云南省曲靖市陸良縣第八中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

云南省曲靖市陸良縣第八中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有SO42-B．蒸餾操作時(shí)應(yīng)把溫度計(jì)的水銀球浸入液面以下C．可用淀粉化鉀試紙鑒別碘水和溴水D．焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在精燈火上灼燒至無色，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2、我國清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅?！?。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！??！边@里的“鼻沖水”是指（）A．醋 B．硝酸 C．食鹽水 D．氨水3、用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染方面考慮，最好的方法是()A．銅硝酸銅 B．銅硝酸銅C．銅氯化銅硝酸銅 D．銅氧化銅硝酸銅4、某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案I：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案II：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施5、下列物質(zhì)分類正確的是（）A．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．純堿、燒堿、熟石灰都是堿D．水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物6、下列說法正確的是（）A．NaCl固體中含有共價(jià)鍵B．CO2分子中含有離子鍵C．C、?C、?C是碳的三種核素D．O、?O、?O含有相同的中子數(shù)7、分散質(zhì)粒子的大小介于1100nm之間的分散系是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液8、下列各項(xiàng)正確的是A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu9、等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈鸅．反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C．三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙D．甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完10、關(guān)于物質(zhì)分類方法的下列敘述中，不正確的是()A．單一分類法是選定某一標(biāo)準(zhǔn)，對物質(zhì)進(jìn)行分類的方法B．交叉分類法是用多種不同的單一分類法對物質(zhì)進(jìn)行分類的方法C．樹狀分類法是采用樹狀形式對同類物質(zhì)進(jìn)行再分類的方法D．對于同一組物質(zhì)，選用不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，其分類結(jié)果相同11、小明知道蛋殼的主要成分是碳酸鈣，愚人節(jié)這天決定送媽媽一個(gè)“無殼雞蛋”。他從廚房中取來一個(gè)雞蛋及一杯物質(zhì)，將蛋泡在其中，只見蛋的表面冒出大量氣泡，兩天后就得到一個(gè)沒有殼的蛋。他應(yīng)取下列哪一種物質(zhì)()A．醋 B．高粱酒 C．醬油 D．食鹽水12、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)，俗稱鐵紅B．明礬常用于水的凈化和消毒殺菌C．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸漂白紙漿的原理相同D．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外13、下列括號中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖?)A．植物油和自來水(蒸餾)B．水溶液中的食鹽和碘(分液)C．碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過濾、蒸發(fā))D．自來水中的雜質(zhì)(萃取)14、下列微粒半徑大小比較正確的是（）A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F- D．Cl－＞F－＞F15、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－16、鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌B．反應(yīng)②③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時(shí)，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度D．常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液17、下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機(jī)時(shí)較大量隨身攜帶的是A．硝酸鉀 B．高錳酸鉀 C．硫磺 D．硫酸鉀18、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）A．生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol19、為確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是()A．觀察加熱時(shí)能否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成20、下列氧化物中，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的是()A．氧化鐵 B．氧化銀 C．氧化銅 D．氧化鋁21、除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2雜質(zhì)，所用試劑及順序正確的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3 B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3 D．AgNO3、K2CO3、HNO322、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的()A．開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1D．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g二、非選擇題(共84分)23、（14分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：（1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）．（2）鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______．（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________．（4）指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是____________．（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．24、（12分）由2種常見元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實(shí)驗(yàn)信息如下：請回答下列問題：(1)G是______________（填化學(xué)式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F(xiàn)是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)C的最大質(zhì)量為________________g。25、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。資料：i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。iii.3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、_________、____________。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________________________________________________。②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是_______________________________________________。③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是：_____________________________。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：__________________________________________________26、（10分）如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請回答下列問題（1）序號為⑧和⑩的儀器名稱分別為__________、__________。（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________（填序號）。（3）能作反應(yīng)儀器且可直接加熱的儀器上述中的___________（填名稱）。（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的儀器是___________（填序號）。27、（12分）某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是______。a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是。（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是；②氣體X可以是（填序號）。a．CO2b．C12c．N2d．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：。28、（14分）向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A點(diǎn)表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為____________。(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為______________。(3)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有________________。(4)AlCl3溶液的濃度為______________。(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。29、（10分）按要求填空。（1）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個(gè)。（2）在反應(yīng)K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。（3）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______。（4）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．I2（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A．與氯化鋇溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀還可能是氯化銀，所以不能確定一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí)，測定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；C．溴水與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，所以均使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸清洗，灼燒時(shí)不會(huì)造成干擾，則先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故D正確；答案選D。2、D【解題分析】

