復(fù)習(xí)教案93溶液的濃度

課題3溶液的濃度復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；能進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單運(yùn)算；掌握溶液的稀釋計(jì)算。2、學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?？键c(diǎn)一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：_溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比__。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量_×100%3.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度/(100g＋溶解度)×100%考點(diǎn)二：有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算1.溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量。2.溶液稀釋計(jì)算的依據(jù)是：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量_不變__，即稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)三：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1.實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10mL、50mL)、膠頭滴管。2.實(shí)驗(yàn)步驟：(1)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液①計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為：_50_g×6%＝3_g__，水的質(zhì)量為：_50_g－3_g＝47_g__②稱量用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中③量取用_50__mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里④溶解用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解⑤裝瓶把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點(diǎn)整個(gè)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：(2)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題) ①計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：_50_g×3%÷6%＝25_g__，水的質(zhì)量為：_50_g－25_g＝25_g__②量取用_50__mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中③混勻用_玻璃棒__攪拌，使溶液混合均勻④裝瓶同前3.溶液配制中誤差分析原因歸納原因誤差藥品天平量筒燒杯計(jì)算結(jié)果偏高①稱量前天平指針偏右；②右盤放了紙片，左盤未放紙片①量水時(shí)俯視讀數(shù)；②量好的水倒入燒杯時(shí)濺出計(jì)算失誤結(jié)果偏低①固體藥品中含水分；②固體藥品中含有雜質(zhì)；③固體藥品轉(zhuǎn)移時(shí)損失(灑落燒杯外面或沾在白紙上面)①稱量前天平指針偏左；②稱量前游碼不在零點(diǎn)；③稱量時(shí)藥品和砝碼放顛倒(使用游碼)；④左盤放了紙片，右盤未放紙片量水時(shí)仰視讀數(shù)燒杯內(nèi)壁有水計(jì)算失誤【例1】結(jié)合下圖判斷，下列說法正確的是()A.硝酸鉀的溶解度為gB.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度C.升高溫度可將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.兩條曲線的交點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【例2】如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是()A.稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大B.轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時(shí)，有少量灑落在桌面上C.量取水的體積偏小D.轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體濺出【例3】如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)t1℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A___(填“＞”“＜”或“＝”，下同)B。(2)將t3℃時(shí)的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A_______B。(3)t2℃時(shí)，100g水中溶解50gA剛好飽和，那么50g水中溶解_______gB也剛好達(dá)飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(精確到%)。1.向100g10%NaOH溶液中加入gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.%B.20%C．%D．25%2.實(shí)驗(yàn)室配制100g10%的氯化鈉溶液,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是()A.用托盤天平稱取g氯化鈉B.用量筒量取mL的水C.將稱取的氯化鈉倒入量筒中溶解D.將配制的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽3.配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是()A.稱量時(shí)藥品和砝碼放反了B.稱取氯化鈉的質(zhì)量為gC.量取溶劑時(shí)，俯視量筒讀數(shù)D.把配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)有部分濺出4.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)結(jié)合右圖回答問題：(1)_t1__℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是乙(填“甲”或“乙”)。(3)可使甲物