廣東省茂名市高中化學(xué)高一下冊期末高分通關(guān)測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、用于新冠肺炎疫情環(huán)境消毒用的“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，次氯酸鈉屬于A．鹽B．酸C．堿D．氧化物

2、下列化學(xué)用語正確的是A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．氯化鈣的電子式：

3、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，的氧原子數(shù)為B．溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有氫原子的個(gè)數(shù)為D．含的飽和溶液滴入沸水中，形成的膠粒數(shù)為

4、在水溶液中能夠大量共存的一組離子是A．Mg2+、Al3+、OH-B．Fe2+、Fe3+、SOC．Ba2+、NH

COD．Ag+、Ca2+、Cl-

5、下列①～④是對鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋的描述，下列說法正確的是序號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論①鈉浮在水面上鈉的密度比水?、阝c熔成小球鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低③鈉四處游動，嘶嘶作響產(chǎn)生了氣體④向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊，溶液變紅生成了堿性物質(zhì)

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．工業(yè)上用濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣：2NH3+3Cl2=N2+6HClB．少量NaHCO3溶液與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO+OH-=H2O+CaCO3↓C．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中含有的KIO3：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OD．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

7、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R，它們的核電荷數(shù)依次增大。這四種元素可組成一種化合物Q，Q具有下列性質(zhì)：

血紅色溶液Q溶液氣體試紙變藍(lán)

下列說法不正確的是A．化合物Q為離子化合物B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．化合物YR2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8、下列對焰色試驗(yàn)操作的說明中，正確的是

①檢驗(yàn)鈉中是否含少量鉀，要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察

②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)

③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈

④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰

⑤沒有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無銹的銅絲代替A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④⑤D．①②③⑤

9、X、Y、Z、M、R為五種前18號元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A．簡單離子半徑：B．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸C．M的氣態(tài)氫化物的水溶液放置在空氣中易變質(zhì)產(chǎn)生渾濁D．R可以將Y從鹽溶液中置換出來

10、某工廠對海水提純后的母液(苦鹵)進(jìn)行再次資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。下列說法不正確的是

A．步驟①中可用熱空氣對進(jìn)行富集B．可以用溶液除去工業(yè)中微量的C．工業(yè)上可通過電解溶液的方法獲得鎂單質(zhì)D．步驟②通入可制得，說明的氧化性大于

11、以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：

第II步的反應(yīng)方程式為：NaCl+H2O+NH3+CO2=X+NH4Cl(化學(xué)計(jì)量數(shù)已配平)。實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置模擬該反應(yīng)過程。則下列敘述錯(cuò)誤的是(注：按體積比V(水)：V(氣)，氨氣在水中溶解度1：700，CO2在水中溶解度1：1)

A．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸了稀硫酸的棉花B．該條件下反應(yīng)II能發(fā)生的原因是X的溶解度較其他鹽小C．該流程的副產(chǎn)物可用作氮肥D．第Ⅳ步操作是將X晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

12、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖①裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率B．圖②中蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH，銅片上可能發(fā)生的反應(yīng)為：HOOCCH(OH)CH2COOH+2e-=-OOCCH(OH)CH2COO-+H2↑C．圖③可用于中和反應(yīng)熱的測定D．圖④驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

13、在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

14、在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（

）A．-488.3kJ·mol-1B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1D．+191kJ·mol-1

15、試計(jì)算相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，燃燒消耗氧氣的質(zhì)量最多的是A．氫氣B．丙烷C．乙醇D．甲烷

16、Na、Al、Fe、Mg是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系(“→”表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)ABCDaNaAlFeMgCl2bNaOHAl2O3FeCl3Mg(OH)2cNaClAl(OH)3FeCl2MgO

A．AB．BC．CD．D

17、根據(jù)下圖判斷，下列說法正確的是

A．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+B．放電過程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-D．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動

18、由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是A．A的金屬性強(qiáng)于BB．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極D．A在金屬性活動順序表中一定排在氫前面

18、將19.2g銅與500mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L。下列選項(xiàng)正確的是A．標(biāo)況下NO的體積為6.72LB．NO2的物質(zhì)的量為0.3molC．被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.4molD．硝酸的物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L-1二、工藝流程題

19、鋰離子電池已被人們廣泛使用，對其高效回收利用具有重要意義。某鋰離子電池正極是涂覆在鋁箔上的活性物質(zhì)。利用該種廢舊鋰離子電池正極材料制備的工藝流程如下：

已知：①微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大，且能與過量的離子生成而溶解。

②還原性：

③浸出液A含有大量、及少量、、金屬離子。

(1)在過程①中，用NaOH溶液溶解鋁箔時(shí)離子反應(yīng)方程式為___________。

(2)在過程②中，難溶于水的轉(zhuǎn)化為的離子反應(yīng)方程式為___________。此過程中也可用濃鹽酸代替和的混合溶液，但缺點(diǎn)是：除了濃鹽酸具有揮發(fā)性，利用率降低以外，更為主要的是___________。

(3)在過程④中：

①隨比值的增加，鈷的沉淀率隨的加入先逐漸增大后又逐漸減小的原因是___________。

②沉淀反應(yīng)初期，隨溫度升高而鈷的沉淀率升高，可能的原因是___________。

③沉淀反應(yīng)結(jié)束后，用冷水對沉淀進(jìn)行洗滌，理由是：___________。

(4)在過程⑤中，在空氣中加熱到290～320℃，轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。三、實(shí)驗(yàn)題

20、某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體。用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示：

(1)方法Ⅰ中逐滴加入Ba(OH)2溶液___________(填“能”或“不能”)鑒別Na2CO3和NaHCO3。

(2)方法Ⅱ能鑒別Na2CO3和NaHCO3的現(xiàn)象是_______。

(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鑒別這兩種物質(zhì)，其中加熱試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，與方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是_______(填字母)。

A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行四、周期表推斷題

21、元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

(1)⑩在常見元素周期表中的位置是___________。

(2)⑦原子的L層有___________個(gè)電子。

(3)由①、③、⑨形成的離子化合物的電子式為___________。用電子式表示一個(gè)④、兩個(gè)⑤形成化合物的過程：___________。

(4)④、⑧形成的簡單氫化物穩(wěn)定性：④___________(填“>”或“<”)⑧。

(5)③、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。

(6)④、⑤、⑥對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用離子符號表示)五、有機(jī)推斷題

22、與無機(jī)化合物相比，有機(jī)化合物的組成元素并不復(fù)雜，但有機(jī)化合物數(shù)量眾多，性質(zhì)各異。I．高中化學(xué)常見的四種有機(jī)物(含、、元素中的兩種或三種)的球棍模型如圖。回答下列問題：

(1)除去甲中混有的乙雜質(zhì)，可采用的方法有______(填標(biāo)號)。

A．將混合氣體依次通過足量酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、濃硫酸

B．將混合氣體依次通過足量激水、濃硫酸

C．將混合氣體與足量氫氣混合

II．聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗稱有機(jī)玻璃，透光性好，能溶于有機(jī)溶劑，用于飛機(jī)和汽車的風(fēng)擋。合成有機(jī)玻璃的相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖：

(2)F中含有的官能團(tuán)的名稱為______。

(3)B轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式為______。

(4)