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姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷,請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范;考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前,考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。
3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫,字體工整,筆跡清楚。
4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷(第I卷)(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)是符合題意的答案。)
1、《本草綱目》記載:“燒酒,其法用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,這里用于分離乙醇與水的實(shí)驗(yàn)方法是A.蒸餾B.萃取C.過濾D.重結(jié)晶
3、在溶液中通入發(fā)生的反應(yīng)為:,為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)說法正確的是A.溶液中含的數(shù)目為B.在密閉容器中,與催化氧化生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.在沸水中滴入溶液制得膠粒D.該反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個(gè),Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù),Y與W同主族,W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B.Z的單質(zhì)既有氧化性又有還原性C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>Y>XD.簡(jiǎn)單離子半徑:Y<X<W<Z
5、下列說法正確的是A.棉花、人造棉、聚酯纖維的主要成分都是纖維素B.氨基酸均含有手性碳原子,具有對(duì)映異構(gòu)體C.己烷中混有己烯,可加入適量溴水后分液除去D.丙醛和丙烯在核磁共振氫譜中均有三組峰
6、下列氣體只能用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NO2D.NO
7、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是(
)A.在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)B.在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時(shí),陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
7、下列關(guān)于水溶液中離子平衡的說法正確的是A.溶液中:B.溶液中:C.向等體積等濃度的醋酸與鹽酸溶液中分別加入同濃度的NaOH溶液至兩者均為中性時(shí),兩者消耗的相同D.向溶液中緩慢加入稀鹽酸,在這個(gè)過程中一定有某個(gè)時(shí)刻滿足:二、試驗(yàn)題
8、高鐵酸鉀()是一種高效、多功能的新型非氯綠色消毒劑,主要用于飲水處理,化工生產(chǎn)中作磺酸、亞硝酸鹽、亞鐵氰化物和其他無機(jī)物的氧化劑。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ.制備次氯酸鉀
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備,并用KOH溶液吸收制備次氯酸鉀溶液。
已知:的沸點(diǎn)為,以上分解為和。
(1)裝置B中盛裝碳酸鈉溶液的儀器的名稱是___________。實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是___________。
(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若裝置B無冷卻裝置,則進(jìn)入裝置C中的會(huì)大量減少,其原因是___________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ.制備高鐵酸鉀
查閱資料知的部分性質(zhì)如下:①可溶于水、微溶于KOH濃溶液;
②在、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;
③在和的催化作用下發(fā)生分解;
④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成和。
(3)在攪拌下,將飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液(含KOH)中即可制取,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________。該操作不能將KClO飽和溶液(含KOH)滴加到飽和溶液中,其原因是___________。
(4)工業(yè)上常用間接碘量法測(cè)定高鐵酸鉀樣品(雜質(zhì)只有KCl)中高鐵酸鉀的含量,其方法是用堿性碘化鉀溶液(pH為11~12)溶解0.90g高鐵酸鉀樣品,調(diào)節(jié)pH為1,避光放置40分鐘至反應(yīng)完全全部被還原成),再調(diào)節(jié)pH為3~4(弱酸性),用1.0mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(),當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL,則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。三、工藝流程題
9、2020年12月,嫦娥五號(hào)從月球挖的“土”正式移交了相關(guān)科研單位。研究者在月球土壤中發(fā)現(xiàn)了輝鉬礦,輝鋁礦(主要成分為MoS,含少量雜質(zhì))可用于制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體()。其中一種生產(chǎn)工藝如下(部分產(chǎn)物和條件已省略):
回答下列問題:
(1)焙燒時(shí),粉碎后的礦石從爐頂進(jìn)入,空氣從爐底進(jìn)入,目的是_______;該工藝中尾氣的主要污染物是_______(填化學(xué)式);新一代清潔生產(chǎn)工藝在增燒時(shí)加入會(huì)更環(huán)保,其原因是_______(用化學(xué)方程式解釋)。
(2)寫出加氨水時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。
(3)已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)析出的物質(zhì)如下表,則操作2中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為_______(填字母序號(hào)),結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是_______。溫度(℃)0491015.53251.5100析出物質(zhì)
a.
b.c.
