度計的量程為0~150℃C．為除去雜質(zhì)，試劑X可選擇酸性溶液D．可用排氣法或排水法收集乙烯

7、電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．鐵電極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2＋B．污水中的陰離子向石墨電極移動C．通入甲烷的石墨電極的電極反應式為CH4＋4CO-8e-=5CO2＋2H2OD．為了增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

7、室溫下，某二元堿水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A．的數(shù)量級為B．水溶液顯堿性C．等物質(zhì)的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、試驗題

8、以酸性蝕刻液(主要含和)和堿性蝕刻液(主要含和)制備硫酸銅，并回收氯化銨的實驗流程如下：

(1)①基態(tài)核外電子排布式為_______。

②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見圖)，通入或調(diào)節(jié)溶液在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實驗中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化漿酸化后經(jīng)結(jié)晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質(zhì)是_______(填化學式)。

②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸銅制備堿式碳酸銅。

已知的產(chǎn)率{％}隨起始與的比值和溶液的關(guān)系如圖所示。

①補充完整制取的實驗方案：向燒杯中加入溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，_______，低溫烘干，得到。(實驗中可選用的試劑或儀器：溶液、溶液、溶液、鹽酸、計)

②實驗時發(fā)現(xiàn)，若反應時溶液pH過大，所得的產(chǎn)率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工藝流程題

9、金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料。以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應的化學方程式為：2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價為___________，鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為___________。

(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是___________。

(3)此時溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子，常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.18mol·L-1，當溶液的pH等于___________時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為___________。

③溶液I經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到的副產(chǎn)物甲是___________，過濾需要的主要玻璃儀器是___________。

(4)Mg還原TiCl4過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是___________。

(5)除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是___________。四、原理綜合題

10、硫酸是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等。硫酸工業(yè)較重要的一步反應為，反應條件為高溫、常壓、催化劑。

(1)催化機理如下：

第1步：

第2步；

第3步：_______

(2)反應進程中的能量變化如圖()。常溫下，向10L密閉容器中加入、各1mol及一定量的，容器中沒有生成的原因可能是：第_______步為控速步驟，且常溫下反應速率很慢。

(3)向體積可變的密閉容器中加入、各0.6mol、0.3mol，此時容器的體積為10L(忽略容器中固體體積)，保持恒壓的條件下分別在、、三種溫度下進行反應，測得容器中的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①溫度下反應速率最慢的原因可能是_______；

②溫度時，反應達平衡時容器的體積為_______L，反應的平衡常數(shù)K=_______。

(4)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的，將得到的進行電解生產(chǎn)硫酸，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖所示。電極材料為石墨，A-E代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，a、b為離子交換膜，則A為_______，可循環(huán)使用。陽極的電極反應式為_______。

11、我國科技工作者利用計算機技術(shù)，預測了一種超硬鎢氮化合物()，這對擴充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科學意義。

(1)已知基態(tài)鎢原子的價電子排布式為，則鎢元素在元素周期表中的位置為___________；基態(tài)鎢原子與基態(tài)Cr原子的核外未成對電子數(shù)目之比為___________。

(2)第二周期主族元素中，第一電離能大于氮的元素有___________種。

(3)理論推測中含有扶手椅狀的氮六環(huán)陰離子結(jié)構(gòu)，則中不可能存在的化學鍵有___________(填字母)。

a．σ鍵

b．金屬鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵

(4)常見的含氮微粒有：、、、。

①中心原子的雜化類型為___________。

②比易液化的原因為___________。

(5)磷化硼(BP)是超硬材料家族的重要成員之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，B原子占據(jù)在由P原子圍成的___________空隙(填“四面體”或“八面體”)中；若晶胞邊長為anm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為___________(用含a、的代數(shù)式表示)。

12、色滿結(jié)構(gòu)單元()廣泛存在于許多具有生物活性分子的結(jié)構(gòu)中。一種含色滿結(jié)構(gòu)單元的藥物中間體G的合成路線如圖：

(1)色滿結(jié)構(gòu)單元()的分子式是_____。

(2)乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式是，A→B反應類型是_____。

(3)檢驗A中的含氧官能團的化學試劑是_____；寫出G中含氧官能團的名稱為_____。

(4)E→F的化學方程式是_____。

(5)乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反應