北京市一零一中學2024屆化學高一上期末綜合測試模擬試題含解析

北京市一零一中學2024屆化學高一上期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、影響金屬冶煉方法的主要因素是（）A．金屬的活動性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的導電性強弱2、一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X，則X是（）A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO33、容量瓶上沒有標明的是A．規(guī)格 B．溫度 C．刻度線 D．物質的量濃度4、標準狀況下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是()A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L5、在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu B．H2O2→O2 C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl36、下列反應中關于“H2O”的說法錯誤的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2反應中，水作還原劑，失電子B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應中，水被氧化C．CH4+2O2=CO2+2H2O反應中，H2O是還原產物D．Na2O+H2O=2Na++2OH﹣反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑7、下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的產物并不改變的是（）A．Na2CO3和HClB．Na和O2C．AlCl3和氨水D．木炭（C）和O28、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的一組混合物是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．氯化鈉和水9、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某幾種離子。若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：110、將飽和的氯化鐵溶液分別滴加到下列液體中，能制備氫氧化鐵膠體的是A．冷的自來水B．加熱至沸的蒸餾水C．氫氧化鈉溶液D．濃氨水11、下列“推理或結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是()選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結論A向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是碳酸鹽B鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+D在導管口點燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，產生蒼白色火焰物質燃燒不一定需要氧氣A．A B．B C．C D．D12、短周期部分元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，下列說法正確的是A．相同條件下，Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定，熔沸點也更高B．A單質通常保存在煤油中C．Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質D．M的最高價氧化物對應水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應13、下列說法正確的是（）A．金屬氧化物都能與水反應生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應生成酸C．氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氨水反應D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料14、下列實驗操作正確但不是從實驗安全角度考慮的是A．使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度B．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出C．吸收氨或氯化氫氣體并防止倒吸D．用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水15、下列物質的分類采用樹狀分類法的是()A．鐵是單質又是導體B．純凈物可分為有機物和無機物C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D．氫氧化鈣既是純凈物，又是化合物，屬于堿16、下列陳述正確并且有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BCl2有漂白性Cl2能使品紅溶液褪色C濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X為中學化學常見物質，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉化（水參與的反應，水未標出）。（1）符合上述轉化關系的A、X、B、C為____________________（填字母代號）a.NaOH

CO2

Na2CO3

NaHCO3b.Na

O2

Na2O

Na2O2c.NH3

O2

NO

NO2d.Fe

Cl2

FeCl2

FeCl3（2）X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_________________（填化學式）。若B中混有少量C雜質，除雜的化學方程式為_________________。（3）C為紅棕色氣體，則A是_______或________（填化學式），若A的水溶液顯堿性，寫出A→B的化學方程式______________________________，B和C可相互轉化，寫出C→B的化學方程式_____________________________。（4）若C為淡黃色固體，則B為___________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應方程式__________、________。（5）除（1）涉及的轉化外，再寫出一組符合轉換關系的A、X、B、C____（填化學式）。18、A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、E、J、G的化學式分別為___、___、___、___。（2）C轉化為I的離子方程式為___。（3）H和I反應生成J的離子方程式為___。（4）如何檢驗E溶液中大量存在的陽離子?___。19、某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如圖所示的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O請回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。（3）①制取漂白粉的化學方程式是_______。②小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任寫一種即可)。20、某?；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是__。（2）裝置E中的現(xiàn)象是：__。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：__。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：步驟I中通入Cl2的作用是__。21、Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取10.00mL進行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標準狀況下）；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32－)=______mol·L?1；（2）某同學認為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；（3）根據(jù)以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________________________；（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。Ⅱ．四種物質有如下相互轉化關系：（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為____________________；（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應的離子方程式為____________；（7）若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質的耐高溫材料。則該反應的化學方程式為____________________；（8）若化合物A可作光導纖維材料，乙是一種重要的半導體材料。則該反應的化學方程式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

不同的金屬應選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動性強弱確定，與金屬在地殼中的含量、化合價及金屬的導電性沒有關系，答案選A?！军c晴】注意根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，金屬的活動性強弱和金屬陽離子得電子能力之間有關系，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉。2、B【解題分析】

一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，則Y為NH3，氨氣經一系列氧化后的產物再溶于水可得Z溶液，Z溶液為HNO3溶液，Y和Z溶液反應又可生成X，則鹽X是硝酸銨，故選B。3、D【解題分析】

容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器，但對所配溶液的物質的量濃度沒有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標有溫度，實驗室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標有規(guī)格和刻度線，故選D。4、A【解題分析】

Fe2+的還原性強于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中有50%的Br－被氧化時則Fe2+完全被氧化，則失電子數(shù)為0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol，所以得電子數(shù)為0.02mol，氯氣的物質的量為0.01mol，標準狀況下氯氣的體積為0.224L，故選A。5、D【解題分析】

