高中化學 電子題庫 第二章 第二節(jié)知能演練輕松闖關 新人教版選修3

PAGEPAGE4人教版化學選修3電子題庫第二章第二節(jié)知能演練輕松闖關1.(2023·中山高二期中考試)以下物質中，分子的立體構型與水分子相似的是()A．CO2 B．H2SC．PCl3 D．SiCl4解析：選B。H2O分子為V形，A項CO2為直線形，B項H2S為V形，C項PCl3為三角錐形，D項SiCl4為正四面體形。2.假設ABn分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，根據價層電子對互斥理論，以下說法正確的選項是()A．假設n＝2，那么分子的立體構型為V形B．假設n＝3，那么分子的立體構型為三角錐形C．假設n＝4，那么分子的立體構型為正四面體形D．以上說法都不正確解析：選C。假設中心原子A上沒有未成鍵的孤電子對，那么根據斥力最小的原那么，當n＝2時，分子的立體構型為直線形；n＝3時，分子的立體構型為平面三角形；當n＝4時，分子的立體構型為正四面體形。3.以下說法正確的選項是()A．BF3和NCl3分子中各原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定構造B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C．NHeq\o\al(＋,4)的電子式為，離子呈平面正方形構造D．PCl3和NH3都是三角錐形分子，都存在未成鍵電子對成鍵電子的排斥作用解析：選D。NCl3分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定構造，但BF3分子中的B原子不滿足8電子穩(wěn)定構造，A錯誤；P4為正四面體分子，但其鍵角為60°，B錯誤；NHeq\o\al(＋,4)為正四面體構造而非平面正方形構造，C錯誤；PCl3分子中P和NH3分子中N都有一對未成鍵電子，由于未成鍵電子對成鍵電子的排斥作用，使其呈三角錐形，D正確。4.(2023·長沙高二質檢)能正確表示CH4中碳原子的成鍵軌道的示意圖為()解析：選D。形成CH4分子時，碳原子采取sp3型雜化，得到的4個sp3雜化軌道能量相同。5.以下分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2 B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3 D．HC≡CH與CH2==CH2解析：選B。CO2中的C原子為sp雜化，SO2中的S原子為sp2雜化，A錯；CH4中的C原子和NH3中的N原子均為sp3雜化，B正確；BeCl2中的Be原子為sp雜化，BF3中的B原子為sp2雜化，C錯；HCCH中的C原子為sp雜化，CH2CH2中的C原子為sp2雜化，D錯。6.(2023·大慶四中高二檢測)在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是()A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵解析：選A。乙烯分子中C原子發(fā)生sp2雜化，雜化軌道共形成4個C—Hσ鍵，1個C—Cσ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵。7.氨氣分子的立體構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為()A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D．氨氣分子是4原子化合物，甲烷為5原子化合物解析：選C。NH3和CH4都是sp3雜化，故A、B錯誤，跟分子中原子個數無關，故D錯誤。8.以下過程與配合物的形成無關的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用強堿溶液B．向一定量的AgNO3溶液中參加氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中參加KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中參加氨水至沉淀消失解析：選A。對于A項，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強堿反響的化學性質，與配合物的形成無關；對于B項，AgNO3與氨水反響生成了AgOH沉淀，繼續(xù)反響生成了配合物離子[Ag(NH3)2]＋；對于C項，Fe3＋與KSCN反響生成了配合物離子[Fe(SCN)n]3－n；對于D項，CuSO4與氨水反響生成了配合物離子[Cu(NH3)4]2＋。9.(2023·長春高二質檢)以下說法正確的選項是()A．NH4NO3和Na2O2都既有配位鍵又有離子鍵B．[Ag(NH3)2]OH和KAl(SO4)2·12H2O都屬于配合物C．[Cu(H2O)4]2＋離子中H提供孤電子對，Cu2＋提供空軌道D．H＋和H2O形成H3O＋時，形成的配位鍵可表示為解析：選D。NH4NO3既有配位鍵又有離子鍵，Na2O2沒有配位鍵，A錯；[Ag(NH3)2]OH屬于配合物，KAl(SO4)2·12H2O不屬于配合物，B錯；[Cu(H2O)4]2＋離子中O提供孤電子對，Cu2＋提供空軌道，C錯；H3O＋存在配位鍵，O提供孤電子對，H＋提供空軌道，D正確。eq\a\vs4\al(10.)為了解釋和預測分子的立體構型，科學家在歸納了許多已知的分子立體構型的根底上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥理論。這種模型把分子分成兩類：一類是__________________________；另一類是________________________。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構型是平面三角形，而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：多原子分子的中心原子的價層電子是未成對電子時，和其他原子全部形成化學鍵，假設有成對電子，那么以孤電子對的形式存在，故價層電子對互斥理論把分子按中心原子的成鍵情況分成兩類。答案：中心原子上的價電子都用于形成共價鍵中心原子上有孤電子對BNBF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵而呈平面三角形，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的電子對，占據了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形eq\a\vs4\al(11.)