2023年北京北京高三化學(xué)總而二輪復(fù)習(xí)陌生非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫(學(xué)案)

2023年北京北京高三化學(xué)總而二輪復(fù)習(xí)生疏非氧化復(fù)原反響方程式的書寫例(2023·全國卷Ⅰ，27)LiTiOLiFePO都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為4 5124運(yùn)用“證據(jù)→推理→符號(hào)”思路書寫狀況方程式的根本例(2023·全國卷Ⅰ，27)LiTiOLiFePO都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為4 51243 FeTiO還含有少量MgO、SiO等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：3 答復(fù)以下問題：4“酸浸”后，鈦主要以TiOCl2－形式存在，寫出相應(yīng)反響的離子方程式： 。答案FeTiO＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl2－＋2HO43 4 2對(duì)性訓(xùn)練題組一依據(jù)“廣義”的水解書寫方程式2寫出亞硫酰氯(SOCl)在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程式： 答案SOCl＋HO===SO↑＋2HCl↑22 2 2解析2一氯胺(NHCl)是一種重要的水消毒劑，寫出產(chǎn)生消毒物質(zhì)的化學(xué)方程式： 2答案NHCl＋HO===NHHClO2 2 3四氯化硅與燒堿溶液反響生成兩種鹽的化學(xué)方程式： 。答案SiCl＋6NaOH===NaSiO＋4NaCl＋3HO4 2 3 2含，完成該轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。常用尿素[CO(NH2)2]除去工業(yè)廢水中含，完成該轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。答案2Cr3＋＋3CO(NH9HO===2Cr(OH)3CO↑＋6NH＋22 2 3 2 4題組二依據(jù)“中和”原理或“強(qiáng)酸制弱酸”原理書寫5．依據(jù)要求完成以下化學(xué)方程式：電25℃，HCOHF電224HHCO224Ka1＝5.36×10－2Ka2＝5.35×10－5HFK＝6.31×10－4a應(yīng) 為 HCO溶液和NaF應(yīng) 為 224鹽 鈉 應(yīng) 應(yīng)多硼酸四硼酸(NaBO)與硫酸反可制硼酸(HBO)，寫出反的化學(xué)方程式：鹽 鈉 應(yīng) 應(yīng)247 3 3答案(1)HCO＋F－===HF＋HCO－224 24(2)NaBO＋HSO＋5HO===NaSO＋4HBO247 2 4 2 2 4 3 3別少量CO分通入①NaClO別2① ；② 。答案①NaClO＋CO＋HO===NaHCOHClO2 2 3②Ca(ClO)＋CO＋HO===CaCO↓＋2HClO2 2 2 338工業(yè)上可用鹽酸處理鋁硅酸鹽，如正長石(KAlSiO該38答案KAlSiO4HCl＋HO===KCl＋AlCl3HSiO38 2 3 2 3題組三應(yīng)用“平衡轉(zhuǎn)化”思想書寫沉鈷工藝流程如以下圖所示，請(qǐng)寫出“沉鈷”過程中的離子方程式： 。[解題思路]該反響的微觀平衡移動(dòng)過程如下：答案Co2＋＋2HCO－===CoCO↓＋COHO3 3 2 2利用制磷肥的副產(chǎn)物氟硅酸鈉(Na2SiF6)生產(chǎn)冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下：過 發(fā) 應(yīng)為 業(yè) 濾分解程生的反 NaSiF＋4NH·HO===2NaF＋4NHF＋X↓＋2HO。工上把渣X叫白炭黑，其過 發(fā) 應(yīng)為 業(yè) 濾2 6 3 2 4 2化學(xué)式為 。水浴加熱過程中生成冰晶石的化學(xué)方程式為 。答案(1)SiO (2)2Na＋4NH＋NaAlO==NaAlF↓4NH↑＋2HO2 4 2 3 6 3 2題組四依據(jù)對(duì)熱穩(wěn)定性的理解書寫氬 燒結(jié) 時(shí) 該LiCO、FeCO·2HO和SiO粉末均勻混合，在800℃的氣中 6小制得LiFeSiO。寫出反氬 燒結(jié) 時(shí) 該2 3 24 2 2 2 4應(yīng)的化學(xué)方程式： 。答案LiCO＋FeCO·2H＋SiOLiFeSiO＋CO↑2CO2HO↑2 3 24 2 2 2 4 2 2“煅燒”偏釩酸銨(NHVO業(yè)制硫酸的催化劑五氧化二釩(VO該反響的化學(xué)方程式：4 3 25。答案2NHVOVO＋2NHHO↑4 3 25 3 2雙氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒劑。84消毒液(主要成分是NaClO)溶液呈堿性，用離子方程式表示其緣由： 。雙氧水和84消毒液混合失去消毒作用，生成無色無味氣體，該氣體為 (填化學(xué)式)。工業(yè)上，制備84電極電解飽和氯化鈉溶液，產(chǎn)生的氯氣用生成的燒堿溶液吸收。陰極發(fā)生的電極反響式為 ；寫出制備84消毒液的總反響化學(xué)方程式： 。(4)雙氧水是二元弱酸，298K時(shí)，K＝1.6×10－12，K

＝1.0×10－25，雙氧水電離的方程式為a1 a2答案(1)ClO－＋HO2HClO＋OH－ (2)O2 ；298K時(shí)0.1答案(1)ClO－＋HO2HClO＋OH－ (2)O2O=====NaClO＋H2 2 2 2

