廣東省惠州市高中化學高二上冊期末自測測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國文化博大精深，下列詩詞涉及物質的主要成分不屬于有機高分子化合物的是A．“花間一壺酒，獨酌無相親”中的酒B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中的豆萁C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的蠶絲D．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮

2、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中加入過量氨水：B．硫化鈉的水解：C．向溴水中加入足量乙醛：D．用氨水溶解沉淀：

3、下列說法正確的是A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B．在mol/L的溶液中能大量共存的離子組：、、、C．常溫下，當水電離出的mol/L時，此溶液的pH一定為13D．常溫下，的氯化鐵溶液中，水電離出的mol/L

4、下列實驗裝置或操作正確，且能達到相應實驗目的的是

A．圖A是測定氯水的pHB．圖B是實驗室制備硝基苯C．圖C是用鐵氰化鉀溶液驗證犧牲陽極法保護鐵D．圖D是分離苯和溴苯

6、下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是A．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2B．鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．煅燒硫鐵礦時先將礦石粉碎

7、與重整是利用的研究熱點之一，該重整反應體系主要涉及以下反應，且1300K以上會產(chǎn)生積碳現(xiàn)象。

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

(該反應只在高溫下自發(fā))

在一定壓強和催化劑的條件下，將等物質的量的和通入重整反應器中，平衡時，、的物質的量分數(shù)及轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。

下列說法正確的是A．B．加入催化劑，可提高的平衡轉化率C．平衡時的物質的量分數(shù)隨溫度變化的曲線是bD．溫度高于1300K后，曲線d超過曲線c的可能原因是升高溫度有利于反應Ⅲ進行，導致的轉化率大于的轉化率

8、恒溫恒容條件下，發(fā)生反應：。在3個密閉容器中，按下列方式投入反應物：Ⅰ、1molB；

Ⅱ、2molB；

Ⅲ。則在保持恒溫恒容反應達到平衡時，下列選項正確的是A．容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度2Ⅰ<ⅡB．容器Ⅰ與容器Ⅲ中，反應的能量變化2Ⅰ=ⅢC．容器Ⅱ與容器Ⅲ中，轉化率Ⅱ+Ⅲ=100%D．容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常數(shù)關系為：Ⅰ2=Ⅱ=Ⅲ-1

9、某反應A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程為v=k?cm(A)?cn(B)，其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：c(A)/(mol?L-1)0.250.501.000.501.00c1c(B)/(mol?L-1)0.0500.0500.1000.1000.200c2v/(10-3mol?L-1?min-1)1.63.2v13.2v24.8下列說法不正確的是A．上述表格中的c1=0.75、v2=6.4B．該反應的速率常數(shù)k=6.4×10-3min-1C．在過量的B存在時，反應掉93.75%的A所需的時間是500minD．升溫、加入催化劑、縮小容積(加壓)，使k增大導致反應的瞬時速率加快

10、100℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中加入3.0molQ，發(fā)生反應2Q(g)=M(g)，其中M的物質的量隨時間的變化關系如圖所示：

下列說法錯誤的是A．0~40s時間段內v(Q)=0.025mol/(L·s)B．a(chǎn)、b兩點對應的消耗M的速率v(a)<v(b)C．用Q濃度的變化值表示的ab段、cd段內平均反應速率v(ab)>v(cd)D．40s后，v(Q)消耗=v(Q)生成=0mol/(L·s)

11、下列敘述正確的是。A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．反應在室溫下能自發(fā)進行，該反應的C．達平衡后，縮小容器體積，平衡轉化率不變D．密閉容器中存在：，當時，該反應到達限度

12、常溫下0.1mol/L氨水pH為11，則下列說法中不正確的是A．此溶液中NH3?H2O在常溫下的電離度約為1%B．若向此溶液中通入少量氨氣，NH3?H2O電離平衡正向移動，水的電離平衡逆向移動C．若向其中加入pH為11的NaOH溶液，NH3?H2O電離平衡不移動，但n(NH)減小D．若向其中加入少量水，溶液中c(H+)增大

