廣東省韶關(guān)市高中化學(xué)高二上冊期末高分試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、環(huán)境和生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標(biāo)B．用氯化鐵溶液制作銅印刷電路板C．84消毒液殺菌消毒D．使用添加氟化物牙膏預(yù)防齲齒

2、下列離子方程式書寫不正確的是A．將石灰乳加入海水沉淀池得到氫氧化鎂：B．用稀KMnO4酸性溶液檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的氣體中含有SO2：C．泡沫滅火器反應(yīng)原理：D．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在澄清透明的溶液中：、、、B．中性溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水電離出的的溶液：、、、

4、下列裝置可以用于相應(yīng)實驗的是ABCD制備分離乙醇和乙酸驗證酸性測量體積A．AB．BC．CD．D

6、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．對CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深B．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施C．氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D．溴水中有如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

7、下列有關(guān)有效碰撞理論和化學(xué)反應(yīng)方向的認(rèn)識，不正確的是A．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率增大C．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＞0，ΔS＞0D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率增大

8、羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS：H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)ΔH。在三個容積為2L的恒容密閉容器中投入反應(yīng)物，容器Ⅰ中反應(yīng)至5min時達(dá)平衡，數(shù)據(jù)如下：容器溫度/℃起始時/mol平衡時/mol平衡常數(shù)n(CO2)n(H2S)n(COS)n(H2O)n(COS)Ⅰ5000.20.2000.02K1Ⅱ7000.20.200n2K2=Ⅲ7000.40.400n3K3

下列判斷正確的是A．反應(yīng)的ΔH＜0B．容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后，再充人CO2(g)和H2O(g)各0.02mol，平衡正向移動C．容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)平衡時H2S(g)和CO2(g)的轉(zhuǎn)化率約為14.3%D．容器Ⅲ中再充入COS(g)和H2O(g)各0.2mol，達(dá)到平衡時CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大

9、反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是A．進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng)B．活化能：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．進(jìn)程Ⅳ中，Z是反應(yīng)的催化劑

10、關(guān)于反應(yīng)，下列說法錯誤的是A．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率C．當(dāng)各物質(zhì)濃度均不再改變時，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．，正、逆反應(yīng)停止

11、將一定量的氨基甲酸銨置于恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的B．平衡時通入少量，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，則說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．容器中總壓強不變，則說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12、室溫下，pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別采取下列措施，下列有關(guān)敘述正確的是A．加水稀釋10倍后，兩溶液的pH均增大相同值B．升高相同溫度后，兩溶液的pH均不變C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩者反應(yīng)速率一樣，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣也一樣多

13、測定0.1溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下表：時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取①、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉

淀多。下列說法不正確的是A．溶液中共有7種微粒B．④產(chǎn)生的白色沉淀是C．①與④的值相等D．①→③的過程中，溫度對水解平衡的影響比的影響更大

14、下列說法錯誤的是A．用溶液清洗油污時，加熱可以增強去污效果B．接近100℃的水蒸氣相對分子質(zhì)量測定值偏高，是因為水分子形成了締合分子C．室溫下，的稀醋酸和稀鹽酸中，和不相等D．將蒸餾水加熱者沸后迅速冷卻，可以除去水中溶解的二氧化碳

15、已知時水的離子積常數(shù)，對于該溫度下的硫酸，下列敘述正確的是A．向該溶液中加入同溫同體積的溶液，反應(yīng)后溶液呈中性B．該溶液中硫酸電離出的與水電離出的之比為C．等體積的該硫酸與室溫下為1的硫酸中和堿的能力相同D．該溶液中水電離出的是同溫下為3的硫酸中水電離出的的100倍

16、常溫下，由下列實驗操作和現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A測得溶液的pH約為5B向和的混合溶液中滴入少量稀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀C用pH計測定飽和溶液和飽和溶液的pH，前者pH大水解程度：Dag久置(已經(jīng)部分變質(zhì)為)，為了測定a的具體數(shù)值，將固體溶于水中加入酚酞使用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定根據(jù)鹽酸的使用量可以求出a的數(shù)值

