廣西壯族自治區(qū)桂林市高中化學(xué)高三上冊期末通關(guān)測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，這里用于分離乙醇與水的實(shí)驗方法是A．蒸餾B．萃取C．過濾D．重結(jié)晶

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法的正確的是A．1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAB．一定條件下，將2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，得到SO3的分子數(shù)為2NAC．1mol/L的CuSO4溶液中的物質(zhì)的量為1molD．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的數(shù)目不等于0.3NA

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

5、有機(jī)物Z是合成藥物的中間體，Z的合成路線如下。下列說法不正確的是

A．最多能與反應(yīng)B．Y可以發(fā)生取代、氧化、加聚反應(yīng)C．化合物Y存在順反異構(gòu)D．Z與足量加成后，分子中含有6個手性碳原子

6、下列實(shí)驗方案能達(dá)到目的的是A．用排水集氣法收集NO氣體B．用燃燒的木條檢驗N2和CO2C．用KSCN溶液檢驗溶液中的Fe2＋D．用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

7、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列說法正確的是

A．放電時，a極為負(fù)極B．充電時，Li1-xCoO2/LiCoO2電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時發(fā)生Li+嵌入C．放電時，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.21gD．放電時，Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

7、25℃時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．從a點(diǎn)到b點(diǎn)溶液中HA-數(shù)目逐漸增多，從b點(diǎn)到e點(diǎn)溶液中HA-數(shù)目逐漸減少二、試驗題

8、鐵黃(FeOOH)是一種不溶于水的黃色固體，可用作制造黃色顏料，也是制備高鐵酸鉀的原料。以下是實(shí)驗室制備鐵黃的一種方法：

①稱取一定質(zhì)量FeSO4溶于適量蒸餾水配成物質(zhì)的量濃度約為0.4mol/L的溶液并加稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH≈2；

②把配制好的溶液加入三頸燒瓶中，再加入適量NaNO2固體和磁力攪拌核，按下圖連接好裝置，A、B處均裝有KOH溶液；

③打開旋塞M、N，開啟恒溫磁力攪拌器，控制加熱溫度為40℃，從a口通入空氣；

④反應(yīng)過程中，控制溶液pH為2.0±0.5，當(dāng)反應(yīng)液變?yōu)榱咙S色時，停止反應(yīng)；

⑤待反應(yīng)液冷卻后，過濾洗滌并干燥所得沉淀。

Ⅰ．(1)NaNO2在反應(yīng)中起催化劑作用，實(shí)際起催化作用的是其與加稀H2SO4反應(yīng)生成的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________，制備鐵黃的總反應(yīng)離子方程式為__________。

(2)A處KOH溶液的作用為_____________。

(3)步驟⑤中判斷沉淀洗滌干凈的方法是____。

(4)某學(xué)生利用減壓過濾的抽氣泵，也實(shí)現(xiàn)了為裝置持續(xù)通入空氣的目的，他的具體操作方法是___________。

(5)改變不同的實(shí)驗條件，發(fā)現(xiàn)適當(dāng)?shù)目諝饬魉?、合適的pH和溫度(40℃)、增加催化劑用量都能夠提高產(chǎn)率。溫度過高或過低均影響產(chǎn)率的原因是(不考慮副反應(yīng))____________。

Ⅱ.某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。

(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是____℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是___。

(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被氧化成，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式:______。

(3)該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。取NaClO3樣品6.0g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mLClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL0.500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2+再用0.0500mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。反應(yīng)原理為:4H++ClO2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O，l4H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。試計算ClO2的“產(chǎn)率”為_________。三、工藝流程題

9、碘化亞銅(CuI)是一種白色固體，見光易分解變成棕黃色，不溶于水和乙醇，常用作有機(jī)反應(yīng)催化劑、陽極射線管覆蓋物、動物飼料添加劑等。某小組同學(xué)以冰銅(Cu2S和FeS熔體)為原料制備無水CuI的流程如圖。

(1)“調(diào)節(jié)pH”所用試劑為_______；若加入該試劑前溶液中陽離子濃度均為0.1mol/L，為使某陽離子完全沉淀為固體A，通過操作I與其它陽離子分離，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH在_______之間(常溫下，Cu(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分別約為1×10-21和1×10-38)。

(2)加入過量KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)取CuI樣品mg，加適量的FeCl3溶液恰好使其溶解，CuI被完全氧化生成Cu2+和I2，待樣品完全反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為VmL(已知：I2+2NaS2O3=Na2S4O6+2NaI)。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_______

②樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用相關(guān)字母表示)。四、原理綜合題

10、根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，回答下列問題。

I．太陽能可以給我們提供能源，現(xiàn)在以太陽能為熱源，經(jīng)鐵氧化物循環(huán)分解液態(tài)水的過程如圖所示。

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

②

(1)請寫出過程I的熱化學(xué)方程式___________

II．為了實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，工業(yè)利用合成乙烯，反應(yīng)原理為：

(2)已知溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化效率的影響如圖：

①由圖可知：該反應(yīng)為反應(yīng)___________(填“放熱”或“吸熱”)。M、N兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)：___________(填“>”“<”或“=”)。

②在總壓為的恒壓條件下，M點(diǎn)的投料比為n(H2)：n(CO2)=3：1，達(dá)到平衡時乙烯的體積分?jǐn)?shù)為___________。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，則M點(diǎn)對應(yīng)溫度下的___________(只需列出有具體數(shù)字的計算式，不要求計算出結(jié)果)。

③結(jié)合圖像分析，工業(yè)上將該反應(yīng)溫度定于250℃的原因：___________

(3)已知反應(yīng)的正反應(yīng)速率可表示為，逆反應(yīng)速率可表示為，其中、為速率常數(shù)。如圖中能夠代表的曲線為___________(填“”“”“”或“”)。

(4)利用惰性電極電解同樣可以制得乙烯，原理如圖：

b極的電極反應(yīng)式為___________

11、銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在元素周期表的分區(qū)中，銅屬于_______區(qū)，與銅處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子共有_______種。

(2)過渡金屬與O形成羰基配合物時，每個CO分子向中心原子提供2個電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。根據(jù)此規(guī)則推斷，鎳與CO形成的羰基配合物Ni(CO)x中，x=_______。

(3)CuCl2可與某有機(jī)多齒配體形成具有較強(qiáng)熒光性能的配合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。該配合物分子中N原子的雜化類型為_______，1mol該有機(jī)配體與Cu(II)形成的配位鍵為_______mol。

(4)銅催化烯烴硝化反應(yīng)時會產(chǎn)生。鍵角：_______(填“<”或“=”或“>”)，其原因是_______。

(5)近期我國科學(xué)家合成了一種電化學(xué)性能優(yōu)異的銅硒化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該銅硒化合物的化學(xué)式為_______，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，則_______(填“①”或“②”)為Cu2+，該晶體的密度_______g/cm3(用含a和c的式子表示，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

12、用簡單易得的化學(xué)物質(zhì)合成復(fù)雜的有機(jī)化合物是化學(xué)家們追求的目標(biāo)。以下是一種重要的醫(yī)藥中間體H的合成路線：

已知：I．烴A對氫氣的相對密度為39，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%，核磁共振氫譜只有一組峰

ii．

iii．

+H2O

iv．

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___________。E中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。

(4)實(shí)驗室區(qū)別A與B的化學(xué)試劑是__