根據(jù)題意可知，鼻沖水是指具有刺激性氣味、儲(chǔ)存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】鼻沖水是指氨水，具有刺激性氣味、儲(chǔ)存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)。答案選D。3、D【解題分析】

A.銅硝酸銅，除了生成硝酸銅外，還會(huì)生成二氧化氮?dú)怏w，污染環(huán)境，故A不選；B.銅硝酸銅，除了生成硝酸銅外，還會(huì)生成一氧化氮?dú)怏w，污染環(huán)境，故B不選；C.銅氯化銅硝酸銅，利用的是有毒氣體氯氣，并且浪費(fèi)原料，故C不選；D.銅氧化銅硝酸銅，利用空氣在加熱條件下，使銅生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，并且空氣原材料廉價(jià)，故D選；故選：D。4、B【解題分析】

A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計(jì)算混合物中鋁的質(zhì)量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確；B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應(yīng)，利用測量氣體的體積，可以計(jì)算出混合物中銅、鋁的質(zhì)量，反應(yīng)最后沒有固體剩余，不能通過測量剩余固體的質(zhì)量進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量，實(shí)際測量銅的質(zhì)量減少，銅的含量降低，故C正確；D、測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作，故D正確；故選B。5、D【解題分析】

A.Na2O、Fe2O3是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，故A錯(cuò)誤；B.氯化鐵是溶液，故B錯(cuò)誤；C.燒堿、熟石灰都是堿；純堿是碳酸鈉，是鹽，故C錯(cuò)誤；D.水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物，故D正確。綜上所述，答案為D。【題目點(diǎn)撥】純堿不是堿是碳酸鈉，是鹽；甘油不是油而是丙三醇。6、C【解題分析】

A.NaCl固體中鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合，不含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.CO2分子中碳原子與氧原子通過共用電子對形成相互作用，含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.C、?C、?C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳的三種核素，故C正確；D.O、?O、?O含有的中子數(shù)分別為8、9、10，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。7、B【解題分析】

在分散體系中，根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小可分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系為溶液、介于1100nm之間的分散系為膠體、大于100nm的分散系為濁液，所以選B，故答案為：B。8、C【解題分析】

A.原子不守恒；B.次氯酸為弱酸，寫化學(xué)式，不能拆；C.氯水為弱堿，可以與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀；D.鈉投入到鹽溶液，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣?！绢}目詳解】A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HClO為弱電解質(zhì)，在離子方程式書寫時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式，則氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Al(OH)3不溶于弱堿，則AlCl3溶液中滴入過量的氨水的離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故C項(xiàng)正確；D.鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，生成的氫氧化鈉再繼續(xù)與溶質(zhì)硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，其離子方程式：2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、D【解題分析】

據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性；根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價(jià)/金屬的相對原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價(jià)及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！绢}目詳解】A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)甲放出氫氣的質(zhì)量大于丙，丙大于乙，可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是甲＞丙＞乙，A錯(cuò)誤；B、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，B錯(cuò)誤；C、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完，D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】對于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。10、D【解題分析】

A．單一分類法就是設(shè)置某一標(biāo)準(zhǔn)，對物質(zhì)進(jìn)行分類的方法，故A正確；B．多種不同的單一分類法對物質(zhì)進(jìn)行分類的方法稱為交叉分類法，故B正確；C．樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，故C正確；D．對于同一組物質(zhì)，選用不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，其分類結(jié)果不相同，如NaCl、Na2CO3、K2CO3、Na2SO4，若用含氧酸鹽和無氧酸鹽分類則為NaCl與Na2CO3、K2CO3、Na2SO4兩組，若用鈉鹽和鉀鹽則分為NaCl、Na2SO4、Na2CO3與K2CO3兩組，故D錯(cuò)誤；故答案為D。11、A【解題分析】

