廣東省清遠(yuǎn)市高中化學(xué)高二上冊期末?？荚囶}詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開幕，科技部提出了“科技冬奧”的理念。以下事實(shí)對應(yīng)的解釋或說法正確的是A．有舵雪橇所使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料B．吉祥物“冰墩墩”的制作原材料聚氯乙烯可用作食品包裝膜C．冬奧期間的核酸檢測是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸和核苷酸均為生物大分子D．北京冬奧會(huì)使用二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保

2、下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I-＋I(xiàn)O＋3H2O=3I2＋6OH-C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水與醋酸溶液混合：OH-＋CH3COOH=CH3COO-＋H2O

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2+、K+、NO、I-B．由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：NH、Na+、SO、Cl-C．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NOD．含有大量AlO的溶液中：K+、Na+、CO、I-

4、利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD目的制備并收集氨氣實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯驗(yàn)證非金屬性：S>C>Si證明在相同溫度下Ksp：實(shí)驗(yàn)裝置A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．向Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2C．重鉻酸鉀溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色變黃色D．實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液時(shí)，常加入少量鐵粉

7、2022北京冬奧會(huì)采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務(wù)用車，充分體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的理念。已知

下列說法不正確的是A．B．的過程中，，C．2mol和1mol的總能量大于2mol的總能量D．化學(xué)反應(yīng)的，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

8、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(？)+2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5：4(相同溫度下測量)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=B．此時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率為30%C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大D．若平衡后再加入4molA和2molB，再次達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)增大

9、已知某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．參與了該催化循環(huán)B．該反應(yīng)可消耗溫室氣體C．該催化循環(huán)中的成鍵數(shù)目發(fā)生變化D．降低了該反應(yīng)的活化能，提高了化學(xué)反應(yīng)速率

10、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（

）A．B．C．D．

11、下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是

A．由甲圖可知，反應(yīng)在時(shí)刻一定是使用了催化劑B．由乙圖可知，反應(yīng)在m點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)C．由丙圖可知，反應(yīng)過程中的點(diǎn)可能是C點(diǎn)D．由丁圖可知，交點(diǎn)A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時(shí)

12、用蒸餾水稀釋0.1mol·L－1的醋酸至0.01mol·L－1，稀釋過程中溫度不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是（

）A．B．C．c(CH3COOH)D．c(H＋)

13、如圖為某實(shí)驗(yàn)測得0.10mol·L-1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是

A．a(chǎn)b段，pH減小說明升溫促進(jìn)了HCO的電離，同時(shí)抑制了HCO的水解B．b點(diǎn)溶液恰好顯中性C．a(chǎn)點(diǎn)溶液的c(OH-)比c點(diǎn)溶液的小D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，Kw<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+數(shù)目為0.1NAB．光照條件下，1molCH4與1molCl2充分反應(yīng)后，得到CH3Cl分子的總數(shù)為NAC．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成9.2gNO2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．足量的鋅粒與1LpH=2的醋酸溶液充分反應(yīng)，生成H2的數(shù)目為0.05NA

15、下列說法正確的是A．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B．用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液C．在醋酸鈉溶液中再加入少量水，會(huì)使其水解平衡正向移動(dòng)D．室溫下pH=12NaOH與pH=2的硫酸恰好中和，消耗二者體積比為1：2

16、下列說法正確的是A．室溫下，向的稀氨水中加入氫氧化鈉溶液，的電離平衡不移動(dòng)B．濃度為

溶液，升高溫度，不變，但醋酸的電離程度增大C．用等濃度的溶液分別中和等值的、溶液，消耗的體積大，說明酸性D．室溫下，的鹽酸與的氨水等體積混合后

17、下列有關(guān)難溶電解質(zhì)及其溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是（

）A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗的AgCl少C．Mg（OH）2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液D．溫度相同時(shí)，Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小

18、常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）

A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5B．當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小C．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD．溶液中水的電離程度：a＝c＞b

19、常溫下，下列敘述正確的是（

）A．pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b＋1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7C．向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小D．向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

20、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關(guān)說法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、填空題

21、治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2，反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0。某研究小組在三個(gè)容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4molCO，在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

(1)與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件為實(shí)驗(yàn)Ⅰ：__，實(shí)驗(yàn)Ⅲ：__

(2)三組實(shí)驗(yàn)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)和αⅢ(CO)的大小關(guān)系為__。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的平衡常數(shù)K=__。三、實(shí)驗(yàn)題

22、食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度。以檢測食醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：

(1)某同學(xué)用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，測得溶液中=，則此時(shí)溶液中的pH=_____。(已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5)

(2)根據(jù)該同學(xué)的計(jì)算結(jié)果，應(yīng)該選_____作指示劑。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)

(3)該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____。

(4)某次實(shí)驗(yàn)滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為_____mL。

(5)用標(biāo)準(zhǔn)的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2

則該品牌白醋中醋酸含量為_____g/mL。

(6)下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是_____(填編號)。

A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.滴定過程中振搖時(shí)有液滴濺出

D.讀取NaOH溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失四、原理綜合體

23、習(xí)近平總書記在世界領(lǐng)導(dǎo)人氣候峰會(huì)上指出，中國將在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。這是中國基于推動(dòng)構(gòu)建人類命運(yùn)共同體的責(zé)任擔(dān)當(dāng)和實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)在要求作出的重大戰(zhàn)略決策。因此的捕集、創(chuàng)新利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如圖：

上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(空氣從吸收池底部進(jìn)入，溶液從頂部噴淋)，其目的是_______。寫出吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)和合成甲烷也是資源化利用的重要方法。一定條件下催化劑可使“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是_______。

(3)將和作為原料制造合成氣的方法如下：200℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向容器中通入、發(fā)生如下反應(yīng)：

。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)CO體積分?jǐn)?shù)0.30.30.20.2①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

②為了探究反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入與，使其物質(zhì)的量濃度均為，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，粗略地繪制出兩條速率—濃度關(guān)系曲線(如圖)：和。則與相對應(yīng)曲線是圖中_______(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)、相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為_______(填字母)。

五、填空題

24、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的化學(xué)材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合盒為主）制取草酸鎳(NiC2O4)。再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。（已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶干水。）工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)操作I為____。加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____；加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH至4.0-5.0，其目的為______。

(2)若加入NH4F時(shí)濾液中c(Mg2+)=0.02mol/L，設(shè)溶液體積不變，使濾液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol/L，判斷此時(shí)是否有MgF2沉淀生成并加以解釋：___。（已知CaF2、MgF2的Ksp分別為2.5×10-12、7.4×10-11）

(3)草酸鎳高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為____。

(4)工業(yè)上還可用電解法制取N12O3，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為____。以Al和Ni2O3為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時(shí)，Ni2O3轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(5)Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4。在其他條件相同時(shí)合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖可知Co2+、Ni2+