貴州省遵義市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開幕，主題口號(hào)為：“一起向未來”。且科技部提出了“科技冬奧”的理念。下列說法正確的是A．冬奧會(huì)使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B．冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”以耐高溫碳纖維為外殼，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯為原材料，碳纖維和聚乙烯均為有機(jī)高分子材料C．頒獎(jiǎng)禮儀服采用第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴D．“同心”獎(jiǎng)牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝，蠶絲是一種純凈物

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．2mol的摩爾質(zhì)量為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的體積為11.2LC．46gNa與氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．將4.0gNaOH固體溶于1L水中，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25℃時(shí)0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價(jià)鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性

5、

的一氯代物的種數(shù)有A．3種B．4種C．5種D．6種

6、下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去CO2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和碳酸鈉溶液甲C除去NH3中少量的H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙

A．AB．BC．CD．D

7、如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電時(shí)的電池反應(yīng)為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí),下列說法不正確的是()

A．K+從左到右通過離子交換膜B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為+2e-=3I-C．電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑D．當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜時(shí),X電極上產(chǎn)生1.12L氣體

7、室溫下，某二元堿水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．的數(shù)量級(jí)為B．水溶液顯堿性C．等物質(zhì)的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、試驗(yàn)題

8、是一種重要的化工原料，常用于生產(chǎn)次氯酸鈉、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機(jī)化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲制備一瓶純凈的，裝置如圖所示。

①裝置的連接順序?yàn)開__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②檢驗(yàn)裝置A氣密性的具體操作是___________。

③裝置D中所裝試劑為___________。

(2)乙同學(xué)結(jié)合甲同學(xué)的裝置，又添加一些裝置(如下圖)，在實(shí)驗(yàn)室利用和在活性炭催化作用下制取亞硫酰氯。亞硫酰氯是重要的化工試劑，易水解。

①H儀器的名稱為___________。

②G儀器的進(jìn)水口是___________(填“a”或“b”)。

③F儀器的作用是___________。

(3)已知具有還原性，和能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。丙同學(xué)做以下實(shí)驗(yàn)：取少量和反應(yīng)后的混合物于試管中，加水充分溶解后……丙同學(xué)猜想二者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，接下來的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象都正確且能驗(yàn)證丙同學(xué)猜想的是___________(填字母序號(hào))。A．滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色B．滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成C．加入少量稀硝酸，再滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成D．滴加幾滴酸性溶液，紫紅色消失三、工藝流程題

9、廢鋰離子電池回收是對(duì)“城市礦產(chǎn)”的資源化利用，可促進(jìn)新能源產(chǎn)業(yè)鏈閉環(huán)。廢磷酸鐵鋰粉主要成分為LiFePO4，還含有的雜質(zhì)為Al、Cu、Mg.回收LiCl的工藝流程如下：

已知：①LiFePO4難溶于水；

②Ksp(FePO4)=1.0×10-22，Ksp(Li3PO4)=2.5×10-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

回答下列問題：

(1)LiFePO4中Fe的化合價(jià)為_______，F(xiàn)e在周期表中的位置為_______。

(2)“溶浸”可得到含氯化鋰的浸出液，材料中的鋁、銅、鎂等金屬雜質(zhì)也會(huì)溶入浸出液，生成CuCl2的離子反應(yīng)方程式：_______；生成FePO4·2H2O的離子反應(yīng)方程式：_______。

(3)該法實(shí)現(xiàn)了定向除雜，溶浸后不可直接將浸出液的pH調(diào)至11.5，其原因之一是：FePO4(s)+3Li+(aq)＋3OH—(aq)=Fe(OH)3(s)+Li3PO4(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______，若溶液中的c(Li+)=1mol/L，不考慮其他離子參與反應(yīng)，為使Li+不轉(zhuǎn)化為Li3PO4沉淀，則pH需小于_______。

(4)溶液A為_______，若最終獲得LiCl溶液的體積為aL，其中Li+的密度為pg·L-1，廢磷酸鐵鋰粉中Li元素的質(zhì)量為mg，三次加入的LiOH溶液中溶質(zhì)LiOH的總質(zhì)量為m1g，其利用率為α，求廢磷酸鐵鋰粉中Li元素的回收率x(Li)=_______×100%。(列出計(jì)算式即可，不用化簡(jiǎn))四、原理綜合題

10、甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。

(1)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時(shí)，研究了n(H2)：n(CO)分別為2∶1、3∶1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖1)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3∶1的變化曲線為______(填“曲線a”或“曲線b”)。

(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為______，該溫度下的平衡常數(shù)K為______。

(3)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H＜0。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示(虛線框表示沒有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。

T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是______，判斷理由是______。

11、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?？茖W(xué)家開發(fā)新型單原子銅催化劑電化學(xué)還原制備取得新進(jìn)展。反應(yīng)方程式為?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅的焰色呈___________色?；鶓B(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為___________。

(2)上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中：

①既含σ鍵又含π鍵的非極性分子是___________。(填分子式，下同)

②中心原子采取雜化的分子有_______，VSEPR模型和空間構(gòu)型相同的分子有________。

(3)催化劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。銅的配位數(shù)為___________，配位原子是___________(填元素符號(hào))。

(4)我國科學(xué)家開發(fā)出一種高效儲(chǔ)存、分離、提純的新材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：圖(a)中邊長為xpm，圖(c)中高為ypm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該材料的化學(xué)式為___________。

②該晶體的密度為___________。

12、化合物G俗稱依普黃酮，是一種抗骨質(zhì)疏松藥物的主要成分。以甲苯為原料合成該化合物的路線如下圖所示：

已知：I．G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

II．

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為___________。

(2)C中碳原子的雜化類型為___________。

(3)E中官能團(tuán)的名稱為___________，反應(yīng)F→G的反應(yīng)類型為___________。

(4)E與足量的H2完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(碳原子上連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán))的個(gè)數(shù)為___________。

(5)已知N為催化劑，則E+HC(OC2H5)3→F的化學(xué)方程式為___________