根據(jù)蛋殼的主要成分是碳酸鈣，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】由于蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將其浸泡在某溶液中，表面產(chǎn)生氣泡，兩天后就得到了“無殼蛋”（即碳酸鈣完全反應(yīng)掉了）。根據(jù)碳酸鈣能和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w這一化學(xué)性質(zhì)，便不難判斷出它遇到的是一種酸。而分析選項(xiàng)中所給物質(zhì)，可知只有A選項(xiàng)中的醋含有酸（即醋酸）。因此，只有該選項(xiàng)是符合題意的。故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】準(zhǔn)確判斷出蛋殼中的主要成分以及選項(xiàng)中相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解答時(shí)一定要將相關(guān)的知識關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合分析，便不難推斷出正確的答案。12、D【解題分析】

A.用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)，俗稱磁性氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B.明礬內(nèi)的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而達(dá)到凈水的目的，但它沒有強(qiáng)氧化性，所以不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C.活性炭利用其吸附性使糖漿脫色，屬于物理變化，次氯酸利用其氧化性漂白紙漿，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)膠粒不能透過半透膜的特點(diǎn)，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外，故D正確。答案選D。13、C【解題分析】

A.植物油和自來水是不互溶的液體混合物，可以用分液的方法分離，故錯(cuò)誤；B.碘在水中的溶解度小，可以用有機(jī)物溶劑進(jìn)行萃取，故錯(cuò)誤；C.碳酸鈣不溶于水，氯化鈣固體溶于水，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，故正確；D.自來水中的雜質(zhì)可以用蒸餾的方法分離，故錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握分離和提出的方法，不互溶的液體混合物用分液的方法分離，從溶液中分離固體溶質(zhì)的方法為蒸發(fā)，從水溶液中分離碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸餾水用蒸餾的方法。14、D【解題分析】

電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減??；具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，以此來解答。【題目詳解】A.Ca、K同周期，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑為K>Ca，故A錯(cuò)誤B.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為A13+<Mg2+<Na+，故B錯(cuò)誤；C.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Mg2+<Na+<F-，故C錯(cuò)誤；D.電子層越多，離子半徑越大，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則微粒半徑為Cl->F->F，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查微粒半徑的比較，為高頻考點(diǎn)，把握離子半徑及原子半徑的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。15、A【解題分析】A.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中可以完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，因其為弱酸的酸式鹽，故碳酸氫根離子只有很少的一部分發(fā)生電離，故其電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3－，A不正確；B.硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，故其電離方程式為NH4NO3===+，B正確；C.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，故其電離方程式為NaHSO4===Na++H++，C正確；D.Ba（OH）2是強(qiáng)堿，故其電離方程式為Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正確。本題選A。16、D【解題分析】

題圖是一個(gè)鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，按照題圖來作答即可，難度一般。【題目詳解】A.鋁和高熔點(diǎn)金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)得到對應(yīng)金屬單質(zhì)和氧化鋁的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量熱量，可以用來在野外焊接鐵軌，A項(xiàng)正確；B.鋁和酸堿反應(yīng)均可放出氫氣，并且生成一個(gè)氫分子都轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，因此若產(chǎn)生等量的氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等，B項(xiàng)正確；C.加入冰晶石可以降低氧化鋁的熔融溫度，原理與合金的熔點(diǎn)比成分金屬要低一致，C項(xiàng)正確；D.若強(qiáng)堿過量則會(huì)得到而不是，因此該步驟通常加入氨水這種弱堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。17、D【解題分析】

爆炸是指可燃物在有限的空間里急劇燃燒，放出大量的熱，生成的氣體急劇膨脹，發(fā)生爆炸；硝酸鉀、高錳酸鉀、硫磺等物質(zhì)屬于易燃易爆品，在乘車、船或飛機(jī)時(shí)禁止攜帶，硫酸鉀不屬于易燃易爆物，能較大量攜帶；故選：D。18、D【解題分析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑：NaN3中N的化合價(jià)升高，NaN3為還原劑，KNO3中N的化合價(jià)降低，KNO3為氧化劑，據(jù)此分析?！绢}目詳解】10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑：NaN3中N的化合價(jià)升高，NaN3為還原劑，根據(jù)原子守恒，10NaN3～15N2，KNO3中N的化合價(jià)降低，KNO3為氧化劑，2KNO3～N2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，A.根據(jù)上述分析，當(dāng)產(chǎn)生16molN2時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，因此當(dāng)多1.75mol時(shí)，產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為=2mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為44.8L，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析，KNO3中N的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol，因此多1.75mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=1.25mol，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時(shí)，有30molN原子被氧化，則多1.75mol時(shí)，被氧化的N原子物質(zhì)的量為=3.75mol，故D正確；答案：D。19、D【解題分析】

