新教材高中化學(xué)人教版選擇性第一冊訓(xùn)練第二章第二節(jié)第3課時(shí)濃度壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

第3課時(shí)濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響課后篇素養(yǎng)形成必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.對處于化學(xué)平衡的體系,由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí),化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,正反應(yīng)速率一定大D.改變壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定改變,平衡一定移動(dòng)答案B解析化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是速率發(fā)生改變后v(正)≠v(逆)。2.壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)答案A解析對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)對平衡無影響。3.溫度不變時(shí),在恒壓容器a與恒容容器b中,分別充入體積比為1∶3的N2和H2。若開始時(shí)兩容器的體積相等,則在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是()A.a中大 B.b中大C.a、b一樣大 D.無法判斷答案A解析氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng),氣體的壓強(qiáng)越大,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,a容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,b容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,a容器中氣體的壓強(qiáng)大于b容器中氣體的壓強(qiáng),所以a容器中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率大。4.一定條件下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行,測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變,增大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng),則m、n、p、q的數(shù)值可以是()A.2、6、3、5 B.1、3、2、2C.3、1、2、2 D.3、1、2、1答案C5.在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.a>b答案C解析溫度不變,體積擴(kuò)大一倍,壓強(qiáng)減小,若平衡不移動(dòng),則B的濃度應(yīng)為原來的50%,而實(shí)際為60%,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了。則A的轉(zhuǎn)化率增大、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大、正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向,即a<b。6.對于可逆反應(yīng)X(s)+2Y(g)2Z(g),下列敘述不正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí)v正(Y)=v逆(Z)B.平衡后,若再充入Y,X的轉(zhuǎn)化率增大C.平衡后,若壓縮體積增大壓強(qiáng),Z的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡后,若保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氦氣,平衡不移動(dòng)答案C解析A項(xiàng),v正(Y)=v逆(Z),說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。B項(xiàng),再充入Y時(shí),Y的濃度增大,有利于X的轉(zhuǎn)化,X的轉(zhuǎn)化率增大。C項(xiàng),壓縮體積增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),Z的體積分?jǐn)?shù)不變。D項(xiàng),恒溫恒壓下,充入He,平衡不移動(dòng)。7.對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí),對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案C解析減小壓強(qiáng),容器體積增大,反應(yīng)物和生成物的濃度均降低,則正、逆反應(yīng)速率都減小。減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則v(逆)>v(正)。8.可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),保持溫度、容器容積不變,向容器中加入一定量的O2,下列說法正確的是(K為平衡常數(shù),Q為濃度商)()A.Q不變,K變大,O2的轉(zhuǎn)化率增大B.Q不變,K變大,SO2的轉(zhuǎn)化率減小C.Q減小,K不變,O2的轉(zhuǎn)化率減小D.Q增大,K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率增大答案C解析當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),保持溫度、容器容積不變,向容器中加入一定量的O2,濃度商Q減小,平衡向右移動(dòng),但O2的轉(zhuǎn)化率減小,K不變。9.在相同容積的4個(gè)密閉容器中進(jìn)行同一可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g),起始時(shí)4個(gè)容器所盛A、B的量如下表所示:容器甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同溫度下,建立平衡時(shí):(1)4個(gè)容器中A的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是。

