廣西壯族自治區(qū)南寧市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末自我評(píng)估試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)中，屬于混合物的是A．水玻璃B．液氯C．小蘇打D．明礬

2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A．互為同位素B．鎂離子電子式為C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)量數(shù)為34的硫原子：

3、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7.8g乙炔(C2H2)與苯(C6H6)的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為B．1molC2H6O含有C—H數(shù)目為C．1molNa2O2中含有的離子數(shù)目為D．向100mLFeCl3溶液中加入0.01molCu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．食鹽水中：、、、B．氯化鐵溶液中：、、、C．小蘇打溶液中：、、、D．潔廁劑溶液中：、、、

5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

6、下列離子方程式的書寫正確的是A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：B．小蘇打與溶液反應(yīng)：C．溶液中滴入少量的稀溶液反應(yīng)：D．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：

7、下是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：B．X、Y元素組成的化合物一定只含離子鍵C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．Y、Z、R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以相互反應(yīng)

8、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．過濾操作時(shí)，為加快過濾速度可以用玻璃棒不斷攪拌B．萃取操作時(shí)，如從碘水中萃取碘，可選擇酒精作為萃取劑C．分液操作時(shí)，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加熱

9、甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是

A．原子半徑：乙>戊>丁B．氧化物對(duì)應(yīng)的酸性：戊>丁>丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

10、工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)“吹出法”，利用了溴的強(qiáng)揮發(fā)性，其流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A．“氧化”步驟中，用硫酸酸化，可提高的利用率B．“吸收”中的離子方程式為：C．“吹出”和“吸收”兩步驟的目的是富集溴元素D．“蒸餾”前，常加入一定量除去溴水中多余的

11、1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可簡要表示為

已知：極易溶于水生成，可電離產(chǎn)生和。下列說法錯(cuò)誤的是A．侯氏制堿法制備利用了物質(zhì)溶解度差異B．流程中先通入再通入可達(dá)同樣效果C．第③步操作是利用了分散質(zhì)粒子直徑大小的不同D．母液中含有和，可并入前一步循環(huán)利用

12、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A．KNO3溶液B．CuSO4溶液C．CH3COONa固體D．Na2CO3溶液

13、在2L恒溫密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)(正反應(yīng)放熱)，X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無催化劑的情形)，下列敘述正確的是（

）

A．實(shí)線表示使用催化劑的情形B．b、c兩點(diǎn)表明反應(yīng)在相應(yīng)的條件下達(dá)到了最大限度C．反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量多于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量D．反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)=0.01mol·L-1·min-1

14、根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48k.J·mol-1

②I2(s)+H2((g)2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1

下列判斷正確的是A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低D．反應(yīng)①的生成物比反應(yīng)②的生成物穩(wěn)定

15、某沼氣成分是CH4和CO2。取2L該沼氣與4LO2點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，除去水分，剩余氣體的體積為3L。該沼氣中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）（

）A．1：3B．1：1C．3：1D．4：1

16、下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、某酒精檢測(cè)儀的工作原理示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是

A．該裝置在使用過程中，b電極附近增大B．該裝置的優(yōu)勢(shì)是可以定量檢測(cè)呼氣中的乙醇含量C．該裝置使用時(shí)需安裝電池，故該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．該裝置的負(fù)極反應(yīng)為

18、如圖所示電池裝置可將HCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3。下列說法正確的是

A．每消耗1molO2，可將2molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+B．放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為KOHC．左室電極反應(yīng)式為：HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2OD．放電時(shí)，K+由右室通過陽離子膜移向左室

18、某溫度下，將通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、的混合液，經(jīng)測(cè)定，和的物質(zhì)的量之比為1∶3，則與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（

）A．2∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1二、工藝流程題

19、硼酸()是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含、及少量、)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

已知：

回答下列問題：

(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)“濾渣1”的主要成分有___________(填化學(xué)式)。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有離子，可選用的化學(xué)試劑是___________(填化學(xué)式)。

(3)已知的電離方程式為，可知為___________元弱酸，請(qǐng)寫出與足量溶液反應(yīng)的離子方程式___________；“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5的目的是___________。

(4)“沉鎂”后分離生成的沉淀的操作為___________，母液經(jīng)加熱后可返回___________(填“溶浸”“吸收”或“沉鎂”)工序循環(huán)使用。高溫焙燒堿式碳酸鎂可制備輕質(zhì)氧化鎂，寫出化學(xué)方程式___________。三、實(shí)驗(yàn)題

20、I．用消石灰和氯化銨固體制備NH3

(1)NH3的發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的___________(填大寫字母代號(hào))。

(2)欲收集一瓶干燥的NH3，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→___________(按氣流方向，用小寫字母表示，裝置必要時(shí)可重復(fù)使用)。

(3)通過上面裝置制得的NH3進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前旋塞1、2均關(guān)閉)。

先打開旋塞1，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1，再打開旋塞2，觀察到的現(xiàn)象是___________。

II．設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(5)B中試劑為___________。

(6)欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n(NH3)：n(O2)的最佳比例為___________。四、周期表推斷題

21、如表是元素周期表主族元素的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑥在表中的位置，回答下列問題：

(1)②在周期表中的位置______。

(2)①的簡單氫化物的電子式______。

(3)③④⑤形成的簡單離子半徑由大到小的排序是______(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示③和⑥形成的化合物的過程______。

(5)寫出⑤單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式______。

(6)③和④中金屬性強(qiáng)的是______(填“元素符號(hào)”)，以下說法能證明該結(jié)論的是______。

a.③容易失去1個(gè)e-，而④容易失去2個(gè)e-

b.③與冷水劇烈反應(yīng)，而④與冷水反應(yīng)緩慢

c.③和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：③＞④

(7)硒(Se)位于第四周期，與②同主族。下列推斷不正確的是______。

a.Se最低價(jià)為-2價(jià)

b.Se單質(zhì)常溫下也呈氣態(tài)，只有氧化性

c.沸點(diǎn)：H2Se＜H2O五、有機(jī)推斷題

22、以乙烯和油脂為原料制備化合物F的流程如下：

(1)C中含有的官能團(tuán)名稱是___________；C+D→F的反應(yīng)類型為___________。

(2)等物質(zhì)的量的A、D分別與足量金屬鈉反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)油脂制備硬脂酸鈉