廣西壯族自治區(qū)玉林市高中化學(xué)高三下冊期末提升題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列措施中敘述錯誤的是A．加大化石能源占能源消費比重B．推進(jìn)綠色低碳的生產(chǎn)生活方式C．開展節(jié)能減排和新能源的開發(fā)D．加強二氧化碳的捕集和再利用

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的弱酸溶液中含有數(shù)目小于B．100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目為C．電解溶液，生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．104g環(huán)辛四烯()的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為

4、下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（

）元素ABCDE最低化合價-4-2-1-2-1電負(fù)性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

5、布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進(jìn)行如圖所示的成修飾：，以減輕副作用，下列說法正確的是A．該做法使布洛芬水溶性增強B．布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物中均含手性碳原子C．布洛芬與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)理論上可消耗D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面

6、下列實驗合理的是

A．用圖1所示裝置證明非金屬性強弱：B．用圖2所示裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用圖3所示裝置制備并收集少量氣體D．用圖4所示裝置制備少量氧氣

7、下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述中錯誤的是

A．①裝置鹽橋中的移向鋅電極B．②裝置正極反應(yīng)式為：C．③裝置在充電的時候，Pb電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連D．④裝置連接電源的作用是能阻止鋼閘門發(fā)生吸氧腐蝕

7、25℃時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b點所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c點所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．從a點到b點溶液中HA-數(shù)目逐漸增多，從b點到e點溶液中HA-數(shù)目逐漸減少二、試驗題

8、ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（1）儀器D的名稱是____。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的_____。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_____。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為____，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_______，原因是_________。

三、工藝流程題

9、從銅電解液中分離得到的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國科學(xué)家對粗硫酸鎳進(jìn)行精制提純，其工藝流程如下。

已知：i.含鎳溶液中的主要離子有：Ni2+、SO、Cu2+、Fe2+、AsO、Ca2+和Zn2+

ii.飽和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/L

ⅲ.部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表物質(zhì)電離常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)H2SKa1=1.1×10?7

Ka2=1.3×10?13CuS6.3×10?36FeS6.3×10?18NiS3.2×10?19Ni(OH)25.5×10?16CaF24×10?11Fe(OH)32.8×10?39

(1)H2S是弱電解質(zhì)，Ka1×Ka2=_______[用c(H2S)、c(H+)和c(S2?)表示]=1.43×10?20。

(2)濾渣1中含有As2S3和S，寫出生成As2S3和S的離子方程式_______。

(3)解釋“氧化除雜”中析出Fe(OH)3的原因_______。

(4)“氟化除雜”中試劑a為_______。

(5)“P204萃取”水溶液的pH約為3.3，結(jié)合下圖解釋原因_______。

(6)理論上“硫化除雜”之后，溶液中c(Cu2+)=_______mol/L[計算時c(H2S)取0.1mol/L，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]。四、原理綜合題

10、氮及其化合物的研究對于生態(tài)環(huán)境保護(hù)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)發(fā)展非常重要。請回答下列問題：

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化還原NOx可消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-865.0kJ·mol-l

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-112.5kJ·mol-1

③適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO時，吸收8.9kJ的熱量。

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=___________kJ·mol-1

(2)已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-l，科研小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向剛性容器中充入10.0molN2和20.0molH2，不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(p)的關(guān)系如圖，T1、T2、T3由小到大的排序為___________；在T2、50MPa條件下，A點v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；在溫度T2壓強50MPa時，平衡常數(shù)Kp=___________MPa-2(列出表達(dá)式，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)將1mol的N2和3mol的H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在一定溫度和壓強下達(dá)到平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)?(NH3)的變化趨勢如圖所示(其中X1→X4逐漸減小，Y1→Y4逐漸增大)：圖中X軸表示的外界條件為___________，判斷的理由是____。

(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池，能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如下圖所示：

寫出電極B的電極反應(yīng)式：___________。

11、根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

(1)鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有影響，則①

②

③

④，4種物質(zhì)酸性由強到弱的順序是___________(用序號表示)。

(2)一種含鎵的藥物合成方法如圖所示：

①1mol化合物Ⅰ中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為___________mol。

②化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為___________，___________。

(3)對羥基苯甲醛(

)的沸點比鄰羥基苯甲醛(

)的沸點高，其原因是___________。

(4)甲胺分子常溫常壓下是一種無色有強刺激性氣味的氣體。甲胺極易溶于水除因為它們都是極性分子外，還因為___________。

(5)乙二胺()能與等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___________。

(6)具有的醛或酮，在酸或堿的催化作用下，與另一分子醛或酮發(fā)生縮合反應(yīng)，生成一羥基醛或β一羥基酮。以乙醛為例，其過程可表示如下：

請從元素電負(fù)性的角度解釋第一步加成反應(yīng)發(fā)生的原理：___________。

12、阿莫西林是一種光譜抗生素，合成阿莫西林方法如下：

回答下列問題：

(1)化合物B的核磁共振氫譜圖的波峰數(shù)有_______個?；衔顱的性質(zhì)活潑，能與水劇烈反應(yīng)生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)化合物C、F反應(yīng)生成G與另一種物質(zhì)，另一種物質(zhì)的系統(tǒng)命名是_______。

(3)若定義“與四個不同原子或基團(tuán)相連的碳原子為手性碳原子”，則化合物G中的手性碳原子數(shù)有_______個。

(4)化合物A的