海南省儋州市高中化學高二下冊期末高分通關考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、勞動創(chuàng)造幸福未來。下列勞動項目與所述的化學知識關聯不合理的是選項勞動項目化學知識A社會實踐：向公共場所噴灑過氧乙酸消毒劑過氧乙酸有強氧化性，能使蛋白質變性B社區(qū)服務：演示用泡沫滅火器滅火鹽酸與小蘇打反應產生大量二氧化碳C自主探究：鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池鋅能與檸檬中酸性物質發(fā)生氧化還原反應D家務勞動：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解A．AB．BC．CD．D

2、設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是A．的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數大于2NAB．將足量的Cu與的濃硝酸充分反應，轉移的電子數為0.6NAC．標準狀況下，22.4LHF的分子數為NAD．30g由甲醛(HCHO)與乙酸組成的混合物中所含共用電子對數目為4NA

3、圖中是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜WC．WX3和水反應生成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

4、依前列醇(結構簡式如圖)能抑制血小板的活化，是一種有效的血管擴張劑。下列有關依前列醇的說法錯誤的是

A．分子中含有4種含氧官能團B．存在能使溶液顯色的同分異構體C．既存在順反異構又存在對映異構D．該物質在一定條件下可以發(fā)生取代反應、消去反應和加成反應

5、下列氣體中，不能用排水法收集的是A．H2B．O2C．NOD．NO2

6、我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如圖

下列說法不正確的是（

）

A．b為電源的負極B．①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化C．a極的電極反應式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D．上述裝置存在反應：CO2C+O2

7、實驗室使用pH傳感器來測定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說法不正確的是

A．未滴定時該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗題

8、過氧化鈣晶體為白色固體，難溶于水，可做分析試劑、消毒劑等。制備晶體的裝置如下圖所示?；卮鹣嚓P問題：

(1)A裝置制取氣體的作用是___________。

(2)B中反應需在0℃~3℃的溫度下進行，B可采用的降溫方式為___________。B中發(fā)生的離子反應方程式為___________。

(3)C管起到平衡氣壓的作用，加水液封的目的是___________。

(4)該實驗裝置還需要在AB之間增加一個裝置，其作用是___________。

(5)碘量法測定的純度：準確稱取2.0g產品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量KI固體，再酸化，充分反應。滴加淀粉作指示劑，用的溶液滴定至終點，終點溶液顏色變化為___________，重復操作2次，三次平均消耗溶液體積為15.00mL，則的質量分數為___________%。

已知：；。三、工藝流程題

9、鈷廣泛用于航空、航天、機械制造、電氣儀表等領域，被譽為戰(zhàn)略物資。某水鈷礦中，Co以+2、+3價的氧化物和氫氧化物存在，還含有NiO、CuO及Fe、Mg、Ca的氧化物等雜質。采用以下工藝流程可從鈷礦石中制備。

已知：①酸性介質中氧化性：Co(Ⅲ)

②RH為有機物，可用RH、有機溶劑萃取出溶液中的

③、

按要求回答下列問題：

(1)基態(tài)與中未成對的電子數之比為___________。

(2)“二段浸出”的目的是___________。

(3)不用鹽酸浸出水鈷礦中的鈷的主要原因是___________。

(4)的作用是將浸出液中的氧化為，該反應的離子方程式為___________。

(5)“除鐵”中加入適量的調節(jié)pH，同時可獲得較為純凈的黃鈉鐵礬沉淀，寫出該反應的化學方程式：___________，pH?？刂圃?.0～4.5之間的原因是___________。

(6)“除雜1”所得濾液中若，則為___________。

(7)利用制備的可用于合成鈦酸鈷。一種鈦酸鈷的晶胞結構如圖所示，若該立方晶胞參數為apm，設為阿伏加德羅常數的值，該鈦酸鈷晶體的密度為___________(列出計算式)。

四、原理綜合題

10、研發(fā)二氧化碳和有機物的利用技術對治理生態(tài)環(huán)境具有重要意義。

(1)已知：

則催重整反應的_______。

(2)催化重整反應中，測得的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：

①判斷該反應的_____0(填“>”、“<”或“=”)，比較壓強的大?。篲_____(填“>”、“<”或“=”)。

②在恒容容器中進行該催化重整反應(不考慮其他反應)，下列能說明該反應處于化學平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

A．的質量分數保持不變

B．容器中與H2的百分含量之比保持不變

C．

D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

③X點對應的初始投料比，平衡壓強為，溫度為950℃，則X點平衡常數_____________________。

(3)反應的正、逆反應速率可分別表示為、，其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，僅受溫度影響。則如圖所示的四條斜線中，有兩條分別為和pk逆隨T變化斜線，能表示pk正隨T變化關系的是_______(填字母)。

(4)一種以甲醇為原料，利用和CuO納米片(CuONS/CF)作催化電極，制備甲酸(甲酸鹽)的電化學裝置的工作原理如圖所示。

電解過程中陽極電極反應式為____________________________。

11、2022年春晚中舞蹈詩劇《只此青綠》生動還原了北宋名畫，感動國人?！肚Ю锝綀D》之所以色彩艷麗，璀璨奪目，與所使用的礦物顏料有關。回答下列問題：

(1)石青，又名礦石藍，化學式為Cu3(CO3)2(OH)2，該基態(tài)銅離子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。

(2)亞鐵氰化鉀，化學式為K4[Fe(CN)6]。[Fe(CN)6]4-中配體CN-的配位原子是_______(填元素符號)，CN-中C原子的雜化方式_______，[Fe(CN)6]4-中σ鍵和π鍵的數目之比為_______。

(3)近期我國科學家合成了一種電化學性能優(yōu)異的銅硒化合物，其晶胞結構如圖所示。該銅硒化合物的化學式為_______，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，則_______(填“①”或“②”)為Cu+。

(4)Cu2+可與H2O、Cl-、NH3等配體形成配位數為4的配離子，如[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-、[Cu(NH3)4]2+。某同學按如圖步驟完成實驗：

①CuCl2溶液中的銅主要以[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-形式存在。常溫下，將CuCl2溶于濃鹽酸中，測定平衡體系中：[Cu(H2O)4]2+濃度為amol?L-1、Cl-濃度為bmol?L-1、[CuCl4]2-濃度為cmol?L-1，Cl-的轉化率為_______(用a、b、c中的字母表示)。

②[Cu(H2O)4]2+呈藍色，但溶液I卻呈黃綠色，其原因是_______，為了能觀察到溶液I中[Cu(H2O)4]2+呈藍色，可采取的方法是_______。

12、甘草素（G）常用作食品添加劑。制備G的一種合成路線如下圖所示。

已知：，其中R、為烴基或氫?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的系統(tǒng)命名為__________。

(2)B中官能團的名稱為__________。B→C反應類型為__________。

(3)D的結構簡式為__________。

(4)在G分子結構簡式上，用“*”標出手性碳原子_____。

(5)C的同分異構體中，同時滿足如下