A．AB．BC．CD．D

17、將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

①20mL

0.01mol/LHCl溶液

②30mL

0.02mol/LCaCl2溶液

③40mL

0.02mol/LAgNO3溶液

④10mL蒸餾水

⑤50mL

0.05mol/LKCl溶液。A．①＞②＞⑤＞④＞③B．④＞③＞⑤＞②＞①C．④＞⑤＞②＞①＞③D．④＞①＞③＞②＞⑤

18、常溫下，某濃度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pC=﹣lgC，則測得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）變化如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．曲線II表示pC（HA-）隨pH的變化B．常溫下，=104.50C．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性D．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液，c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始終不變

19、下列說法中正確的是A．室溫下，某溶液中水電離出的c(H+)為10-12mol/L，該溶液的pH一定為12B．某溫度下，向氨水中通入，隨著的通入，先不斷減小后不變C．冰醋酸加水稀釋過程中，c(H+)逐漸減小D．室溫下的NaOH溶液和的KOH溶液等體積混合，忽略溶液體積變化，混合后溶液的c(H+)約為

20、下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是高A．0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中：c(NH4+)＜c(OH－)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D．濃度均為0.1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序：CH3COONH4＞NH4Cl＞NH4HSO4二、填空題

21、在一定條件下，反應(yīng)

在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。

(1)請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_______

(2)請說明改變下列條件時，平衡如何移動。

a.保持壓強不變，升高溫度_______；

b.保持溫度不變，縮小容器的體積_______；

c.保持體積不變，通入氫氣_______。三、實驗題

22、某學(xué)生用0.1500mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．用蒸餾水洗凈滴定管

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次

E．檢查滴定管是否漏水

F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫)______→_______→F→______→______→______→D。______

(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管___________(填標(biāo)號)。

(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察___________。

(4)滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________(精確至0.0001)。

(5)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是___________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點時，仰視讀數(shù)(6)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時，進(jìn)行如下實驗：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL1.0×10?4mol/L的KMnO4溶液。

寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式___________，判斷滴定終點是___________。

(7)已知常溫下：

①Ka1(H2CO3)＝4.4×10?7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10?11；

②H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

①比較H2R、HR－、H2CO3三者的酸性強弱___________。

②NaHR溶液中存在＝___________。

(8)學(xué)習(xí)小組用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

①大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是___________，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器___________。

②寫出該反應(yīng)用中和熱表示的熱化學(xué)方程式___________[中和熱測得為57.3kJ/mol。

③實驗中若用60mL0.25mol/L溶液跟50mL0.5mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0.50mol/L醋酸代替溶液進(jìn)行上述實驗，則反應(yīng)熱的絕對值___________(填“偏大”、“偏小”、“不受影響)”。四、原理綜合體

23、工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破。其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0.

(1)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的___________。A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2B．N2百分含量保持不變C．容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變(2)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示：時間/min51015202530c(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20①10min時用N2表示的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1.此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

②已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH=+181kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-484kJ·mol-1

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________。

(3)甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如為2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH=-206.0kJ·mol-1①。

該過程可分為以下兩步反應(yīng)完成：

ⅰ.甲醇合成反應(yīng)：

ⅱ.甲醇脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH=-24.0kJ·mol-1

起始時向容器中投入2molCO和4molH2，測得某時刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為51.5kJ，此時CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

(4)請寫出甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(5)在一定條件下，將CO和H2按體積比1∶2充入恒容密閉容器中，反應(yīng)生成CH3OCH3(g)和H2O(g)。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．CH3OCH3(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比保持不變D．每生成1molCH3OCH3(g)，同時生成2molCO五、填空題

24、鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，主要化學(xué)成分為CeFCO3，一種氟碳礦的冶煉工藝流程如下：

已知：i．Ce4＋能與F－結(jié)合成[CeFx](4－x)＋，也能與SO42－結(jié)合成[CeSO4]2+；

ii．在硫酸體系中Ce4＋能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

iii．常溫下，Ce2(CO3)3的溶度積常數(shù)為8.0×10－31。

回答下列問題：

(1)“氧化焙燒”的目的是_______，在該過程中將礦石粉碎，同時通入大量空氣的目的是______________。

(2)寫出“氧化焙燒”產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：_________。

(3)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可轉(zhuǎn)化為KBF4沉淀，可進(jìn)一步回收鈰。寫出生成KBF4的離子方程式_______________。

(4)在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L－1的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀，當(dāng)Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)＝1×10－5mol·L－1]，溶液中c(CO)為____________。

(5)所得沉淀經(jīng)______、____