廣西壯族自治區(qū)河池市高中化學(xué)高一上冊期末自測提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于古籍中的記載說法錯(cuò)誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．制造“司母戊鼎”的青銅和舉世轟動的“超級鋼”均屬于合金C．詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學(xué)變化D．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學(xué)變化

2、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．濃硝酸應(yīng)保存在棕色廣口試劑瓶中B．用剩的Na應(yīng)放回原試劑瓶C．少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3％～5％小蘇打溶液沖洗D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)若加水超過刻度線，則需重新配制溶液

3、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，13.8g溶于水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2B．常溫常壓下，17g中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由和組成的混合氣體中氧原子的數(shù)目為4D．0.2molZn完全溶解于適量硝酸中，生成氣體的分子數(shù)一定為0.4

4、下列離子方程式書寫正確的是A．Fe(OH)2溶于足量稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++H2OB．海水提鎂中用石灰乳沉鎂：C．將SO2通入過量氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NHD．向Na2SiO3溶液中通入足量CO2：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2

5、下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是A．無色溶液：Na+、Cu2+、Cl?、NOB．酸性溶液：NH、Fe3+、S2?、SOC．堿性溶液：Na+、K+、SO、NOD．中性溶液：K+、Al3+、SO、NO

6、下圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是ABCD吸取液體加熱液體振蕩液體干燥氧氣A．AB．BC．CD．D

7、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是

A．簡單離子半徑大小：B．氫化物的沸點(diǎn)：C．化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y元素對應(yīng)的單質(zhì)與Z元素對應(yīng)的單質(zhì)在常溫下能反應(yīng)

8、已知X、Y、Z、M均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。則下列推斷錯(cuò)誤的是

A．若X為CO2，則M可能為NaOH溶液B．若X為Zn，則Y可能為FeCl3溶液C．若M為Cl2，則X可能為FeD．若M為鹽酸，則X可能為Na2CO3溶液

9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．稀溶液中通入少量：B．片投入溶液中：C．溶于醋酸：D．Fe片投入足量稀硝酸：

10、如圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)所產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。下列說法不正確的是

A．物質(zhì)甲可以是無水B．丙中溶液褪色，丁中溶液變渾濁，說明反應(yīng)中生成C．戊中可用溶液吸收尾氣D．濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

11、下列說法正確的是A．35Cl和37Cl是兩種不同的元素B．足球烯和石英互為同素異形體C．14C的中子數(shù)與15N的核外電子數(shù)相同D．在元素周期表中第3列所含元素種類最多

12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B．工業(yè)上用焦炭還原石英砂直接制得高純硅C．葡萄酒、果脯中加入適量以起到殺菌、抗氧化的作用D．碳納米管具有納米尺寸的直徑，有相當(dāng)高的強(qiáng)度，屬于膠體

13、下列“類比”合理的是A．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2C．CO2能使Ca(OH)2溶液先渾濁后澄清，則SO2也能使Ca(OH)2溶液先渾濁后澄清D．常溫下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，則CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的大

14、從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示。

下列說法正確的是A．“濾渣I”的主要成分為Fe2O3、CaCO3、SiO2B．通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得Na3AsO4·12H2OC．Ga與Al同主族，鎵既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)D．“堿浸”時(shí)，GaAs被H2O2氧化，每反應(yīng)1molGaAs，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，2.24LCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAC．常溫常壓下，48gO3含有的分子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

16、成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是A．抱薪求火B(yǎng)．木已成舟C．蠟炬成灰D．百煉成鋼二、計(jì)算題

17、現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物15g，將其放入燒杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題。

(1)B點(diǎn)時(shí)燒杯中溶液含有的陽離子是_______(填離子符號)。

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)加入稀硫酸的質(zhì)量為_______g。

(3)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是_______克(寫出具體計(jì)算過程)？三、實(shí)驗(yàn)題

18、小組同學(xué)探究的性質(zhì)及工業(yè)制法。

(1)用固體配制100mL溶液。

①用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。

②計(jì)算需要固體的質(zhì)量是_______g。

③下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是_______(填選項(xiàng)字母)。

a.轉(zhuǎn)移時(shí)，沒有洗滌燒杯和玻璃棒

b.定容時(shí)，加水超過了刻度線

c.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切

(2)向溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：、_______。

(3)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。

已知：i.溶于水生成

ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)物質(zhì)NaCl溶解度/g36.021.79.637.2

①分離母液和濾渣的操作名稱是_______。

②沉淀池中發(fā)生反應(yīng)，濾渣的成分為_______(填化學(xué)式)；母液中所含的離子有_______；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_______。

③煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。四、周期表推斷題

19、短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小，B與C相鄰且的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D為同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C、F同主族，E是地殼中含量最多的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)C在元素周期表中的位置為第_______周期_______族，G的元素符號是_______。

(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______

(3)比較和離子半徑大小：_______(用離子符號表示)；

(4)比較和簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：_______(用化學(xué)式表示)。

(5)和的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是_______(用化學(xué)式表示)。

(6)的氧化物與的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。五、工藝流程題

20、從分銀渣(含Sb2S3、SnO2以及鉛等雜質(zhì))中分離提取Na2SbO4和CaSnO3流程如圖所示：

查閱資料：①Sn和C屬于同主族元素，Sb和N屬于同主族元素。

②“堿浸”中Sb元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、

(1)Sn原子的質(zhì)子數(shù)為50，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)“堿浸”中，可采取___________的方法提高浸取速率，其中，SnO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)“沉銻”中，X為___________。

(4)“沉銻”中，金屬沉淀率與H2O2質(zhì)量濃度關(guān)系如下圖所示。為分離Sb元素和Sn元素，需控制H2O2質(zhì)量濃度為___________，原因是___________，該過程N(yùn)a3SbS3轉(zhuǎn)化為Na2SbO4的離子方程式為___________。