廣東省中山市高中化學(xué)高考模擬期末通關(guān)預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切聯(lián)系，下列說法正確的是A．古代織物常以麻、絲、棉為原料，它們的主要成分都是纖維素B．光導(dǎo)纖維、聚酯纖維、聚酰胺纖維都是有機(jī)高分子材料C．熱的純堿溶液可以去除油污，“油污”的主要成分是烴D．酒精和苯酚可用于殺菌消毒，其消毒原理都是使蛋白質(zhì)變性

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．100mL1mol/LH2SO4溶液中，所含H+的數(shù)目為0.1NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NAC．將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應(yīng)，得到2NA個(gè)NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-482kJ/mol，若反應(yīng)放出241kJ熱量，則形成2NA個(gè)共價(jià)鍵

4、一種可用作半導(dǎo)體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：B．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、下列敘述中正確的是A．苯乙炔中最多有四個(gè)原子共直線B．的名稱為2-甲基-3-丁烯C．和互為同系物D．丙烷的一氯代物有兩種，二氯代物有4種

6、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B．裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制乙炔C．裝置丙檢驗(yàn)石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴D．裝置丁進(jìn)行分餾石油

7、某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)得電子成為L(zhǎng)i嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不正確的是

A．充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連B．放電時(shí)，外電路通過電子時(shí)，薄膜電解質(zhì)損失C．放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為D．電池總反應(yīng)可表示為

7、酒石酸(簡(jiǎn)寫為)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常數(shù)，草酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．在水溶液中的電離方程式為：B．常溫下，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的逐漸增大C．水溶液中：D．與過量的水溶液反應(yīng)的離子方程式：二、試驗(yàn)題

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)－76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)；

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；Ⅰ．制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。

（1）儀器m的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和__________________。

（4）若D中所裝試劑為堿石灰，則該裝置的作用為______________。

II．測(cè)定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取1.8g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點(diǎn)所用體積為10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________。

（6）產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，若步驟③不加入硝基苯則所測(cè)SO2Cl2含量將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。三、工藝流程題

9、蛇紋石礦的主要成分為MgO、SiO2、CaO、Fe2O3、Al2O3、NiO、FeS等，一種綜合利用蛇紋石礦回收鎂資源的工藝流程如下：

已知：

①當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

②Ksp(NiS)=1×10-21，氫硫酸的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.4×10-7，Ka2=7.1×10-15。

(1)“加壓酸浸”中，要控制溫度在110℃左右，但反應(yīng)時(shí)幾乎無需加熱，原因是___________。濾渣1的主要成分除S、CaSO4外還有

___________。

(2)“氧化”中空氣的作用是___________，NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“除鐵”中濾渣2為難溶于水的黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]，同時(shí)生成一種無色氣體為___________，Na2CO3溶液需緩慢加入，原因是___________。

(4)“沉鎳”中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀時(shí)，若溶液中c(H2S)=1×10-3mol/L，則此時(shí)溶液的pH約為___________。四、原理綜合題

10、國(guó)家提出2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，利用加氫制甲醇將成為實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的最佳路徑．利用加氫制甲醇的有關(guān)反應(yīng)如下：

(1)已知：反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下．化學(xué)鍵鍵能803436414326464則____________kJ?mol?1。

(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)加入、發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①壓強(qiáng)：、、的關(guān)系為_____________。

②250℃、條件下，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_________(用含的代數(shù)式表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡正向移動(dòng)，可采取的措施有__________(填字母)。

A．縮小反應(yīng)容器的容積

B．恒壓條件下充入He氣

C．升高溫度

D．降低溫度

E．使用合適的催化劑

F．從平衡體系中及時(shí)分離出

(3)實(shí)際合成反應(yīng)時(shí)，不同條件下，、的體積比為1:3反應(yīng)時(shí)，會(huì)有生成。在恒壓條件下，某時(shí)間段內(nèi)選擇性(選擇性)和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示：

合成甲醇最適宜的溫度為________；a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)__________b點(diǎn)(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是__________________。

11、將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為_______，其中屬于原子晶體的是_______，間的作用力是_______。

(2)酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中軌道能提供一對(duì)電子的原子是_______(填圖2酞菁中原子的標(biāo)號(hào))。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為_______，氮原子提供孤對(duì)電子與鈷離子形成_______鍵。

(3)氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中的軌道雜化類型為_______。的熔點(diǎn)為，遠(yuǎn)高于的，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為_______鍵。結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，的配位數(shù)為_______。若晶胞參數(shù)為，晶體密度_______(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

12、化合物J是合成紫草酸藥物的一種中間體，其合成路線如圖：

已知：

i．

(R為烴基)

ii．R-CHOR-CH2OH(R為烴基)

回答以下問題：

(1)化合物

的名稱為_______。

(2)化合物D中含有的官能團(tuán)名稱為_______。

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。A→B的反應(yīng)類型為_______。