貴州省貴陽市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)無處不在。利用化學(xué)原理對(duì)生活、生產(chǎn)中的現(xiàn)象解釋正確的是A．用明礬凈水利用了Al3+的水解原理B．“酒香不怕巷子深”體現(xiàn)了乙醇的化學(xué)性質(zhì)C．鍍鉛管截口處易生銹是鉛成為陽極的緣故D．調(diào)大燃?xì)庠钪锌諝獾谋壤?，使燃?xì)馊紵浞郑岣吡巳細(xì)獾娜紵裏?/p>

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.5mol溶于水生成的分子數(shù)為0.5NAB．0.5mol分子中所含C-H的數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．0.1溶液中所含N原子的數(shù)目為0.2NA

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

5、2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予CarolynRBertozzi等三位在“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”方面做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。疊氮—炔環(huán)加成是經(jīng)典的點(diǎn)擊化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)示例如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是A．化合物A的分子式為C2H5N3B．化合物B的所有原子不在同一條直線上C．化合物B和化合物C均可使溴水褪色D．化合物C和化合物D均屬于不飽和烴

6、下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是A．CO2B．O2C．H2D．NH3

7、下列關(guān)于如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑D．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

7、常溫下，往溶液中滴入溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

已知：。

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，B．b點(diǎn)溶液中，C．c點(diǎn)溶液中，D．a(chǎn)→c的滴定過程中，可能存在二、試驗(yàn)題

8、是一種重要的化工原料，常用于生產(chǎn)次氯酸鈉、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機(jī)化工產(chǎn)品。回答下列問題：

(1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲制備一瓶純凈的，裝置如圖所示。

①裝置的連接順序?yàn)開__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②檢驗(yàn)裝置A氣密性的具體操作是___________。

③裝置D中所裝試劑為___________。

(2)乙同學(xué)結(jié)合甲同學(xué)的裝置，又添加一些裝置(如下圖)，在實(shí)驗(yàn)室利用和在活性炭催化作用下制取亞硫酰氯。亞硫酰氯是重要的化工試劑，易水解。

①H儀器的名稱為___________。

②G儀器的進(jìn)水口是___________(填“a”或“b”)。

③F儀器的作用是___________。

(3)已知具有還原性，和能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。丙同學(xué)做以下實(shí)驗(yàn)：取少量和反應(yīng)后的混合物于試管中，加水充分溶解后……丙同學(xué)猜想二者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，接下來的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象都正確且能驗(yàn)證丙同學(xué)猜想的是___________(填字母序號(hào))。A．滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色B．滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成C．加入少量稀硝酸，再滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成D．滴加幾滴酸性溶液，紫紅色消失三、工藝流程題

9、工業(yè)利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳)，再經(jīng)過高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖所示：

已知：NiC2O4、CaC2O4均難溶于水；Fe3+完全沉淀的pH約為3.2。

(1)“酸溶”時(shí)加快溶解速率的方法_______(寫一種即可)。

(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至4.0~5.0，其目的為_______。

(4)加入NH4F溶液可將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，已知25°C時(shí)Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，則“除鈣”時(shí)需控制混合溶液中F的濃度至少為_______mol·L-1。

(5)隔絕空氣高溫煅燒NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為_______。

(6)Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4，在其他條件相同時(shí)合成氨的相對(duì)初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖：由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是_______。

(7)Ni位于第Ⅷ族，同位于第Ⅷ族的釕及其化合物在合成工業(yè)有廣泛用途，下圖是用釕(Ru)基催化劑催化合成甲酸的過程，每生成92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量。下列說法正確的是_______。

a．反應(yīng)的活化能為62.4kJ·mol-1

b．圖示中物質(zhì)I為該反應(yīng)的催化劑

c．圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)只有CO2和H2四、原理綜合題

10、近日，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的江海龍教授調(diào)控催化劑中鈷的價(jià)態(tài)，高選擇性進(jìn)行光催化還原CO2制備HCOOH。

回答下列問題：

(1)根據(jù)圖示可知，Co(II)→Co(III)中氧化劑是___________(填化學(xué)式)。含Co(II)的催化劑對(duì)HCOOH的選擇性___________(填“高于”“低于”或“等于”)含Co(III)的催化劑。

(2)COF-367–CoII和COF-367–CoIII催化CO2還原生成HCOOH的能壘圖分別為a和b．注明：*代表吸附在催化劑表面，TS代表過渡態(tài)，能量單位為eV。

①CO2*+2H*=HCOOH*ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)。

②在生成上述過渡態(tài)(TS)中，能壘最大為___________eV。COF-367–CoII和COF-367–CoIII中催化效能較高的是___________(填“前者”或“后者”)。

(3)某催化劑作用下，CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的速率方程為v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān))。某溫度下，在容積均為2L的恒容密閉容器甲、乙中投入下列物質(zhì)，測(cè)得數(shù)據(jù)如表所示。容器起始投料/molCO2的平衡轉(zhuǎn)化率CO2H2HCOOH甲1.01.0050%乙2.02.00α=___________，α___________50%(填“>”“<”或“=”)。

(4)在某催化劑作用下，向2L恒容密閉反應(yīng)器中充入1molCO2和2molH2發(fā)生如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH>0

副反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0

測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、HCOOH的選擇性與溫度關(guān)系如圖所示。

①已知：選擇性等于HCOOH的物質(zhì)的量與CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比。其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________。

②已知F點(diǎn)壓強(qiáng)為27.2kPa，主反應(yīng)在F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

11、鉀、碘、硼及其化合物在能源、材料、醫(yī)藥、環(huán)保等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)K和Cr屬于同一周期，基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為_____。

(2)單質(zhì)鉀比鉻的熔點(diǎn)_____(填“高”或“低”)，原因是_____。

(3)硼砂的陰離子結(jié)構(gòu)如圖1，1mol該離子含有配位鍵數(shù)目為_____，硼原子的雜化方式為_____，有_____種化學(xué)環(huán)境的氧原子。

圖1

圖2

(4)KIO3晶體的晶胞為立方體，棱長為anm，晶胞中K、I、O分別處于頂點(diǎn)、體心，面心位置，如圖2。兩個(gè)氧原子的最短距離為_____nm；KIO3晶體的另一種晶胞，若I處于頂點(diǎn)，則O處于_____。

12、有機(jī)物H是一種藥物的重要成分，它的種合成路線如下圖所示：

已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R

(1)化合物A的名稱是___________，B中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是______，G的分子式為______，D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則H中含有______個(gè)手性碳原子。

(4)反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為__________