廣東省清遠(yuǎn)市高中化學(xué)高二下冊期末自測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華文明源遠(yuǎn)流長，在世界文明中獨(dú)樹一幟，漢字居功至偉。隨著時(shí)代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體的主要成分為纖維素的是

A．獸骨B．青銅器C．紙張D．液晶顯示屏A．AB．BC．CD．D

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．17g羥基中含有的電子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的硫原子數(shù)為NAC．1L0.01mol?L-1HF溶液中含有F-的數(shù)目為0.01NAD．7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

3、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI一種親水有機(jī)鹽進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖2，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法正確的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B．第一電離能：B>C>AC．電負(fù)性：D>E>CD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>D

4、分子式為的有機(jī)物A在稀硫酸存在的條件下與水反應(yīng)生成B、C兩種物質(zhì)，C經(jīng)一系列氧化最終可轉(zhuǎn)化為B的同類物質(zhì)，等質(zhì)量的B、C的蒸氣在同溫同壓下所占體積相同，則A的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))A．14種B．12種C．10種D．8種

5、下列不能用排空氣法收集的氣體是（

）。A．NOB．NO2C．NH3D．HCl

6、鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Br2＋2e-=2Br-B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量保持不變C．充電時(shí)n接電源的負(fù)極，Zn2＋通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)D．若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時(shí)正、負(fù)極也隨之改變

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水=-lgc(H＋)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX的電離方程式為HX=H＋＋X-B．T點(diǎn)時(shí)c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低D．常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=二、試驗(yàn)題

8、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下(固定儀器已略去)。

已知：主反應(yīng)：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0

副反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑

按下列合成步驟回答問題：

(1)球形冷凝管中冷凝水的進(jìn)口為_______(填“a”或“b”)。

(2)先將飽和Na2CO3溶液和穩(wěn)定劑在三頸燒瓶中混合均勻，再從儀器A中緩慢滴入30%H2O2溶液，在磁力攪拌下充分反應(yīng)。

①下列物質(zhì)中，可作為穩(wěn)定劑使用的是_______。

A.FeCl3B．CuSO4C．Na2SiO3D．K2SO3

②這一步的關(guān)鍵是控制溫度不能太高，其原因是_______。

(3)過碳酸鈉樣品中H2O2含量的測定。

①準(zhǔn)確稱量0.1000g過碳酸鈉樣品于250mL錐形瓶中，加入50mL1.0mol·L-1H2SO4溶液溶解后，用1.000×10-2mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

②如圖是某時(shí)刻滴定管中的液面，其讀數(shù)為_______mL。

下表是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù)1234V(KMnO4)mL29.9528.1030.0230.03產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

③下列操作會使測量結(jié)果偏大的是_______。

A.滴定管尖嘴開始有氣泡，滴定終點(diǎn)氣泡消失

B.滴定管未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.錐形瓶未干燥即盛放待測液

D.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)三、工藝流程題

9、可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計(jì)算機(jī)中存儲信息的磁芯，磁盤等。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是，還含有少量的、、)為原料生產(chǎn)的工藝流程如下：

時(shí)，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.33.48.1沉淀完全的2.88.34.710.1(1)“酸浸、還原”時(shí)，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取的措施有___________(任寫一種即可)?！八峤?、還原”后溶液中含有的金屬陽離子主要有___________(填離子符號)，鐵屑與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)“調(diào)節(jié)”時(shí)，加入溶液的目的是___________，“調(diào)節(jié)”的范圍為___________。

(3)“沉錳”時(shí)，其他條件一定，沉錳過程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低，原因是___________。

(4)時(shí)，，沉淀完全，則___________。四、原理綜合題

10、黨的二十大指出，我國力爭在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)。以下是轉(zhuǎn)化二氧化碳的幾種方案：

(1)轉(zhuǎn)化為是目前科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題：

①已知：①

②

則反應(yīng)③

_______。

②剛性絕熱密閉容器中，等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)③，下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號)。

A.和的物質(zhì)的量之比不變

B.容器內(nèi)溫度不變

C.

D.容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變

(2)以、為原料合成涉及的反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

在恒壓條件下，按照投料，平衡時(shí)，和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖，回答下列問題：

①圖中代表的曲線為_______(填“m”或“n”)。

②解釋150～250℃范圍內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因_______。

③下列說法正確的是_______(填字母)。

A.的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于的

B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)

C.加入選擇性高的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率

D.150～400℃范圍內(nèi)，溫度升高，的平衡產(chǎn)量先減小后增大

④270℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)_______(用表示，只需列出計(jì)算式)。

(3)電解法轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)資源化利用。電解制的原理示意圖如圖所示。

電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的溶液濃度降低，其原因是_______。

11、蒙脫石散對消化道內(nèi)的病毒、病菌及其產(chǎn)生的毒素、氣體等有極強(qiáng)的固定、抑制作用，常用于成人及兒童急性、慢性腹瀉。蒙脫石散的有效成分可表示為(AlMg)2(SixOy)(OH)z·nH2O。

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。

(2)O、Mg、Al、Si四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開_________。

(3)SiCl4是無色透明液體，可以與N-甲基咪唑

等物質(zhì)反應(yīng)。

①將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近SiCl4液流，液體流__________(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

②一個N—甲基咪唑分子中含有__________個σ鍵；SiCl4中硅原子的雜化方式為__________。

(4)硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以表示成

：其中表示氧原子，中心表示硅原子，其俯視圖為

。

①SiO2晶胞可理解成將金剛石晶胞(如圖1所示)中的C原子置換成Si原子，然后在Si-Si之間插入O原子而形成。

推測SiO2晶胞中含有__________個O原子，O—Si—O的鍵角為__________。

②蒙脫石散中的“(SixOy)”是一種大片層狀的多硅酸根，其可能結(jié)構(gòu)如圖2所示，則x：y=__________。

12、化合物G可以干預(yù)冠心病患者血清炎性因子，抗動脈粥樣硬化，對血管平滑肌細(xì)胞增殖有抑制作用。其合成路線如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)A→B的反應(yīng)方程式為___________。

(2)C→D的反應(yīng)類型是___________；E的名稱為___________。

(3)F與過量發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物中存在___________個手性碳原子(連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳原子)。

(4)G中含氧官能團(tuán)的名稱為_