貴州省六盤(pán)水市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末深度自測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放B．海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料不涉及化學(xué)反應(yīng)D．漂白粉不可用于生活用水的漂白消毒

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是B．常溫下，中含有氫鍵的數(shù)目為C．分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為D．晶體中，陰陽(yáng)離子數(shù)目之和是

4、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電負(fù)性：Z＞Y＞XB．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性

5、下列說(shuō)法不正確的是A．乙醚和丁醇互為同分異構(gòu)體B．立方烷(

)經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有3種C．與

不屬于同系物關(guān)系D．分子式C8H10的苯的同系物共有3種結(jié)構(gòu)

6、用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A雙氧水MnO2無(wú)制取并收集氧氣B濃硝酸Na2CO3Na2SiO3比較非金屬性：N＞C＞SiC濃硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液驗(yàn)證SO2具有漂白性D濃鹽酸MnO2NaBr溶液證明氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2

A．AB．BC．CD．D

7、H2S可通過(guò)電化學(xué)循環(huán)法轉(zhuǎn)化為H2SO4和H2，其裝置如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

已知氧化過(guò)程發(fā)生兩步反應(yīng)：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O，S+O2=SO2。A．電極a周?chē)芤簆H減小B．電流由電極b經(jīng)負(fù)載、電極a、離子導(dǎo)體回到電極bC．理論上1molH2S參加反應(yīng)可產(chǎn)生1molH2D．用此電池為鉛蓄電池充電，該電池生成19.6gH2SO4時(shí)，鉛蓄電池消耗7.2g水

7、下列關(guān)于水溶液中離子平衡的說(shuō)法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等體積等濃度的醋酸與鹽酸溶液中分別加入同濃度的NaOH溶液至兩者均為中性時(shí)，兩者消耗的相同D．向溶液中緩慢加入稀鹽酸，在這個(gè)過(guò)程中一定有某個(gè)時(shí)刻滿(mǎn)足：二、試驗(yàn)題

8、碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)?。某研究小組制備了FeCO3，并對(duì)FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。

已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（無(wú)色）

Ⅰ.FeCO3的制取（夾持裝置略）

實(shí)驗(yàn)i

裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段時(shí)間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

（1）試劑a是__。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。

（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為_(kāi)_。

（4）有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2，你認(rèn)為是否合理并說(shuō)明理由__。

Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究

實(shí)驗(yàn)ii

實(shí)驗(yàn)iii

（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__。

（6）依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象，寫(xiě)出加入10%H2O2溶液的離子方程式__。

Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?，此反?yīng)的離子方程式為_(kāi)_。該實(shí)驗(yàn)小組用KMnO4測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是__（不考慮操作不當(dāng)引起的誤差）。三、工藝流程題

9、以某工業(yè)廢渣(主要成分為ZnO，含少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備納米材料Zn5(OH)6(CO3)2的流程如下：

已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39。

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高“浸出”效率，可采取的措施是_______(任寫(xiě)兩種)。

(2)“濾渣2”中含有MnO2，“除鐵錳”時(shí)，H2O2的實(shí)際用量高于理論用量的原因是_______。寫(xiě)出該過(guò)程生成Fe(OH)3的離子方程式_______。

(3)常溫下，“濾液1”中c(Fe3+)=_______mol·L-1。

(4)“濾渣3”的主要成分為_(kāi)______。

(5)“沉鋅”時(shí)試劑選用NH4HCO3優(yōu)于NHCO3的原因是_______。該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。四、原理綜合題

10、研究含有一個(gè)碳原子物質(zhì)的化學(xué)稱(chēng)為“一碳”化學(xué)。

(1)已知：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-84kJ·mol-1

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.5kJ·mol-1

則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)ΔH3=___________kJ·mol-1

(2)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH4，在一個(gè)密閉容器中，充入lmolCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。

①壓強(qiáng)P1___________P2(填“大于”或“小于”)。

②a點(diǎn)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，該溫度下達(dá)到平衡后，在容積不變的條件下再充入molCO和molCH3OH，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，新平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率___________(填“大于”“等于”或“小于”)原平衡。

(3)由甲醇制烯烴：主反應(yīng)(2CH3OHC2H4＋2H2O、3CH3OHC3H6＋3H2O)、

副反應(yīng)：2CH3OHCH3OCH3＋H2O。某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為400℃，在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat。1和Cat。2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強(qiáng)下進(jìn)行甲醇制烯烴的對(duì)比研究，得到有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)如圖2所示。結(jié)果較好的是___________

(填“Cat.1”、或“Cat.2”)。使用Cat。2反應(yīng)2h后甲醇的轉(zhuǎn)化率與乙烯和丙烯的選擇性均明顯下降，可能的原因是___________(結(jié)合碰撞理論解釋)。

(4)工業(yè)上用甲醇可以制備甲胺(CH3NH2)，甲胺與氨相似。則甲胺在水中的電離方程式為_(kāi)__________，常溫下，反應(yīng)CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq)CH3NH(aq)+H2O(1)的平衡常數(shù)K=2.5×104，該溫度下，甲胺的電離常數(shù)Kb=___________(填數(shù)值)。

11、Fe、Co、Ni是重要的過(guò)渡金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)①Co在周期表中的位置為_(kāi)____。

②量子力學(xué)用四個(gè)量子數(shù)描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中用自旋量子數(shù)描述電子的自旋狀態(tài)，并規(guī)定兩種自旋狀態(tài)電子的自旋量子數(shù)分別為+、-，則基態(tài)鎳原子的價(jià)電子自旋量子數(shù)代數(shù)和為_(kāi)____中，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為_(kāi)____。

(2)鎳能形成多種配合物，如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的Ni(NH3)6]2+等。

①CO與CN-原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)相同，具有相似的結(jié)構(gòu)特征，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)____。

②NH3的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)____。

③配離[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+的配位數(shù)分別為_(kāi)____。

(3)鎳能形成多種氧化物，一種鎳的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)特征為：氧離子形成面心立方結(jié)構(gòu)，鎳離子位于氧離子構(gòu)成的八面體空隙中。下圖中的_____(填標(biāo)號(hào))是從該晶胞中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)。

a.

b.

c.

d.

e.

已知該晶體密度為ρg·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中兩個(gè)鎳離子之間的最短距離為_(kāi)____pm(用含p和NA的代數(shù)式表示)。

12、有機(jī)物M是屈洛昔芬藥物的一種中間體，合成M的一種路線如圖所示：

已知：ROH+SOCl2RCl+SO2↑+HCl↑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱(chēng)是___________，I中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。

(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

(3)D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(5)K的核磁共振氫譜吸收峰面積比為_(kāi)__________。

(6)同時(shí)符