(2)4個(gè)容器中B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是。

答案(1)丁>乙>丙>甲(2)甲>乙>丙>丁解析以乙為標(biāo)準(zhǔn),甲相當(dāng)于又加入1molA,平衡右移,所以A的轉(zhuǎn)化率:甲<乙,B的轉(zhuǎn)化率:甲>乙;丙相當(dāng)于壓縮體積,平衡左移,則丙中A、B的轉(zhuǎn)化率均小于乙中A、B的轉(zhuǎn)化率。甲、丁比較,A的轉(zhuǎn)化率:甲<丁,B的轉(zhuǎn)化率:甲>丁。乙、丁比較,A的轉(zhuǎn)化率:乙<丁,B的轉(zhuǎn)化率:乙>丁。甲、丙比較,A的轉(zhuǎn)化率:甲<丙,B的轉(zhuǎn)化率:甲>丙。丙、丁比較,B的轉(zhuǎn)化率:丙>丁。綜上所述,A轉(zhuǎn)化率:丁>乙>丙>甲,B轉(zhuǎn)化率:甲>乙>丙>丁。關(guān)鍵能力提升練10.(雙選)在溫度一定時(shí),密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)并達(dá)到平衡。若將混合氣體的體積壓縮到原來的12,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原平衡時(shí)的1.9倍,則下列說法正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.B氣體的體積分?jǐn)?shù)減小C.氣體A的轉(zhuǎn)化率降低D.m+n<p答案CD解析平衡時(shí),將體積壓縮到原來的12的瞬間,假設(shè)平衡不移動(dòng),C的濃度應(yīng)為原來的2倍,但再次達(dá)到平衡時(shí)C的濃度變?yōu)樵瓉淼?.9倍,說明體積壓縮后平衡逆向移動(dòng),即向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),所以m+n<p。據(jù)φ(B)=n(B)n總×11.反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡,下列各種情況下,不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()①溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體②移走一部分NH4HS固體③容器體積不變,充入氮?dú)猗鼙３謮簭?qiáng)不變,充入氮?dú)釧.①②B.②③C.③④ D.①④答案B解析通入SO2后,發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO23S↓+2H2O,相當(dāng)于減小了生成物的濃度,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),①不符合題意;固體量的多少不影響化學(xué)平衡,故移走部分NH4HS固體不能使平衡發(fā)生移動(dòng),②符合題意;恒容時(shí),充入不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì),原平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動(dòng),③符合題意;充入不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì),并保持恒壓,容器體積必須增大,平衡體系中各物質(zhì)的濃度將減小,平衡將向氣體體積增大的方向移動(dòng),④不符合題意。12.可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后,改變壓強(qiáng),B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,有關(guān)敘述正確的是()A.m+n<pB.n>pC.X點(diǎn)時(shí)v(正)>v(逆)D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率大答案C解析增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),說明n<p;X點(diǎn)時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)要減小,平衡正向移動(dòng),則v(正)>v(逆);X點(diǎn)壓強(qiáng)小于Y的壓強(qiáng),所以X點(diǎn)比Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率小。13.(2020遼寧盤錦高二月考)如圖所示為800℃時(shí),A、B、C三種氣體在容積不變的密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A.2A(g)2B(g)+C(g)B.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)C.前2minA的分解速率為0.1mol·L1·min1D.達(dá)平衡后,若減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案B解析由圖像可知,A的物質(zhì)的量濃度減小,B和C的物質(zhì)的量濃度增加,則A為反應(yīng)物,B、C為生成物,由反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=0.2mol·L1∶0.2mol·L1∶0.1mol·L1=2∶2∶1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A2B+C,A正確;A、B、C都是氣體,容器的容積不變,所以混合氣體的密度始終不變,因此密度不變不能判斷反應(yīng)為平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;前2min內(nèi)A的濃度變化了0.2mol·L1,所以A的分解速率v(A)=0.2mol·L-12min=0.1mol·L1·min1,C正確;達(dá)平衡后14.Ⅰ.已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,改變壓強(qiáng),其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)①表示改變壓強(qiáng)的方式是(填“增大”“減小”,下同)壓強(qiáng),化學(xué)平衡(填“正向”“逆向”“不”,下同)移動(dòng),m+np(填“>”“<”或“=”,下同)。

(2)②表示改變壓強(qiáng)的方式是壓強(qiáng),化學(xué)平衡移動(dòng),m+np。

Ⅱ.反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示:壓強(qiáng)/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L1)0.080.200.44分析表中數(shù)據(jù),回答下列問題:(3)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng),判斷的依據(jù)是。