13、下列敘述正確的是A．室溫下，某溶液由水電離出來的H+的濃度為1.0×10-10mol·L-1，則該溶液的pH=4B．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性C．一定溫度下，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1D．25℃時，c(H+)=mol·L-1=1.0×10-7mol·L-1的溶液一定呈中性

14、在一定的溫度下，對于pH值相同的氨水和氫氧化鈉稀溶液，下列說法正確的是A．中和等體積的這兩種溶液，消耗在氫氧化鈉稀溶液的鹽酸比較多B．在同等程度稀釋時，pH下降程度相同C．氨水中氨的物質的量濃度等于氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度D．氨水中銨根離子的物質的量的濃度等于氫氧化鈉溶液中鈉離子的物質的量的濃度

15、下列關于溶液酸堿性的說法正確的是A．pH=7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10-7mol·L-1C．c(H＋)=mol·L-1的溶液呈中性D．在100℃時，純水的pH<7，因此呈酸性

16、常溫下，下列說法不正確的是A．pH=11的氨水和溶液，水的電離程度相同B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合液呈酸性C．用等濃度的鹽酸分別與等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液反應至中性，后者消耗的鹽酸多D．將pH=a的HA溶液加水稀釋100倍，測得pH=b，若b?a<2，則HA不一定為弱酸

17、已知25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1-、HCO等離子。向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A．各點的化學成分：b點沉淀-Al(OH)3；d點沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e點溶質-NaCl和NaAl(OH)4B．各段只發(fā)生如下反應：ab段：A13++3OH-=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH-=Al(OH)C．依題意，用NaOH不能完全分離Al3+和Mg2+離子D．bc段Al(OH)3部分溶解

18、常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）

A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5B．當時，若兩溶液同時升高溫度，則減小C．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD．溶液中水的電離程度：a＝c＞b

19、100℃時將pH＝2的強酸與pH＝10的強堿溶液混合，所得溶液pH＝3，則強酸與強堿的體積比是A．1︰9B．9︰1C．11︰90D．11︰9

20、室溫下，煙氣中的用溶液作為吸收液進行鈉堿循環(huán)法處理。當吸收液與反應降低為6左右時，可將吸收液通入電解槽進行再生(下圖)，當升至8左右時再生完畢，吸收液可循環(huán)使用。其中吸收液隨所含微粒組成的變化關系見下表。下列說法正確的是

8.27.26.2A．惰性電極為陽極B．電極上的主要反應為C．當吸收液時，D．的吸收液再利用時發(fā)生反應的離子方程式為：二、填空題

21、I.現(xiàn)有下列物質①熔化的NaCl②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨SO2⑩Al2O3，請按要求回答下列問題。

(1)屬于強電解質的是_______(填序號)

(2)在上述狀態(tài)下能導電的是_______(填序號)

(3)屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是_______(填序號)

II.工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92.2kJ?mol-1，一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖所示：

(4)其中t4時刻所對應的實驗條件改變是_____，t5時刻所對應的實驗條件改變是_____，平衡常數(shù)最大的時間段是_____。

(5)為了提高平衡混合物中氨的含量，根據(jù)化學平衡移動原理，僅從理論上分析合成氨適宜的條件是_______(填字母)。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓(6)實際生產(chǎn)中一般采用的反應條件為400~500℃，原因是_______。三、實驗題

22、滴定是化學中重要的分析方法，滴定實驗在實際生產(chǎn)、生活中應用廣泛。

I．用0.1000mol?L?1碘標準溶液測定Na2S2O3溶液(無色)的濃度時，常用淀粉作指示劑，發(fā)生的反應為：I2+2S2O=S4O+2I－。

(1)滴定前，有關滴定管的正確操作：___________

檢漏→蒸餾水洗滌→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→開始滴定。

A．烘干

B．裝入待裝液至零刻度以上

C．調整待裝液液面至零刻度或零刻度以下

D．排除氣泡

E．用待裝液潤洗2至3次

F．記錄起始讀數(shù)

