廣西壯族自治區(qū)河池市高中化學(xué)高一下冊期末提升預(yù)測題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)中均為化合物的一組是A．金剛石、干冰、SO2B．KCl、鹽酸、NaOHC．CuSO4·5H2O、冰、AgClD．液氨、CaCO3、鋁合金

2、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．二氧化碳電子式B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2S的結(jié)構(gòu)式H—S—HD．過氧化氫的電子式：

3、為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與中所含的原子數(shù)相等B．與的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC．中含有的質(zhì)子數(shù)為D．的溶液中，的個數(shù)為

4、某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，該溶液中還可能大量存在的是（

）A．HCOB．Ba2+C．Ag+D．Al3+

5、下列①～④是對鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象、解釋的描述，下列說法正確的是序號實驗現(xiàn)象解釋和結(jié)論①鈉浮在水面上鈉的密度比水?、阝c熔成小球鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低③鈉四處游動，嘶嘶作響產(chǎn)生了氣體④向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊，溶液變紅生成了堿性物質(zhì)

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．向溶液中通入少量SO2：B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：C．室溫下用稀溶解銅：D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：

7、R、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四種元素中兩種或三種組成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的陰離子都含18個電子，丁的陰、陽離子都含10個電子。它們之間有如圖關(guān)系式，下列說法錯誤的是

A．R和X組成的化合物沸點一定低于R和Z組成的化合物的沸點B．Z的氧化物對應(yīng)水化物不一定是強酸C．R與Y位于同一主族，X和Z也位于同一主族D．Y是所在周期中原子半徑最大的主族元素

8、下列有關(guān)化學(xué)實驗問題的處理不正確的是A．做過金屬鈉實驗后剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶B．做過有關(guān)單質(zhì)硫?qū)嶒灪蟮脑嚬軆?nèi)壁附著的硫應(yīng)該用酒精洗滌C．氫氟酸溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．濃硝酸應(yīng)該存放在棕色試劑瓶中并放置在陰暗處密封保存

9、表中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與Z的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是WYXZA．W一定為第ⅢA族元素B．X最高價氧化物能與強堿反應(yīng)C．原子半徑：Z＞XD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z

10、海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A．①為除去“粗鹽”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，依次加入過量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液即可B．工業(yè)上常采用將②得到的產(chǎn)物溶于水后通電的方法制取金屬鎂C．通過第③④⑤步可以達到富集溴的目的D．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

11、FeCl3常做印刷電路板的“腐蝕液”，制備氯化鐵晶體的實驗裝置如圖，下列說法不正確的是

A．甲裝置中的高錳酸鉀可用氯酸鉀、漂白精代替B．實驗時應(yīng)依次打開乙中活塞、彈簧夾、甲中活塞C．甲中反應(yīng)的離子方程式為：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OD．丙中可能存在的離子方程式：2Cl2+4OH-=+3Cl-+2H2O

12、可知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)

ΔH<0，圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是

①增大A的濃度；②縮小容器的容積；③增大B的濃度；④升高溫度；⑤加入合適的催化劑A．⑤B．②④C．②⑤D．②③

13、一定溫度下，將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)xP(g)+Q(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體P的濃度隨時間變化如圖所示。

下列說法正確的是A．反應(yīng)方程式中的x=1B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)QD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

14、鹵化銨的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．B．相同條件下，的比的大C．相同條件下，的比的小D．

15、試計算相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，燃燒消耗氧氣的質(zhì)量最多的是A．氫氣B．丙烷C．乙醇D．甲烷

16、下列變化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A．該電池在高溫條件下效率更高B．電子從b流出，經(jīng)外電路流向aC．HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+D．該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

18、如圖為原電池構(gòu)造示意圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．銅片上有氣泡產(chǎn)生B．鋅是原電池正極C．銅片上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+D．該裝置電流計的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

18、1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)情況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為A．672mLB．224mLC．448mLD．336mL二、工藝流程題

19、完成下列填空

(1)某小組同學(xué)合作探究鋁鐵混合物分離的工藝流程如下：

①氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。寫出加熱時反應(yīng)1的離子方程式：_________。

