氧化劑和還原劑 課件 2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第一章第三節(jié)第二課時氧化劑和還原劑學習目標：1、理解氧化劑、還原劑、氧化性、還原性的概念,理解其與各元素原子的價態(tài)及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系2、知道常見的氧化劑、還原劑3、知道氧化性、還原性強弱的比較4、學會利用化合價來判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還原性學習難點：氧化還原反應中相關(guān)概念的關(guān)系高爐煉鐵中一個重要的反應為Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫

從化合價和電子轉(zhuǎn)移兩個角度分析在此反應中Fe2O3和CO表現(xiàn)了什么性質(zhì)？閱讀P23從

新角度認識反應物的性質(zhì)一、氧化劑和還原劑1、氧化劑：

所含元素化合價降低即得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。2、還原劑：

所含元素化合價升高即失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。

為氧化劑，具有氧化性，如：

為還原劑，具有還原性3、氧化性：氧化劑具有氧化性，反應時本身被還原4、還原性：還原劑具有還原性，反應時本身被氧化Fe2O3COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫從化合價的角度分析，在反應CuO+H2=Cu+H2O中

為還原劑

為氧化劑

具有還原性

具有氧化性

被氧化的物質(zhì)是

，

被還原的物質(zhì)是

。練、課本練習P252、3、7、小結(jié)：反應物所含元素化合物降低

被還原

氧化劑（具有氧化性）所含元素化合物升高

被氧化

還原劑（具有還原性）5、預測物質(zhì)的還原性或氧化性如何通過化合價預測FeCl3具有氧化性或還原性？價態(tài)規(guī)律：

元素處于最高價態(tài)的只具有

，處于最低價態(tài)只具有

，處于中間價態(tài)的即具有

又具有

。

FeCl3中鐵的化合價

，處在最

價態(tài)，所以FeCl3只具有

。

氧化性高+3氧化性還原性氧化性還原性提示：鐵的化合價有0、+2、+3價，F(xiàn)eCl3中鐵元素的化合價是幾價？能升高還是能降低？練習：下列物質(zhì)中按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（

）C、HNO3、HCl、Fe2+C、NO2、Na、Br2B、Cl2、Al、SA、F2、K、SO2A解析：F2中氟元素化合價為零，且氟元素沒有正價，只有降為-1價6、常見的氧化劑、還原劑氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4等還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、H2S、HI等練習P24

思考與討論

和

P269、10、11、12思考：食品為什么會腐敗？食品容易被空氣中的氧氣氧化，因此氧氣是氧化劑還是還原劑？7、氧化還原反應中相關(guān)概念的關(guān)系

電子，化合價

，被

，表現(xiàn)

，發(fā)生

。

氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

電子,化合價

，被

，表現(xiàn)

，發(fā)生

。

失去升高氧化還原性氧化反應得到降低還原氧化性還原反應CuO+H2=H2O+Cu

如、氧化反應還原反應

練：1、工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是（)A、SO2在反應中被氧化B、NaClO3在反應中失去電子C、H2SO4在反應中為氧化劑D、ClO2是氧化產(chǎn)物A2、下列變化過程中，劃橫線的元素被氧化的是（

）A、CO2COB、FeCl3FeCl2C、HClAgClD、KI

I2D

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原劑>還原產(chǎn)物②、強弱規(guī)律（同一反應中）:如：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+氧化性：

，還原性：

①、電子守恒：8、氧化還原反應的規(guī)律失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等

還原性：Fe3+＞Cu2+Cu＞Fe2+鞏固練習：1、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+①Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+②由此確定三種離子的還原性由強到弱的順序是（

）A.Sn2+Fe2+Ce3+Fe2+Sn2+Ce3+Ce3+Fe2+Sn2+Sn2+Ce3+Fe2+B.C.D.還原性：還原劑>還原產(chǎn)物方法：A2、已知下列兩個氧化還原反應：O2+4HI=2I2+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性強弱順序為：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物方法：3、2H2S+SO2=3S↓+2H2O

氧化劑是

，還原劑是

，氧化產(chǎn)物是

，

還原產(chǎn)物是

。

O2

>I2>S鞏固練習：分析下列反應并按要求填空：（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3氧化劑是

，還原劑是

，發(fā)生氧化反應的是

，發(fā)生還原反應的是

。（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑氧化劑是

，還原劑是

;被氧化的元素是

，被還原的元素是

。

在化學反應中，如果反應前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有

轉(zhuǎn)移，這類反應就屬于

反應。元素化合價升高，表明該元素的原子