量取待測液Na2S2O3溶液時應選用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

(2)在接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其中“滴入半滴標準液”的具體操作是微微轉動活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，___________(請在橫線上補全操作)。滴定終點時溶液顏色變化為___________。

(3)某學生進行4次實驗，分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測Na2S2O3溶液的體積/mL碘標準溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL125.000.0012.40225.001.5016.50325.000.2012.80425.000.4012.90依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該Na2S2O3溶液的物質的量濃度為___________。

(4)下列操作中，可能引起測定結果偏低的是___________。A．盛碘標準液的滴定管未用標準液潤洗B．量取待測液Na2S2O3溶液時，起始讀數(shù)時平視，結束讀數(shù)時俯視C．盛碘標準液的滴定管滴定前尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡D．加入待測液前錐形瓶中有少量水

II．某感光材料的主要成分為KBr和KI(其余成分不溶于水)，測定KI含量的方法如下：

①稱取試樣1.0g，溶解、過濾，用蒸餾水將濾液稀釋至100mL。

②取25.00mL上述溶液，用溴水將I－氧化成IO，然后除去Br2，再加入過量KI、酸化(發(fā)生反應：5I－+IO+6H+=3I2+3H2O)，加入淀粉溶液作指示劑，用I中測定的Na2S2O3溶液作標準液進行滴定(發(fā)生反應：I2+2S2O=S4O+2I－)，終點時消耗Na2S2O3溶液的平均體積為30.00mL。

(5)則試樣中KI的質量分數(shù)為___________。四、原理綜合體

23、三氧化二鎳(Ni2O3)是重要的電子元件和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)制備Ni2O3的工藝流程如下所示：

已知：①在該實驗條件下NaClO3、Fe3+不能氧化Ni2+。

②常溫下，溶液中金屬離子形成氫氧化物沉淀的如下表所示：離子pHNi2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀pH7.23.72.27.5完全沉淀pH8.74.73.29.0③萃取的原理為。Ni2+(水相)+2HR(有機相)?NiR2(有機相)+2H+(水相)回答下列問題：

(1)“預處理時，可以用___________(填化學式)溶液除去廢料表面的油脂油污。

(2)“浸出時，提高浸出效率可采取的措施有___________(任寫一種)。濾渣1的主要成分是___________。

(3)“氧化時，加入NaClO3發(fā)生反應的離子方程式為___________，目的是___________。

(4)若常溫下，“調pH時，溶液中Ni2+濃度為0.1mol/L，為使Al3+等雜質離子沉淀完全()，經(jīng)過計算，需控制溶液的pH范圍是___________。

(5)“萃取時，操作若在實驗室進行，需要用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯。請利用化學平衡原理解釋該流程中用H2SO4反萃取的原理___________。五、填空題

24、工業(yè)廢渣中的綜合利用。

(1)用工業(yè)鋼渣處理酸性廢水

工業(yè)鋼渣主要含，還含有、、、等。工業(yè)鋼渣加水后攪拌得鋼渣漿液，向鋼渣漿液中逐漸加入硫酸溶液(模擬酸性廢水)酸化，漿液pH以及浸出液中金屬離子的質量濃度隨時間變化情況如圖所示。

①pH=4時，浸出液中質量濃度最大的金屬離子是_______。

②隨硫酸溶液逐漸加入，濃度先增大后減小，原因是_______。

(2)以電石渣制備

電石渣主要成分為，制備的流程如下：

已知：氯化時存在與作用生成的反應，進一步轉化為，少量熱分解為和。

①生成的化學方程式為_______。

②“分解比”是衡量氯化程度的標準，氯化后溶液中總質量與總質量的比值稱為“分解比”，隨氯化溫度升高，分解比的實際值增大的原因可能是_______。

③“轉化”時向濾液中加入固體將轉化為，可能的原因是_______。

④該流程制得的樣品中含少量雜質，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：準確稱取5.049g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使全部轉化為，加入少量溶液作指示劑，用溶液進行滴定至終點，消耗溶液體積。計算樣品的純度。(請寫出計算過程)_______

25、Ⅰ.回答下列問題

(1)用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的體積如下：實驗次數(shù)1234所