海南省瓊海市高中化學高二下冊期末深度自測提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．可用作自來水的消毒殺菌B．利用原子光譜上的特征譜線，可鑒定元素C．牙膏中添加氟化物，也能起到預防齲齒的作用D．血漿中緩沖體系可穩(wěn)定人體內(nèi)體系的酸堿度

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為12NAB．標準狀況下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO、SO和SO2的微粒數(shù)之和小于0.1NAC．電解精煉銅陽極質(zhì)量減少6.4g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．31g基態(tài)P原子中含有的未成對電子數(shù)為3NA

3、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡單的氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

4、下列說法不正確的是A．乙醚和丁醇互為同分異構(gòu)體B．立方烷(

)經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有3種C．與

不屬于同系物關(guān)系D．分子式C8H10的苯的同系物共有3種結(jié)構(gòu)

5、用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是ABCD裝置實驗干燥氯氣吸收NH3石油的分餾制取乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D

6、為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說法不正確的是

A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時負極反應為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l)D．放電過程中OH?通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

7、下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、試驗題

8、二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)為白色固體，難溶于冷水，是氧化性消毒劑中最為廣譜、高效、安全的消毒劑。實驗室用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)制備二氯異氰尿酸鈉。請回答下列問題：

已知：實驗原理為2NaClO+C3H3N3O3(氰尿酸)=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(2)B裝置中的試劑是___________。

(3)待C裝置中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，再由三頸燒瓶的上口加入C3H3N3O3固體，反應過程仍需不斷通入Cl2的理由是___________。

(4)反應結(jié)束后，C中濁液經(jīng)過濾、冷水洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品mg?？赏ㄟ^下列實驗測定粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度。

將mg粗產(chǎn)品溶于無氧蒸餾水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min。加入指示劑，用cmol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗VmLNa2S2O3標準溶液。(雜質(zhì)不與KI反應，涉及的反應為C3N3O3Cl2-+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-、I2+2=2I-+)

①滴定終點的判斷方法為___________。

②粗產(chǎn)品中C3N3O3Cl2Na的質(zhì)量分數(shù)為___________%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

③下列操作會導致粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度偏低的是___________(填標號)。

a、碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

b、滴定管在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

c、盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管未潤洗三、工藝流程題

9、工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下圖：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有_____

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到__；②將濁液加熱到80℃，______．

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式___________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是________．

（4）當離子濃度≤1×10﹣5mol?L﹣1認為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥_______．已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31，≈4.0）四、原理綜合題

10、2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛般的長征二號F遙十二運載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中

心發(fā)射。該運載火箭推進物分為偏二甲基肼()、四氧化二氮和液氫、液氧。

(1)3.0g液態(tài)偏二甲基肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應生成、和，放出112.5kJ的熱量，寫出上述反應的熱化學方程式___________。

(2)對和反應的說法正確的是___________。A．偏二甲肼是比液氫更環(huán)保的燃料B．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．偏二甲基肼的燃燒熱為2250kJ/molD．該反應是一個熵增的自發(fā)反應(3)飛船在發(fā)射前，運載火箭要加注燃料，火箭的周圍常常會看到淡淡的黃色煙霧。這是由于燃料推進時，需要減壓排出部分。無色的可分解為紅棕色的。

①已知和的結(jié)構(gòu)式分別是和

，實驗測得N-N的鍵能為167kJ/mol，中氮氧鍵()的鍵能為466kJ/mol，中氮氧鍵()的鍵能為438.5kJ/mol；轉(zhuǎn)化為的___________。

②將一定量的充入注射器中后封口，如圖是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法確的是___________。

A．d點：

B．b點的操作是壓縮注射器

C．c點與a點相比，增大，減小

D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數(shù)

③反應，一定條件下與的消耗速率與自身壓強間存在：，。其中、是與反應及溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，、與平衡常數(shù)的關(guān)系是___________。(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作)

④反應溫度時，隨t(時間)變化曲線如圖1，畫出時段，隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應溫度為()，再次畫出時段，隨t變化趨勢的曲線。_________

11、依據(jù)要求回答下列問題：

(1)利用離子液體可電沉積還原金屬，其熔點只有，其中結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該物質(zhì)的晶體類型為___________。

②在中碳原子的雜化方式有___________。

(2)核酸在生物體的生長、繁殖、遺傳和變異等生命現(xiàn)象中起著重要的作用，請從分子結(jié)構(gòu)視角思考并回答下列問題：

①單鏈(圖一)的水解產(chǎn)物之一——腺嘌呤核苷酸(圖二)是生產(chǎn)核酸類藥物的中間體，其中分子結(jié)構(gòu)1、2、3的名稱分別為___________。

a．戊糖、磷酸、堿基b．磷酸、戊糖、堿基c．堿基、戊糖、磷酸

②圖三為分子的兩條多聚核苷酸鏈上的堿基互補配對時形成氫鍵的示意圖。類比蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，磷酯鍵對應蛋白質(zhì)的___________部分(填“氨基”、“肽鍵”或“氫鍵”)。

(3)的晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同大小的原子相同)如圖所示，其中的原子坐標分別為，晶胞棱邊夾角均為。

①氧原子周圍最近的原子數(shù)為___________個。

②Q點的原子坐標為，其中x=___________，y=___________。

③設阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為___________(寫出表達式即可)。

12、紫羅蘭酮(H)是一類環(huán)化的異戊二烯酮，廣泛分布于水果、蔬菜中，具有多種生物活性，其抗癌活性是當前研究的熱點。

已知：

②手性碳是指連有四個不同原子或原子團的碳原子。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)C中含氧官能團的名稱為___________；H與H2完全加成后，產(chǎn)物分子中有___________個手性碳。

(4)由F經(jīng)兩步反應才能生成G，則第二步的反應類型是___________。

(5)寫出由B生成C的化學方程