廣東省湛江市高中化學(xué)高一下冊期末自測提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列各組物質(zhì)，按酸、堿性氧化物、鹽、電解質(zhì)的順序排列的是A．硫酸、氧化鈣、氯化鎂、氨氣B．硝酸、氧化鈉、蘇打、氯化鉀C．醋酸、過氧化鈉、小蘇打、三氧化硫D．氯化氫、苛性鈉、明礬、一氧化碳

2、一定條件下，H2和CO2可合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O。下列有關(guān)說法不正確的是A．1H、2H、3H互為同位素B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．乙烯的空間填充模型：

D．H2O的電子式：

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．0.1mol晶體中所含中子總數(shù)為C．常溫下，60g含有的分子數(shù)為D．0.1mol和0.3mol于密閉容器中充分反應(yīng)，其生成的數(shù)目為

4、下列離子能大量共存的是A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、、C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl-D．使紫色石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、Fe3+、

5、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述和結(jié)論相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來插入盛稀硫酸的燒杯中鋅片、銅片上都有大量氣泡鋅片失去的部分電子通過導(dǎo)線流向銅片B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色該氣體一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定表現(xiàn)氧化性D將亞硫酸鈉樣品溶于水，滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)

A．AB．BC．CD．D

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．與水反應(yīng)：B．將少量通入過量冷氨水中：C．與按1∶1通入水中：D．向溶液中加入過量的溶液并加熱：

7、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見的短周期主族元素，E是地殼中含量最高的金屬元素，B和E同主族。A、B、C、D四種元素形成的化合物[CA4]+[BD4]－其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是

A．元素A、D的原子最外層均有7個(gè)電子B．一個(gè)[CA4]+含有10個(gè)電子C．化合物BD3各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿

8、在制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是()

①連接好裝置，檢查氣密性；

②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出；

③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；

④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；

⑤將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；

⑥用向上排空氣法收集氯氣。A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

9、物質(zhì)性質(zhì)隨著中心原子的原子序數(shù)(Z)增大而遞變，其中物質(zhì)性質(zhì)(Y)遞變趨勢符合圖像變化規(guī)律的是

A．原子半徑：Be、Mg、CaB．熔、沸點(diǎn)：Cl2、Br2、I2C．堿性：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3D．酸性：HF、HCl、HBr

10、下列有關(guān)海洋資源的綜合利用說法錯(cuò)誤的是A．從海水中提取溴單質(zhì)的工藝流程中包含了富集過程B．海底的資源非常豐富,含有鐵、錳、鈷等多種金屬結(jié)核礦C．海水的淡化方法主要有蒸餾法、離子交換法、過濾法等D．開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境,應(yīng)遵循綠色環(huán)保的思想

11、最適宜用下圖所示裝置(夾持儀器已省略)干燥、收集的氣體是

A．NH3B．NOC．Cl2D．SO2

12、變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅粒與相同體積的硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)ABCDc(H2SO4)/(mol·L-1)1122實(shí)驗(yàn)溫度/°C20402040

A．AB．BC．CD．D

13、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X時(shí)，Y隨X的變化符合圖中曲線的是()

A．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率B．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量C．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D．當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量

14、在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（

）A．-488.3kJ·mol-1B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1D．+191kJ·mol-1

15、t℃、下，由乙烷、丙烯和丁烯組成的混合氣體與過量的混合并完全燃燒，反應(yīng)結(jié)束后，除去水蒸氣并恢復(fù)至t℃、，氣體總體積縮小了，原混合氣體中丁烯的體積分?jǐn)?shù)為A．20％B．40％C．60％D．80％

16、下列變化在所給條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、銅鋅原電池的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片B．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．工作一段時(shí)間后溶液中的c(H+)減小D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

18、Fe—空氣電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力來源。某Fe—空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)此電池放電時(shí)的說法正確的是

A．碳材料為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，消耗2.24LC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：D．外電路電子由碳材料電極流向Fe電極

18、把一定質(zhì)量的銅完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3mol和0.2mol。向反應(yīng)后的溶液中加入足量溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止，得到固體質(zhì)量為A．24gB．36gC．40gD．44.1g二、工藝流程題

19、消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

Ⅰ．科學(xué)家不斷研究某催化脫硝反應(yīng)機(jī)理(如圖)，以更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)

(1)脫硝反應(yīng)中，Cu+起到催化劑的作用，基態(tài)Cu+的價(jià)層電子軌道表示式為___________。

(2)圖中轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為___________。

Ⅱ．利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2(可溶于水)，其部分工藝流程如下：

(3)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是___________；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

(4)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1.若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會(huì)導(dǎo)致___________。

(5)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，沒有其它氣體生成，其反應(yīng)的離子方程式___________。三、實(shí)驗(yàn)題

20、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)將12.5ml環(huán)己醇加入試管A中，再加入1ml濃硫酸，搖勻后后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是___________。

②試管C置于冰水浴中的目的是___________。

(2)制備精品。

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在___________層(填“上”、“下”)，分液后用___________洗滌。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，儀器a的名稱為___________。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在___________左右。

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。

A．用酸性高錳酸鉀溶液

B．用金屬鈉

C．測定沸點(diǎn)四、周期表推斷題

21、已知A為淡黃色固體，T、R為日常生活中兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：___________，D：___________，W：___________。

(2)按要求寫出下列方程式：

①B和Q反應(yīng)的離子方程式：___________。

②D和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液與足量T反應(yīng)的離子方程式：___________。

③H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式：___________。

④檢驗(yàn)W中陰離子的方法：___________。五、有機(jī)推斷題

22、聚丙烯酸乙二醇酯是一種良好的水溶性涂料。工業(yè)上以煤為原料依據(jù)圖中所示合成路線可制得聚丙烯酸乙二醇酯：

已知：

①F為C和E按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)得到的產(chǎn)物。

②查閱資料獲得信息：。

(1)B的名稱為_____，C的分子式為_____，E中官能團(tuán)的名稱為_____。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_____，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____。

(4)下列對(duì)圖中有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。

a．煤的氣化、煤的液化、石油的分餾均為物理變化

b．化