貴州省遵義市高中化學(xué)高二上冊期末點睛提升預(yù)測題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．通過石油的常壓分餾可獲得汽油等餾分，常壓分餾過程為化學(xué)變化B．油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂C．制造特種防護服的維綸纖維屬于天然有機高分子材料D．中國科學(xué)家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素

2、下列解釋事實的化學(xué)方程式不正確的是A．電解飽和NaCl溶液制：B．向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生黑色沉淀：C．用溶液處理水垢中的：D．25℃，氨水的pH約為11：

3、常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOB．水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC．2mol/LFe3+的溶液中：Na+、NH、S2O、SOD．通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-

4、常溫下與反應(yīng)能生成和。實驗室探究與反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取氣體B．用裝置乙收集生成的C．用裝置丙檢驗生成D．蒸發(fā)丁中所得溶液得到純凈晶體

6、下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系通過縮小體積加壓后顏色變深B．重鉻酸鉀溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O?2CrO+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色變黃色C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．將盛有NO2和N2O4混合氣體的密閉容器置于冰水中，混合氣體的顏色變淺

7、下列有關(guān)說法正確的是A．平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大B．電熱水器中用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕的原理是犧牲陽極的陰極保護法C．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2；則ΔH1>ΔH2

8、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷錯誤是A．x+y>zB．平衡向正反應(yīng)方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)下降

9、乙醇催化氧化生成乙醛的機理圖如圖所示。關(guān)于機理中涉及物質(zhì)的說法正確的是

A．上述機理中所涉及的物質(zhì)除Cu外均屬于分子晶體B．圖中涉及反應(yīng)包含非極性鍵和極性鍵的斷裂和生成C．催化劑Cu的存在改變了反應(yīng)途徑，使不能發(fā)生的該過程得以發(fā)生D．乙醇的沸點高于乙醛的沸點，其主要原因是乙醇中存在分子間氫鍵

10、工業(yè)上制備硫酸的反應(yīng)之一為。一定條件下，該反應(yīng)在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是A．使用合適的催化劑可以提高反應(yīng)速率B．反應(yīng)達到平衡后，的物質(zhì)的量不再變化C．反應(yīng)達到平衡后，和的濃度一定相等D．反應(yīng)達到平衡后，改變反應(yīng)條件，可能改變平衡狀態(tài)

11、向絕熱恒容的密閉容器中，加入足量的碳和一定量NO，發(fā)生如下反應(yīng)，測得CO2濃度隨時間變化如表，下列說法正確的是反應(yīng)時間/sCO2濃度A．該反應(yīng)后才到達平衡B．用來表示反應(yīng)的速率為C．達到平衡狀態(tài)時，D．混合氣體的壓強不再隨時間變化而變化，該反應(yīng)一定達到了平衡狀態(tài)

12、25℃時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是(

)A．中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液，該溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)D．25℃時pH=3的鹽酸、pH=11的NaOH溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol/L

13、如圖為某實驗測得0.10mol·L-1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是

A．a(chǎn)b段，pH減小說明升溫促進了HCO的電離，同時抑制了HCO的水解B．b點溶液恰好顯中性C．a(chǎn)點溶液的c(OH-)比c點溶液的小D．a(chǎn)點時，Kw<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)

14、某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖示。下列判斷錯誤的是

A．Ⅰ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大C．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強D．b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度

15、已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是

A．a(chǎn)點表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3mol?L-1B．b點表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．d點表示的溶液中c(CH3COO-)＜c(Na+)

16、下列各離子組中，因水解相互促進以致水解完全而不能大量共存的離子組是A．H2PO、Na+、Cl-、OH-B．Pb2+、Hg2+、S2-、SOC．H+、Fe2+、NO、SOD．S2-、Na+、Cl-、Al3+

17、常溫下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A．曲線Ⅰ表示AgI的溶解平衡B．常溫下，Ksp(AgCl)=1×10-10C．常溫下，飽和AgCl溶液與飽和AgI溶液兩種溶液中D．常溫下，向飽和AgCl溶液中加入更多的AgCl固體，則c(Ag+)不變

18、的、、三種酸的溶液各，分別加水稀釋到，其與溶液體積（）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）

