廣東省高中化學(xué)高三上冊期末提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)槊鞯\具有殺菌消毒的功能B．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇有利于促進(jìn)碳中和C．推廣使用新能源汽車有利于減少霧霾D．天和核心艙的可折疊柔性太陽翼電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含78g的溶液中陰離子總數(shù)等于B．鉛蓄電池在放電過程中消耗98g，則電路中通過的電子數(shù)為C．0.5mol中S的價(jià)層電子對數(shù)為D．將1mol通入足量水中，所得溶液中HClO，、三種微粒數(shù)目之和為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個(gè)，Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B．Z的單質(zhì)既有氧化性又有還原性C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞XD．簡單離子半徑：Y＜X＜W＜Z

5、下列說法正確的是A．、互為同位素B．、互為同素異形體C．麥芽糖和淀粉互為同分異構(gòu)體D．和互為同系物

6、以下實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到目的的是

A．裝置甲：既可以盛裝濃硫酸干燥SO2，也可以用來收集SO2B．裝置乙：根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理可制得金屬錳C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D．裝置丁：擠壓膠頭滴管水滴下后，氣球會(huì)鼓起來

7、下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為電解池。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過，已知電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是

A．閉合開關(guān)K時(shí)，Na＋從右到左通過離子交換膜B．閉合開關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋C．閉合開關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa＋通過離子交換膜時(shí)，X電極上放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12LD．閉合開關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

7、25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)，下列說法不正確的是

A．在a→d的過程中，a點(diǎn)的溶液中水的電離程度最大B．在b點(diǎn)的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c點(diǎn)的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的過程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始終成立二、試驗(yàn)題

8、工業(yè)上以濃縮海水（含較高濃度的Br-）為原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑。

圖甲

圖乙

（1）反應(yīng)用的Cl2可由圖甲所示裝置制取，制取Cl2的化學(xué)方程式為____。為除去Cl2中揮發(fā)出的HCl，裝置E中所盛溶液是____。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。

①通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

②通入熱空氣的作用是____。

③燒杯C中所盛溶液是____。

④燒瓶B中的長導(dǎo)管D起著平衡壓強(qiáng)的作用，當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是____。

（3）“反應(yīng)釜2”中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。三、工藝流程題

9、堿式氧化鎳(NiOOH)是鎳氫電池的正極材料，工業(yè)上可由銅冶煉過程中產(chǎn)生的粗硫酸鎳廢液(含有Cu2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、H3AsO3等雜質(zhì)微粒)為原料制備，某興趣小組模擬該制備過程并設(shè)計(jì)如下流程：

已知：Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，H3AsO3的還原性比Fe2+強(qiáng)。

回答下列問題：

(1)“萃取”時(shí)需充分振蕩，目的是_______。

(2)“氧化1”中H2O2的作用是_______，若該廢液中H3AsO3和Fe2+的濃度分別是0.02mol·L-1和0.12mol·L-1，除去砷后的廢液中c()=_______mol·L-1(不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的微小變化)

(3)“沉鈣”時(shí)，若溶液酸度過高，Ca2+沉淀不完全，原因是_______。

(4)“氧化2”反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是_______。

(6)已知某鎳氫電池的離子導(dǎo)體為KOH溶液，電池反應(yīng)為MH+NiOOHM+Ni(OH)2，則放電時(shí)，OH-移向_______電極(填“MH”或“NiOOH”)，充電時(shí)NiOOH電極上的電極反應(yīng)式為_______。四、原理綜合題

10、研究的綜合利用、實(shí)現(xiàn)資源化，是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向。

(1)催化重整反應(yīng)為。

已知，時(shí)，和的燃燒熱如下表：可燃物①該催化重整反應(yīng)的___________。

②催化重整過程還存在積碳反應(yīng)：，催化劑的活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低。適當(dāng)通入過量可以有效緩解積碳，結(jié)合方程式解釋其原因：___________。

③相同時(shí)間內(nèi)測得選用不同催化劑時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示：

ⅰ、a點(diǎn)所處的狀態(tài)___________化學(xué)平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”)。

ⅱ、的轉(zhuǎn)化率：，原因是___________。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋的為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

②為了提高該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___________(寫出兩種)。

(3)在電解質(zhì)水溶液中，可被電化學(xué)還原為。在三種不同催化劑(a、b、c)上電還原為的反應(yīng)進(jìn)程中(被還原為的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生)，相對能量變化如圖。由此判斷，電還原為從易到難的順序?yàn)開__________(用a、b、c字母排序)。

11、Fe、Co、Ni是重要的過渡金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)①Co在周期表中的位置為_____。

②量子力學(xué)用四個(gè)量子數(shù)描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中用自旋量子數(shù)描述電子的自旋狀態(tài)，并規(guī)定兩種自旋狀態(tài)電子的自旋量子數(shù)分別為+、-，則基態(tài)鎳原子的價(jià)電子自旋量子數(shù)代數(shù)和為_____中，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為_____。

(2)鎳能形成多種配合物，如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的Ni(NH3)6]2+等。

①CO與CN-原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)相同，具有相似的結(jié)構(gòu)特征，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為_____。

②NH3的空間結(jié)構(gòu)為_____。

③配離[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+的配位數(shù)分別為_____。

(3)鎳能形成多種氧化物，一種鎳的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)特征為：氧離子形成面心立方結(jié)構(gòu)，鎳離子位于氧離子構(gòu)成的八面體空隙中。下圖中的_____(填標(biāo)號)是從該晶胞中分割出來的結(jié)構(gòu)。

a.

b.

c.

d.

e.

已知該晶體密度為ρg·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中兩個(gè)鎳離子之間的最短距離為_____pm(用含p和NA的代數(shù)式表示)。

12、奧美拉唑可用于治療十二指腸潰瘍等疾病，其合成路線如下。

已知：

(1)A能與溶液作用顯紫色，A的名稱是_______。

(2)A→B的化學(xué)方程式是_______。

(3)試劑a是_______。

(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)有_______種。

i.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基