H＋＋HO－、HO－

H＋＋O2－

6.422 2 2 2氮氧化合物是大氣污染的重要因素，將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是當(dāng)前爭論的重要課題。2 將NO在適當(dāng)?shù)姆错憲l件下變成無害的N必需要找到適合的物質(zhì)G，G應(yīng)為 (填“氧化劑”或“復(fù)原劑2 下式中X為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0。應(yīng)NO＋劑N＋H＋X應(yīng)2 2 2以下化合物中，滿足上述反響式中的G是 (填字母)。a．NH b．CO c．SO d．CHCHOH3 2 2 3 22假設(shè)G為自然氣的主要成分，則X為 ，n＝ 。答案(1)復(fù)原劑 (2)ad(3)CO 12硫化物是一類重要的化工原料，具有廣泛的用途。完成以下填空： 用離子方程式表示NaS 2?？諝庵芯弥玫牧蚧c溶液會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀，寫出反響的離子方程式：產(chǎn) 標(biāo) 電向NaSNaSO的混合溶液中參加足量的稀硫酸溶液，生黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式，并出子產(chǎn) 標(biāo) 電2 2 3轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。答案(1)S2－＋HO2HS－＋OH－(2)2S2－＋O＋2HO===2S↓＋4OH－22(3)3HO2(4)在一樣條件下CuS的溶解度更小，沉淀CuS和FeS都是難答案(1)S2－＋HO2HS－＋OH－(2)2S2－＋O＋2HO===2S↓＋4OH－22(3)3HO2(4)在一樣條件下CuS的溶解度更小，沉淀9會(huì)向著生成CuS進(jìn)展，F(xiàn)eS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Fe2＋(aq)21．月球是個(gè)豐富的礦產(chǎn)寶庫，地球上已經(jīng)探明的元素在月球上根本都能找得到。(1)MgCl業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO備。22 ①某月壤樣品經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO，除去SiO的離子方程式2 。②MgO氯氣在肯定條件下反響可制備MgCl2。假設(shè)尾氣可用足量NaOH則生成的鹽為 (寫化學(xué)式)。(2)取少量鋁粉和Fe3O4反響后所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN顯現(xiàn)象， (填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe3O4，理由是 (用離子方程式說明)。答案(1)①SiO＋2OH－===SiO2－＋HO②NaCl、NaClO、NaCO2 3 2 2 3(2)不能FeO8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4HO、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋34 2元素鉻(Cr)的化合物有多種，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，答復(fù)以下問題：32交警檢測醉駕CrO氧化為CO發(fā)生了①的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)寫出該檢測醉駕原32理的化學(xué)方程式： 22 2 43轉(zhuǎn)化②所用的試劑是硫酸酸化的HO轉(zhuǎn)Cr22 2 43質(zhì)] 。在硫酸酸化的條件下可實(shí)現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。答案(1)4CrO＋CHOH＋6HSO===2Cr(SO)＋2CO↑＋9HO3 25 2 4 2 43 2 2(2)CrO2－＋3HO＋8H＋===2Cr3＋＋3O↑＋7HO27 22 2 2(3)2CrO2－＋2H＋===CrO2－＋HO4 27 2利用鈦礦的酸性廢TiO2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO2－等)，可回收獲FeS

FeO

和TiO·nHO等產(chǎn)品，流程如下：

4 2 23 2 2TiO2＋中鈦元素的化合價(jià)為 價(jià)。TiO2＋只能存在于強(qiáng)酸性溶液中，由于TiO2＋易水解生成 TiO·nH 2 2請(qǐng) 應(yīng) 釋向富含TiO2＋的酸性溶液中參加NaCO粉末能得到固體TiO·nHO。用化學(xué)反原理解：請(qǐng) 應(yīng) 釋2 3 2 2。應(yīng) 為 NHHCO溶液與FeSO溶液反應(yīng) 為 4 3 4該反響需溫度在308K以下，其目的是 答案(1)＋4TiO2＋＋(n＋1)HO2TiO·nHO＋2H＋2 2動(dòng)NaCO答案(1)＋4TiO2＋＋(n＋1)HO2TiO·nHO＋2H＋2 2動(dòng)2 3 2 2Fe2＋＋2HCO－===FeCO↓＋CO↑＋HO3 3 2 2NH4HCO3受熱分解和削減Fe2＋的水解2常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反響。工業(yè)上由金紅TiO大于96%)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：24沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反響為 (2)TiCl遇水猛烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式： 4答案(1)TiO2C2Cl9TiCl＋2CO2 2 4TiCl＋4HO===Ti(OH)↓＋4HCl↑4 2 413．(2023·河南模擬)銅及其化合物在工業(yè)上有廣泛的用途，答復(fù)以下問題：制備生氫劑CuH，完成以下反響方程式： HPO＋ CuSO＋ HO=== CuH3 2 4 2＋ HPO＋ HSO，生成的CuH易在氯氣中燃燒，則完全燃燒的產(chǎn)物是 。3 4 2 42 23 堿式碳酸銅在有機(jī)催化劑、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，某工廠以輝銅礦(主要成分為CuS，含少量FeOSiO雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如2 23 ①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是 。②浸取過程中得到一種單