d.以上
(4)在制備鉬酸鈉晶體過程中需加入固體除去,若溶液中,常溫下,當(dāng)開始沉淀時(shí),的物質(zhì)的量濃度為_______。[忽略溶液體積變化,已知:25℃,,]
(5)高純Mo可用于制造電池級(jí),電池是一種性能優(yōu)異的二次電池,其電池反應(yīng)為:,該電池放電時(shí)正極反應(yīng)為_______;充電時(shí)移向_______(填“陽極”或“陰極”)。四、原理綜合題
10、Ⅰ.習(xí)近平總書記在十九屆中共中央政治局第三十六次集中學(xué)習(xí)時(shí)強(qiáng)調(diào),實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰碳中和是貫徹新發(fā)展理念、構(gòu)建新發(fā)展格局、推動(dòng)高質(zhì)量發(fā)展的內(nèi)在要求。因此,二氧化碳的合理利用成為研究熱點(diǎn)。
(1)以和為原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)Ⅰ:
反應(yīng)Ⅱ:
總反應(yīng)Ⅲ:
反應(yīng)Ⅲ的_______kJ/mol,據(jù)此判斷該反應(yīng)在_______(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。
(2)用還原可以合成。恒壓下,和的起始物質(zhì)的量之比為1∶3時(shí),該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜(能選擇性分離出)時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______。
(3)的再利用技術(shù)是促進(jìn)可持續(xù)發(fā)展的措施之一,南開大學(xué)化學(xué)學(xué)院陳軍院士課題組則成功研制出新型的電池,如圖是一種二次電池,其中鈉和負(fù)載碳納米管的銀網(wǎng)分別作為電極材料,電池放電產(chǎn)物為和C,則放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為_______。
Ⅱ.我國自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的首套煤機(jī)乙醇工業(yè)化項(xiàng)目的生產(chǎn)過程:先用煤制得乙酸甲酯,再將乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇。乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及反應(yīng)原理:
主反應(yīng):
副反應(yīng):
在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài)):
化學(xué)吸附:
表面反應(yīng):
化學(xué)脫附:
已知:化學(xué)吸附的活化能大,決定主反應(yīng)的反應(yīng)速率。
(4)下列條件,有利于提高平衡產(chǎn)率的是_______A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓(5)在1L恒容密閉容器中沖入和1mol乙酸甲酯(g),乙酸甲酯(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫酯比(x)[氫氣物質(zhì)的量與乙酸甲酯物質(zhì)的量之比]的關(guān)系如圖
①、、的大小關(guān)系為_______。
②250℃、,的選擇性為60%,則主反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留2位有效數(shù)字)。(乙醇選擇性)
(6)其他條件相同,反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間,乙酸甲酯(g)的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的變化如圖所示。氫酯比(x)在2~9之間,乙醇的選擇性逐漸增大的原因?yàn)開______。
11、硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個(gè)原子被原子取代的產(chǎn)物。
(1)基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是__________。
(2)比較原子和原子的第一電離能大小,從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由:____________________。
(3)的空間結(jié)構(gòu)是__________。
(4)同位素示蹤實(shí)驗(yàn)可證實(shí)中兩個(gè)原子的化學(xué)環(huán)境不同,實(shí)驗(yàn)過程為。過程ⅱ中,斷裂的只有硫硫鍵,若過程ⅰ所用試劑是和,過程ⅱ含硫產(chǎn)物是__________。
(5)的晶胞形狀為長(zhǎng)方體,邊長(zhǎng)分別為、,結(jié)構(gòu)如圖所示。
晶胞中的個(gè)數(shù)為__________。已知的摩爾質(zhì)量是,阿伏加德羅常數(shù)為,該晶體的密度為__________。
(6)浸金時(shí),作為配體可提供孤電子對(duì)與形成。分別判斷中的中心原子和端基原子能否做配位原子并說明理由:____________________。
12、美托洛爾是一種治療高血壓藥物的中間體,可以通過以下方法合成:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。
(2)美托洛爾的分子式為_____。
(3)反應(yīng)③中加入的試劑X的分子式為C3H5OCl,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(4)在上述①②③三步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是_____(填序號(hào))。
(5)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______。
(6)B的同分異構(gòu)體滿足下列條
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