A、CuO→Cu中Cu元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入氫氣，故A錯誤；B、H2O2→O2中O元素的化合價升高，可以加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，但是雙氧水可以自身分解得到氧氣，也可以不加入氧化劑，故B錯誤；C、CaCO3→CO2不存在元素化合價的升降，不是氧化還原反應，故C錯誤；D、FeCl2→FeCl3中Fe元素的化合價升高，需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如加入氯氣，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意一些自身能夠發(fā)生氧化還原反應的特殊物質的轉化，主要指一些分解反應和一些特殊反應，如氯氣與水的反應，二氧化氮與水的反應等。6、B【解題分析】

A、2F2+2H2O＝4HF+O2反應中水中的氧由負-2價變0價失電子，水作還原劑，故A正確；B、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反應中水中氫由+1價變0價得到電子，被還原，是氧化劑，故B錯誤；C、CH4+2O2＝CO2+2H2O反應中氧氣是氧化劑，所以水是還原產物，故C正確；D、Na2O+H2O＝2Na++2OH﹣反應中，無元素化合價的變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；故答案選B。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析.7、C【解題分析】分析：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應會分步進行；B．鈉和氧氣反應，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解；D．木炭和氧氣反應，看氧氣是否過量；據(jù)此分析解答。詳解：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應會分步進行，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉，過量時生成二氧化碳和水，故A錯誤；B．鈉與氧氣的反應，如常溫下反應，產物是氧化鈉；如果燃燒，產物是過氧化鈉，故B錯誤；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解，AlCl3和氨水只能反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，與反應條件(溫度、反應物用量比)無關，故C正確；D．木炭和O2的反應，如果氧氣不足量，產物是CO；如果氧氣過量，產物是二氧化碳，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了反應條件對物質之間反應結果的影響，解題的關鍵是掌握物質的性質以及改變反應條件具體的反應產物的異同，屬于物質之間反應的探討。本題的易錯點為C，要注意氫氧化鋁作為兩性氫氧化物，只能溶于強堿，不能溶于弱堿。8、C【解題分析】

A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進行分離，故C正確；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤；故選C。9、D【解題分析】

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3－、Cl－中的某幾種離子。若加入鋅粒，產生無色無味的氣體，說明含有H+，則不含HCO3－，若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示，沉淀部分溶解說明含有Mg2+、Al3+，沉淀還有沒有變的階段，說明還含有NH4+，根據(jù)溶液呈電中性，說明還含有Cl－?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A錯誤；B.根據(jù)反應溶液NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NH4+)=n(OH－)=0.2mol，故B錯誤；C.溶液中一定不含HCO3－，一定含有Cl－，故C錯誤；D.根據(jù)第一階段是H++OH－=H2O，則n(H+)=0.1mol，第四階段是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，則n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1mol，第二階段是Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，則n(Mg2+)=(0.5mol?0.1mol?0.1mol×3)=0.05mol，因此n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1，故D正確。綜上所述，答案為D。10、B【解題分析】

A.因FeCl3在冷水中水解程度較小，不能形成膠體，故A錯誤；B.因FeCl3溶液與沸水發(fā)生水解反應,水電離出來的OH-離子與Fe3+結合形成氫氧化鐵膠體粒子,故B正確；C.因FeCl3溶液與NaOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；D.因FeCl3溶液與NaOH濃氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故D錯誤；本題答案為B。11、D【解題分析】

A.向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鹽可能是碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，故A不符合題意；B.鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體，F(xiàn)e+Cu2+=Cu+Fe2+，則氧化性為Cu2+＞Fe2+，故B不符合題意；C.向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅，原溶液可能含有Fe3+或Fe2+，故C不符合題意；D.在導管口點燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，產生蒼白色火焰，則說明物質燃燒不一定需要氧氣，故D符合題意。綜上所述，答案為D。【題目點撥】檢驗Fe2+時，先滴加KSCN，溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水或酸性雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe2+。12、D【解題分析】

根據(jù)原子序數(shù)可以推出，A為Li，X為O，Y為F，Z為Na，M為Al，N為Si，R為Cl，則，A、相同條件下，Y(F)的非金屬性比X(O)強，則Y的氫化物HF的穩(wěn)定性比X的氫化物H2O高，但是其熔沸點較比H2O低，A錯誤；B、A為Li，其單質密度比煤油小，會漂浮在煤油上，實驗室中常將金屬鋰保存在液體石蠟中，B錯誤；C、Y的單質F2與含R簡單離子Cl-的水溶液反應時，F(xiàn)2先和H2O反應，不能置換Cl2，C錯誤；D、M的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，能和Z、R的最高價氧化物對應水化物NaOH、HClO4這些強堿、強酸反應，D正確；故選D。13、D【解題分析】