②反應(yīng)2的離子方程式為__________。

(2)由工業(yè)廢氣(NO、)制備的實驗原理如下：

①氧化時轉(zhuǎn)化為，NO轉(zhuǎn)化為(弱酸)和，產(chǎn)物中和物質(zhì)的量之比為3：1。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。

②電解時發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。

(3)甲烷化加快了能源結(jié)構(gòu)由化石燃料向可再生碳資源的轉(zhuǎn)變。催化劑的選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，測得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的影響如圖。

①催化劑Ni原子的基態(tài)核外電子排布式為_______，該元素位于_______區(qū)。

②對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑及使用的合適溫度是______。

(4)近年來新興的生物電催化技術(shù)運用微生物電解池也可實現(xiàn)甲烷化，其工作原理如圖。微生物電解池實現(xiàn)甲烷化的陰極電極反應(yīng)式為_____。

三、實驗題

20、化學(xué)小組同學(xué)用銅與過量濃硝酸反應(yīng)制備氣體，實驗后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色，對其原因進行如下探究。

(1)甲同學(xué)提出猜想：濃硝酸中溶解了生成的呈黃色，黃色與藍色疊加顯綠色。

實驗：向中通入穩(wěn)定的氣流，溶液變黃。取該溶液與藍色溶液混合，觀察到溶液顯綠色，驗證了猜想。

甲同學(xué)進一步探究硝酸溶液中何種粒子與作用顯黃色。實驗裝置操作編號溶液a現(xiàn)象

向溶液a中通入穩(wěn)定的氣流8s實驗1___________溶液基本無色實驗2立即變黃實驗3溶液基本無色①寫出銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)方程式___________。

②實驗1中溶液a是___________。

③依據(jù)上述實驗推知，濃硝酸中溶液呈黃色是溶液中___________與作用的結(jié)果。

(2)資料：?。~與濃硝酸反應(yīng)過程中可生成，易分解產(chǎn)生無色氣體

ⅱ．是一種弱酸。電離出，與發(fā)生如下反應(yīng)：(綠色)

乙同學(xué)依據(jù)資料提出猜想：銅與濃硝酸反應(yīng)過程中生成，使溶液呈綠色。

實驗4：溶液與溶液混合，溶液呈綠色，加入濃硝酸后，溶液變藍。

丙同學(xué)對加入濃硝酸后溶液變藍的原因提出猜想并進行實驗驗證。

猜想1：加入濃硝酸后發(fā)生反應(yīng)：，濃度下降，綠色消失。

猜想2：酸性條件下分解，濃度下降，綠色消失。將實驗4中藍色溶液分成兩份加入溶液，振蕩溶液變綠色加入，振蕩溶液仍為藍色①補全分解的化學(xué)方程式：□□□___________+□______________________

②用離子方程式表示加入溶液的作用___________。

③丙同學(xué)依據(jù)實驗推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。

(3)綜合上述實驗得出：過量濃硝酸與銅反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是___________。四、周期表推斷題

21、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。根據(jù)以下9種元素在元素周期表中的位置，回答下列問題：族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1a2bcd3efgh4i(1)c元素的名稱是_______，分子含有_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(2)e、f、i三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強到弱的順序是_______(用化學(xué)式表示)。

(3)f的最高價氧化物屬于_______(填字母)。

A.酸性氧化物

B.堿性氧化物

C.兩性氧化物

(4)h單質(zhì)可以從溶液中置換出g單質(zhì)(難溶于水)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)化合物的電子式是_______。五、有機推斷題

22、乙酸乙酯是日常生活中飲料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一種安全的化妝品粘合劑。它們均可用石油裂化和裂解得到的烯烴來合成，合成路線如下圖，其中有機物F的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志，回答下列問題：

已知：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl

(1)F的名稱為___________，B→C的反應(yīng)類型是___________，H中所含官能團名稱是___________。

(2)N的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)鑒別C和E的常用試劑有___________(寫兩種)。

(4)若C為CH3CH218OH，寫出