廣東省深圳市高中化學(xué)高三上冊期末自測模擬提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、屠呦呦等人使用乙醚從中藥中提取并分離得到青蒿素，其分子中含有與H2O2類似的結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．提取青蒿素過程中應(yīng)盡量避免高溫B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面內(nèi)C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚從中藥中提取青蒿素”利用了萃取原理

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．中磷原子的價(jià)層電子對數(shù)為B．中配位鍵個(gè)數(shù)為C．和HCHO的混合氣體中含碳原子數(shù)一定為D．草酸()中雜化的O原子個(gè)數(shù)為

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示，下列說法正確的是（）元素甲乙丙丁化合價(jià)-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金屬性：甲＜丙C．氫化物的沸點(diǎn)：甲＞丁D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＜丙

5、綠原酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)具有抗菌、抗病毒的作用，下列說法錯(cuò)誤的是

A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)C．綠原酸可與發(fā)生反應(yīng)D．存在手性碳原子

6、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法和操作可行的是氣體方法和操作A將稀鹽酸加入石灰石中B將稀鹽酸加入二氧化錳中C將氫氧化鈣溶液加入氯化銨溶液中D將稀硝酸加入銅片中

A．AB．BC．CD．D

7、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極，Na+由A向B移動B．該電池為無水電池C．充電時(shí)，電極B接電源的負(fù)極D．充電時(shí)，電極A的反應(yīng)式為Na++e－=Na

7、下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合：B．為4的NaHB溶液中：C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、試驗(yàn)題

8、氰化鈉化學(xué)式為NaCN(C元素為+2價(jià)，N元素為-3價(jià))，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。如果氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

Ⅰ.(1)NaCN水溶液呈堿性，其原因是__________(用離子方程式解釋)。

(2)雙氧水氧化法除NaCN：堿性條件下加入H2O2，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式為___________。

Ⅱ.某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如圖裝置制備Na2S2O3。

(1)b裝置的作用是___________。

(2)反應(yīng)后c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，d中還可能有___________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛___________(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器，再關(guān)閉K2打開K1防止拆除裝置時(shí)污染空氣。

【實(shí)驗(yàn)二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水氰化鈉的含量，已知：

①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L

②，，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL。(已知AgNO3溶液的濃度為0.1mmol/L)

(4)滴定終點(diǎn)的判斷方法是___________。

(5)處理后的廢水中氰化鈉的含量為___________mg/L。三、工藝流程題

9、六水合氯化鎳(NiCl2·6H2O)常用于電鍍、陶瓷等工業(yè)。某實(shí)驗(yàn)室以鎳礦渣(主要含NiS、CuS、FeS)制備六水合氯化鎳晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：

已知：Ksp(NiS)=1.07×10-21，Ksp(CuS)=1.27×10-26。

回答下列問題：

(1)①寫出“酸溶”時(shí)，NiS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

②“酸溶”時(shí)，為減少生產(chǎn)過程對大氣的污染，通常還需通入過量的_______(填氣體名稱)。

(2)試劑a應(yīng)選用下列物質(zhì)中的_______(填標(biāo)號)。A．NaOHB．Ni(OH)2C．Na2CO3D．Ni(NO3)2(3)“除銅”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______，若要求溶液中Cu2+濃度小于1×10-5mol/L，則應(yīng)控制溶液中Ni2+濃度_______。(結(jié)果保留兩位小數(shù))

(4)“沉鎳”所得沉淀有多種組成，可表示為xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，若試劑b為純凈物，試劑b可以是_______。為測定沉淀的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取干燥沉淀樣品3.41g，隔絕空氣加熱，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示(500°C~750°C條件下加熱，收集到的氣體產(chǎn)物只有一種，750°C以上殘留固體為NiO)。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為_______。

(5)由xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O固體制備NiCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案是：向固體中加入過量鹽酸，攪拌，調(diào)節(jié)溶液的pH值，蒸發(fā)濃縮，_______，過濾，_______，干燥(NiCl2溶解度曲線如圖所示)。

四、原理綜合題

10、降低大氣中的CO2的含量是當(dāng)今世界重要的科研課題之一，我國力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。研究二氧化碳的回收對這一宏偉目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)具有現(xiàn)實(shí)意義。

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

回答下列問題：

(1)反應(yīng)I、Ⅱ的lnK(K代表化學(xué)平衡常數(shù))隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的活化能E正_____E逆(填“＞”“＜”或“=”)，判斷的理由是_____。

(2)恒溫條件下，將一定量的CO2和H2充入某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是_____(填序號)。

a.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時(shí)說明兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到平衡

b.平衡后，若向容器內(nèi)再充入少量CO2，兩個(gè)反應(yīng)平衡常數(shù)均增大

c.平衡后，CO2、CO、CH3OH三者的物質(zhì)的量之比保持不變

d.平衡后，3v正(H2)=v逆(CH3OH)

(3)在1×105Pa，將CO2和H2按照n(CO2)：n(H2)=1：3的比例混合在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ。

①若該容器為絕熱容器，一定時(shí)間后達(dá)平衡。若縮小體積，相比舊平衡達(dá)新平衡后CO的物質(zhì)的量將_____。(填“增大”“減小”或“不變”)

②若為恒溫體系，達(dá)平衡時(shí)，二氧化碳、甲醇、一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)相同，則CO2平衡轉(zhuǎn)化率為_____，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=_____。

(4)2020年，我國學(xué)者利用電化學(xué)裝置常溫下將CO2高效轉(zhuǎn)化為C2H5OH，其中隔膜為陰離子交換膜，其原理如圖所示：

①寫出陰極的電極反應(yīng)式：_____。

②當(dāng)有1molCO2參與反應(yīng)時(shí)，陰極溶液質(zhì)量的變化為△m1，陽極溶液質(zhì)量的變化為△m2，則溶液質(zhì)量變化絕對值之差=_____g。

11、鋁離子電池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代儲能電池。鋁離子電池一般采用離子液體作為電解質(zhì)，幾種離子液體的結(jié)構(gòu)如下。

回答下列問題：

(1)上述三種化合物所含元素C、N、O第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________。

(2)基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為___________(填編號)。A．B．C．D．(3)化合物Ⅰ中碳原子的雜化軌道類型為___________，化合物Ⅱ中陽離子的空間構(gòu)型為___________。

(4)化合物Ⅲ中O、F、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

(5)鋁離子電池的其中一種正極材料為AlMn2O4，其晶胞中鋁原子的骨架如圖所示。

①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如圖中原子1的坐標(biāo)為(，，)，原子2的坐標(biāo)為(，，)，則原子3的坐標(biāo)為___________。

②已知該晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為___________g/cm3(列出計(jì)算式)。

12、大麻二酚()具有抗炎、神經(jīng)保護(hù)、減少腸蠕動等功效，其一種合成路線如圖。

已知：

I．；

Ⅱ．；

Ⅲ．

回答下列問題：

(1)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________?；衔颎分子中含有的手性碳原子個(gè)數(shù)為___________。

(3)已知E→F的反應(yīng)分三步完成，第一步產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________，第二步產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，第三步的反應(yīng)類型為