A.不是所有的金屬氧化物能溶于水、能和水反應，如氧化銅、氧化鋁等，故A錯誤；B.不是所有的非金屬氧化物能溶于水，如二氧化硅，故B錯誤；C.氧化鋁是兩性氧化物，但不與弱堿反應，故C錯誤；D.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，故D正確；答案選D。14、D【解題分析】

A.由于連通氫氣發(fā)生裝置的導管在液面以下，所以可以防止點燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮，A項不符合題意；B.打開活塞使漏斗內氣體放出以防止分液漏斗內壓強過大引起危險，該操作是從安全角度考慮，B項不符合題意；C.水層在下層不能防止倒吸，應該使用四氯化碳，該操作不正確，C項不符合題意；D.配制一定物質的量濃度溶液時的“查漏”操作正確，但不是從實驗安全角度考慮的，D項符合題意；答案選D。15、B【解題分析】

A、同時用兩個標準對鐵進行分類，屬于交叉分類法，錯誤；B、用一個標準進行分類，為樹狀分類法，正確；C、從陰陽離子兩個角度進行分類，為交叉分類法，錯誤；D、氫氧化鈣從多個角度進行分類，為交叉分類法，錯誤；答案選B。16、D【解題分析】

A.二氧化硫可使溴水褪色體現(xiàn)了還原性，A錯誤；B.干燥Cl2本身不具有漂白性，能使品紅溶液褪色，是由于氯氣與水反應生成HClO的緣故，B錯誤；C.濃硫酸可用于干燥H2和CO，是因為濃硫酸具有吸水性，C錯誤；D.FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，是因為Fe3+有強氧化性，可將銅氧化成銅離子，然后再還原出來，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3【解題分析】

氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，符合上述轉化關系；常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應能生成過氧化鈉，符合上述轉化關系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水（或氮氣在放電條件下，與氧氣反應生成一氧化氮）,一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，符合上述轉化關系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應生成三氧化硫?！绢}目詳解】（1）a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，符合上述轉化關系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應能生成過氧化鈉，符合上述轉化關系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，符合上述轉化關系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉化關系，故錯誤；abc正確，故答案為：abc；（2）若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C為紅棕色氣體，則X為氧氣、A為氨氣或氮氣、B為一氧化氮、C為二氧化氮，若A的水溶液顯堿性，A為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C為淡黃色固體，則X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉，在潛水艇中，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）除（1）涉及的轉化外，還可能存在與硫元素有關的物質間的轉化，轉化關系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應生成三氧化硫，則A為硫或硫化氫、X為氧氣、B為二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為：S（H2S）、O2、SO2、SO3。【題目點撥】解框圖題最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、Fe1O3FeCl1Al(OH)3Fe(OH)3Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1OAl3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+【解題分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe1O3，紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，分解可以生成氧化鐵，則F是

Fe(OH)1．B、D是金屬單質，F(xiàn)e1O3和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al(OH)3，由轉化關系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成

Fe(OH)1，則E是

FeCl1，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，則A為Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1O；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應的離子方程式為Al3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl1，檢驗亞鐵離子，可取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+。19、分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收多余的氯氣，以防污染空氣2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率(其它合理答案也給分)【解題分析】(1)由裝置圖可知，甲裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；甲裝置內發(fā)生的是實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制氯氣的反應，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，所以必須進行尾氣處理，而氯氣能與堿反應，故裝置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯氣，以防污染空氣；(3)①漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制取的，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②根據(jù)制取漂白粉的反應式可知，n(CaCl2

)與n[

Ca(ClO)2]是相等的，但由于氯氣和堿反應是放熱的，導致溫度升高，從而發(fā)生了副反應6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，使n(CaCl2

)增大；(4)為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施降低丙裝置在反應過程中的溫度，如將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中，或減小通入氯氣的速率等。20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+【解題分析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，可用KSCN檢驗鐵離子，以此解答該題(1)鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此寫出反應的化學方程式；(2)裝置E中紅色的氧化鐵被氫氣還原成黑色的鐵，同時有水珠生成；(3)B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，固體的成分可能為四氧化三鐵、鐵。在固體中加入過量稀鹽酸就是四氧化三鐵、鐵和鹽酸之間的反應，可用KSCN檢驗鐵離子；(4)濾液中有，通入氯氣將氧化成，再將稀溶液進行加熱濃縮、冷卻結晶、過濾即得FeCl3·6H2O晶體；【題目詳解】(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為:故答案為；(2)裝置B鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應生成了銅和水，所以反應的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠，故答案為：黑色的粉未變成紫紅色，管壁產生水珠；(3)取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色。(4)因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵氧化為三價鐵，故答案為將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+21、1≥2mol?L?1取少量原溶液置于試管中，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