A．是強酸，和是弱酸B．稀釋前的濃度大小關(guān)系：C．稀釋前電離程度大小關(guān)系：D．時，、、都是稀溶液

19、25℃時，將pH=2的鹽酸V1mL和pH=11的NaOH溶液V2mL混合，得到pH=10的溶液，則V1：V2是A．9：101B．101：9C．9：1D．1：9

20、常溫下：常見弱酸的電離平衡常數(shù)如下HClO

以下說法正確的是A．少量通入到NaClO溶液中生成B．等濃度等體積的NaOH與混合后，溶液中水的電離程度比純水小C．等濃度等體積的與NaHS混合，D．NaOH溶液與溶液混合，當溶液的時，離子濃度大小關(guān)系為：二、填空題

21、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下圖為不同溫度(T1、T2)下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線。

(1)T1___________(選填“＞”“＜”或“＝”)T2，判斷依據(jù)是___________；該反應(yīng)為___________(選填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，判斷依據(jù)是___________。

(2)在相同溫度下：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K1=a；

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)K2=b；

則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=___________(用a、b表示)。三、實驗題

22、欲測定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

(1)若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_______；

(2)乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗

序號待測HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1(小數(shù)點后保留四位)；

(3)滴定時的正確操作是_______。滴定達到終點的現(xiàn)象是_______。

(4)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_______(填序號)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)四、原理綜合體

23、碳酸鍶(SrCO3)難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：

已知：①Sr(OH)2為強堿，Cr(OH)3為兩性氫氧化物；

②常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示?；衔顲r(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值回答下列問題：

(1)氣體A的電子式為_____________。

(2)“酸化”步驟發(fā)生如下反應(yīng)：，則“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)濾渣1的主要成分為_____________，濾渣2的主要成分為_____________(填化學(xué)式)。

(4)用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不直接用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因是_____________。

(5)“碳化”時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的計算關(guān)系式為_____________。(用相關(guān)平衡常數(shù)表達，已知碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸鍶與TiO2在高溫下反應(yīng)，可以制得高溫超導(dǎo)基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti處在體心位置，Sr與Ti的最近距離為anm，已知SrTiO3的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SrTiO3晶體的密度為_____________g/cm3(列出M、NA、a相關(guān)的算式即可)。

五、填空題

24、用途廣泛，是電氣工業(yè)部門制造蓄電池、汽油添加劑和電纜的原材料。工業(yè)上常用鉛精礦(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3)通過如圖所示工業(yè)流程制取鉛。

已知：①PbS在稀硫酸中不會溶解

②常溫下，相關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+Mg2+Al3+開始沉淀pH6.52.25.49.53.5完全沉淀(c=1.0×10?5mol/L)的pH9.73.26.411.14.7

回答下列問題：

(1)濾渣1的成分是___________。酸浸后的分離操作是___________。

(2)已知溶液4的溶質(zhì)是化合物且為一種綠色氧化劑，寫出反應(yīng)3的化學(xué)方程式___________。

(3)硫酸鉛是鉛蓄電池的放電過程中的主要產(chǎn)物，硫酸鉛可以通過電解的方式在___________(選填“陰”、“陽”)極得到鉛。鉛蓄電池在放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為___________，電解質(zhì)溶液的濃度___________(填“增大”“減小”或者“不變”)。

(4)由“分步沉淀”的條件可知，常溫下，F(xiàn)e(OH)3的Ksp的數(shù)量級為___________；濾液1中的c(Zn2+)=___________mol/L(沉淀劑對溶液體積無影響)。

25、某科研小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖所示裝置?；卮鹣铝袉栴}：

(1)若a和b不相連，c是銅片，d是鋅片，m是稀硫酸，則鋅片上的現(xiàn)象是_______，常溫下，pH=3的稀硫酸溶液中，水電離出的c(H+)濃度為______mol/L。

(2)若a和b用導(dǎo)線相連：

①c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，則原電池正極的電極反應(yīng)式為_______。

②c、d均是Pt電極，m是NaOH稀溶液，分別向兩極通入CH4和O2，通入CH4一極的電極反應(yīng)式是_______。

(3)若a和b分別連接直流電源的兩極：

①c，d是石墨電極，m是NaCl溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞溶液。實驗開始后c極周圍溶液首先出現(xiàn)紅色，則b連接直流電源的_______(填“正極”或“負極”)，通電時總反應(yīng)的離