廣東省珠海市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、生活處處有化學(xué)，化學(xué)使生活更美好。下列有關(guān)說(shuō)法正確的有

①高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，屬于無(wú)機(jī)高分子材料

②將米飯?jiān)谧炖锞捉烙刑鹞?，是因?yàn)椴糠值矸墼谕僖好复呋滤馍甥溠刻?/p>

③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是常用的甜味劑，和葡萄糖同屬于單糖

④乙二醇溶液用作汽車防凍液，乙二醇與甘油互為同系物

⑤酒精和苯酚可用于殺菌消毒，其消毒原理都是使蛋白質(zhì)變性

⑥神舟十三號(hào)載人飛船返回艙的降落傘面材料為芳綸，芳綸是合成纖維

⑦線型結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂可用于生產(chǎn)宇宙飛船外殼的燒蝕材料

⑧利用糧食釀酒，經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

⑨氨基酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)A．5個(gè)B．6個(gè)C．7個(gè)D．8個(gè)

3、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，pH=7的醋酸銨溶液中由水電離出的OH-數(shù)目為10-7NAB．1L0.1mol/LNaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NAC．在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極質(zhì)量增重32g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H14中含有單鍵數(shù)目為19NA

4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中只含有離子鍵B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)高低順序?yàn)镈．化合物的分子空間結(jié)構(gòu)為直線形

5、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．碳原子的最外電子層有4個(gè)電子B．兩個(gè)碳原子之間能形成單鍵、雙鍵或三鍵C．一個(gè)碳原子可以與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵D．所有有機(jī)化合物中都含有極性鍵和非極性鍵

6、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（

）A．可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3D．制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜

7、某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(電解液足量)。下列說(shuō)法正確的是

A．圖二中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，電解液的濃度保持不變B．圖一中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，一段時(shí)間后向電解液中加適量稀鹽酸可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度C．圖一中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，B極的電極反應(yīng)式為D．圖二中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH由小到大的順序是c<b<aB．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b點(diǎn)溶液中通入CO2可使b點(diǎn)溶液向c點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化D．該溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、氧化鑭(La2O3)在光學(xué)玻璃、陶瓷電容器、燃料電池等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上通常將沉淀劑加入氯化鑭(LaCl3)溶液得水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O，經(jīng)灼燒獲得氧化鑭產(chǎn)品。

I.水合碳酸鑭的制備

已知：制備水合碳酸鑭時(shí)，若溶液堿性太強(qiáng)會(huì)有堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]生成。

(1)向氯化鑭溶液中加入適量碳酸氫銨溶液，控制溶液pH為6.5~7，充分?jǐn)嚢韬箨惢?h，洗滌數(shù)次，真空抽濾，得到水合碳酸鑭。

①制備La2(CO3)3·xH2O時(shí)不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是_______。

②生成La2(CO3)3·xH2O的離子方程式為_(kāi)______。

③證明La2(CO3)3·xH2O固體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是_______。

(2)某興趣小組利用以下裝置模擬制備水合碳酸鑭。

Ⅰ.儀器X的名稱為_(kāi)______；裝置接口的連接順序?yàn)閍_______f(填接口字母)。

Ⅱ.灼燒水合碳酸鑭得La2O3固體

Ⅲ.EDTA滴定法測(cè)定La2O3(Mr=326)樣品純度

已知：樣品中雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng)；EDTA均可與La3+、Zn2+按1：1形成配合物；Zn2+遇二甲酚橙顯玫瑰紅色；La3+的EDTA配合物中加入NH4F后，EDTA會(huì)被重新釋放。

步驟1：準(zhǔn)確稱取La2O3樣品m1g，用適量稀鹽酸溶解后，稀釋至250mL(待測(cè)液)；

步驟2：取25mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1EDTA(過(guò)量)充分反應(yīng)；

步驟3：加入1滴二甲酚橙指示劑，用c2mol·L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的EDTA至玫瑰紅色(不計(jì)數(shù))；

步驟4：加入0.5gNH4F(過(guò)量)放置10分鐘，釋放與鑭絡(luò)合的EDTA，用c2mol·L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得此樣品的純度為_(kāi)______(用代數(shù)式表示)；步驟4加入NH4F溶液后，若放置時(shí)間過(guò)短，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中La2O3純度測(cè)定值_______(填“偏低”“偏高”“無(wú)影響”)。三、工藝流程題

9、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖，其中植物粉的作用是作還原劑。

(1)浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃~95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是___。

(2)除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；③…。操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是___；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫(xiě)出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式___。

(3)制備：在30℃~35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是___。

(4)計(jì)算：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度___。四、原理綜合題

10、工業(yè)上用接觸法制硫酸的原理之一是的催化氧化反應(yīng)：

。

(1)幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如表所示。物質(zhì)相對(duì)能量/(kJ/mol)994290486科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，NO對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，其歷程分兩步，能量變化圖如圖甲所示。

①

；

②

；

從能量角度分析，在該反應(yīng)中NO的作用是_______。根據(jù)圖甲可知，反應(yīng)_______(填“①”或“②”)控制總反應(yīng)速率；_______。

(2)在體積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，起始投入、的量完全相同，在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)。甲乙反應(yīng)條件500℃、恒容500℃、恒壓平衡常數(shù)K1K2的平衡轉(zhuǎn)化率α1α2c1c2混合氣體平均摩爾質(zhì)量M1M2下列推斷正確的是_______(填字母)。A．B．C．D．(3)在恒容密閉容器中起始按為2∶1、1∶1、1∶2投料，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比[]、溫度(T)的關(guān)系如圖乙所示。

①x1代表的投料比為_(kāi)______。

②隨著溫度升高，不同投料比對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率趨向相同，其主要原因可能是_______。

③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的總壓強(qiáng)為1.3Mpa，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為_(kāi)______?！疽阎河酶鹘M分的標(biāo)準(zhǔn)分壓計(jì)算的平衡常數(shù)叫標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，標(biāo)準(zhǔn)分壓，(為參照標(biāo)準(zhǔn))】

④在T0℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入、、三種氣體，它們的分壓依次為0.1MPa、0.3MPa、0.2MPa，此時(shí)反應(yīng)_______(填“向左進(jìn)行”“向右進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

11、一些化合物，由于具有代表性的晶體結(jié)構(gòu)，其名稱常被直接用來(lái)代表該類晶體結(jié)構(gòu)型式。

Ⅰ．如圖是六方ZnS的晶體結(jié)構(gòu)。

(1)請(qǐng)?jiān)趫D中框出一個(gè)ZnS晶胞______。

(2)已知該ZnS晶胞參數(shù)：，。請(qǐng)計(jì)算該ZnS的密度______。(寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果即可，保留兩位小數(shù))

Ⅱ．鈣鈦礦型晶胞，即CaTiO3型晶胞，也是一個(gè)典型的晶胞結(jié)構(gòu)型式。當(dāng)以Ca2+為頂點(diǎn)時(shí)，O2－在面心，Ti4+在體心。

(3)請(qǐng)分別畫(huà)出以Ca2+、Ti4+為頂點(diǎn)的晶胞______。

(4)Ca2+、Ti4+的配位數(shù)分別是多少______？

12、化合物G是一種抗骨質(zhì)疏松藥物的主要成分，其合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為_(kāi)__________；

(2)D的化學(xué)名稱為_(kāi)__________，E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________；

(3)B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)__________，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________