(4)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng),判斷的依據(jù)是,可能的原因是。

答案Ⅰ.(1)增大逆向<(2)減小不=Ⅱ.(3)不當(dāng)壓強(qiáng)增大到原來的2.5倍時(shí),c(A)增大到原來的2.5倍,說明平衡沒有移動(dòng),即m+n=p(4)向左當(dāng)壓強(qiáng)增大到原來的2倍時(shí),c(A)卻增大到原來的2.2倍,說明平衡向生成A的方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)時(shí),B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)解析Ⅰ.(1)圖像①中改變壓強(qiáng)后,v'(正)、v'(逆)都增大,故改變壓強(qiáng)的方式是增大壓強(qiáng);在增大壓強(qiáng)的瞬間,v'(正)小于v'(逆),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),故逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向,即m+n<p。(2)圖像②改變壓強(qiáng)后,v'(正)、v'(逆)都減小,故改變壓強(qiáng)的方式是減小壓強(qiáng);且v'(正)、v'(逆)同等程度的減小,即化學(xué)平衡不移動(dòng),氣體體積反應(yīng)前后相等,則m+n=p。Ⅱ.(3)由題意可得,5×1052×105=2(4)由1×1065×105=2和0.440.20=2.15.如圖,關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,此時(shí)A的容積是aL,B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下,使兩容器中各自發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH<0。A保持恒壓,B保持恒容。達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4aL。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)速率:v(B)>v(A)B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C.若打開K,則A的體積變?yōu)?.6aLD.平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù):A<B答案C解析A項(xiàng),反應(yīng)過程中,B中壓強(qiáng)大于A,所以v(B)>v(A);B項(xiàng),A中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)起始(mol) 1 1 0 0轉(zhuǎn)化(mol) b b 2b b平衡(mol) 1b 1b 2b b由題意得:2+b2=1.4,b=0.8,所以α(X)=0C項(xiàng),若打開K,達(dá)到的新平衡與A中平衡等效。設(shè)平衡時(shí)總體積為m,則m6=1.4a2,m=4.2aL,所以A的體積應(yīng)變?yōu)?.2aL2aL=2.2aL;D項(xiàng),由于B中壓強(qiáng)比A中大,B相對于A來說平衡左移,16.對于反應(yīng)A(?)+2B(g)nC(g)在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件,請回答:(1)改變A的量,平衡不移動(dòng),則A為。

(2)增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),當(dāng)n=2時(shí),A的狀態(tài)為;當(dāng)n=3時(shí),A的狀態(tài)為。

(3)若A為固體,壓縮體積增大壓強(qiáng),C的百分含量減小,則。

答案(1)固態(tài)或純液態(tài)(2)固態(tài)或純液態(tài)氣態(tài)(3)n>2解析(1)改變A的量,平衡不移動(dòng),則A為固態(tài)或純液態(tài)。(2)增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),當(dāng)n=2時(shí),A為固態(tài)或純液態(tài),n=3時(shí)A為氣態(tài)。(3)若A為固體,壓縮體積增大壓強(qiáng),C的百分含量減小,說明平衡逆向移動(dòng),則n>2。學(xué)科素養(yǎng)拔高練17.已知在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=196.0kJ·mol1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:根據(jù)圖示回答下列問題:(1)壓強(qiáng):p1(填“>”“=”或“<”)p2。

(2)升高溫度,平衡向(填“左”或“右”)移動(dòng)。

(3)200℃時(shí),將一定量的SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中,經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示:氣體SO2O2SO3物質(zhì)的量/mol1.61.80.4①10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(O2)=,

該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。

a.SO2和O2的體積比保持不變b.混合氣體的密度保持不變c.體系的壓強(qiáng)保持不變d.SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變②當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時(shí),測得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為。

(4)400℃時(shí),將等量的SO2和O2分別在兩個(gè)容積相等的容器中反應(yīng),并達(dá)到平衡。在這過程中,甲容器保持容積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的百分含量為p%,則乙容