根據圖示和所學化學鍵知識答復以下問題：甲醛分子的比例模型甲醛分子球棍模型(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是________，作出該判斷的主要理由是________________________________________________________________________。(2)以下對甲醛分子碳氧鍵的判斷中，正確的選項是________。①單鍵②雙鍵③極性鍵④非極性鍵⑤σ鍵⑥π鍵⑦σ鍵和π鍵⑧配位鍵(3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵之間的夾角________(填“＝”、“＜”或“＞”)120°，出現該現象的主要原因是________________________________________________________________________。解析：根據甲醛分子的球棍模型和價鍵規(guī)那么可知其構造式為，立體構型是平面三角形，碳原子形成了2個C—Hσ鍵、1個C—Oσ鍵和1個C—Oπ鍵，因此在形成甲醛分子時碳原子按sp2雜化。甲醛分子的碳氧雙鍵中存在π鍵，它對C—H鍵的排斥作用較強，從而使甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵之間的夾角小于120°。答案：(1)sp2雜化甲醛分子的立體構型是平面三角形(2)②③⑦(3)＜碳氧雙鍵中存在π鍵，它對C—H鍵的排斥作用較強eq\a\vs4\al(12.)Cu2＋和Co3＋都能與NH3、Cl－形成配合物。(1)[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構造，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－替代，能得到兩種不同構造的產物，那么[Cu(NH3)4]2＋的空間構型為________。(2)配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現，取CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)四種化合物各1mol，分別溶于水，參加足量硝酸銀溶液，立即產生AgCl白色沉淀，該沉淀的物質的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式：CoCl3·6NH3(黃色)____________________________________________________________；CoCl3·5NH3(紫紅色)__________________________________________________________；CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)_________________________________________。②CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)顏色不同的原因是________________________________________________________________________。③上述配合物中，中心離子的配位數都是________。解析：(1)[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構造，說明其空間構造是正四面體形或平面正方形，假設[Cu(NH3)4]2＋是正四面體形，那么兩個NH3被兩個Cl－替代后只得到一種產物；假設[Cu(NH3)4]2＋是平面正方形，那么兩個NH3被兩個Cl－替代后只得到兩種不同構造的產物。(2)由題意知，四種配合物中的自由Cl－的數目分別為3、2、1、1，那么它們的化學式分別為[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl、[Co(NH3)4Cl2]Cl，其中最后兩種互為同分異構體。答案：(1)平面正方形(2)①[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)4Cl2]Cl②它們互為同分異構體③6eq\a\vs4\al(13.)(2023·孝感高二調研)元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數分別為50%和60%。(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置：X________，Y________。(2)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質量分數為50%的化合物的化學式________；該分子的中心原子的雜化方式是________，分子構型為________。(3)寫出X的質量分數為60%的化合物的化學式______；該分子的中心原子的雜化方式是________，分子構型為________________。(4)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式________、________，并比擬酸性強弱：______________________。兩種酸的陰離子分別為________和________，立體構型分別為________和________。(5)由氫元素與X元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是______________________________(寫分子式，下同)，分子構型為V形的是________________________。解析：此題綜合考察元素推斷、軌道雜化以及分子構型和物質性質。解題時要注意雜化方式與分子立體構型的聯系。根據氫化物化學式H2X，知eq\f(M（X）,M（X）＋2)×100%＝88.9%，M(X)＝16。可推知，X的相對原子質量為16，那么Y為S，那么其氧化物分別為SO2、SO3，形成的酸分別為H2SO3和H2SO4，對應的酸根陰離子分別為SOeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)；氧元素與氫元素形成的化合物可能為H2O或H2O2。對于各種微粒的空間構型，可依據步驟依次進展：①首先判斷中心原子的價層電子對構型，中心原子為硫原子，配體為氧原子(水中中心原子為氧原子，配體為氫原子)②依據成鍵電子對和孤電子對數目判斷分子構型。SO2SO3SOeq\o\al(2－,3