A.無論是否含有碳酸鈉,加熱時(shí),碳酸氫鈉分解都產(chǎn)生氣體,不能確定是否含有碳酸鈉,故A錯(cuò)誤;B.碳酸鈉和碳酸氫鈉加入鹽酸都生成二氧化碳?xì)怏w,不能確定是否含有碳酸鈉,故B錯(cuò)誤;C.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水中,滴加澄清石灰水,都產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,不能確定是否含有碳酸鈉,故C錯(cuò)誤;D.溶于水中,滴加少量氯化鋇溶液,只有碳酸鈉產(chǎn)生沉淀,如能觀察到白色沉淀生成,說明含有碳酸鈉,故D正確；故答案選D。20、D【解題分析】

A．氧化鐵與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A不符合；B．氧化銀能與一些強(qiáng)酸(如硝酸)反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B不符合；C．氧化銅能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C不符合；D．氧化鋁是兩性氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，故D符合；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氧化銀可以與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，但氨水不屬于強(qiáng)堿。21、C【解題分析】

除去溶液中的Cl-可加入稍過量硝酸銀，銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，過濾后再加入硝酸即可，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】銀離子、鈣離子均可與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，則除去溶液中的Cl-在Ca2+之前。22、D【解題分析】

因?yàn)檠趸裕篐NO3＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B段以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A．根據(jù)分析，開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯(cuò)誤；B．AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，為化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．n(NO)==0.05mol，所用混合溶液中c(HNO3)==1mol·L-1，C錯(cuò)誤；D．最終生成Fe2+，可知鐵粉一部分與稀硝酸反應(yīng)，一部分與酸中的氫離子反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，即3×0.05mol+2×=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2OSiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+3O2↑氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解題分析】流程甲：鋁土礦中加入過量的稀鹽酸，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3、MgO均可與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，反應(yīng)方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反應(yīng)液中加入過量燒堿，Al3＋變?yōu)锳lO2－，Mg2＋、Fe3＋變?yōu)镸g（OH）2

和Fe（OH）3

沉淀，過濾后，濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，生成了Al（OH）3沉淀；反應(yīng)方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。流程乙：鋁土礦中加入過量的氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3、MgO與氫氧化鈉不反應(yīng)，SiO2、Al2O3均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。（1）綜上所述，固體A的主要成分是二氧化硅；正確答案：二氧化硅。（2）鋁土礦中Al2O3、SiO2均與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和硅酸鹽，反應(yīng)的離子方程式分別為：Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O；正確答案：Al2O3+2OH_=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O。（3）電解熔融氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式2Al2O3==4Al+3O2↑；正確答案：2Al2O3==4Al+3O2↑。（4）SiO2、Al2O3均與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al（OH）3沉淀和硅酸，加熱后，得到氧化鋁和二氧化硅，即氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)；正確答案：氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)。（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X，根據(jù)元素守恒可以知道X中應(yīng)含有氧元素和碳元素，已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子即1mol電子，有0.5mol化合物X生成，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得在X中C的化合價(jià)為,所以X是CO，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；正確答案：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。點(diǎn)睛：二氧化硅為酸性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)，不與強(qiáng)酸反應(yīng)；氧化鋁為兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；氧化鐵、氧化鎂屬于堿性氧化物，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)。24、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解題分析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應(yīng)，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過質(zhì)量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【題目詳解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質(zhì)量為12.8g，由元素質(zhì)量守恒知，D中氧元素質(zhì)量為1.6g，中學(xué)常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設(shè)D中金屬元素的相對原子質(zhì)量為M，化合價(jià)為n，則有，解得：M＝64n，當(dāng)n＝1時(shí)，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應(yīng)生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應(yīng)，生成了一種單質(zhì)，該單質(zhì)是銅，由氧化還原反應(yīng)知，一部分銅元素由＋1價(jià)降至0價(jià)，必然另一部分銅元素化合價(jià)升高至＋2價(jià)，即E為硫酸銅溶液，F(xiàn)為銅單質(zhì)，則離子反應(yīng)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；25、漏斗玻璃棒能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)?！窘忸}分析】實(shí)驗(yàn)一、(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管，進(jìn)行冷卻結(jié)晶操作需要燒杯、過濾需要漏斗和玻璃棒，洗滌需要玻璃儀器燒杯盛放液體，需用玻璃棒引流，故答案為：漏斗、玻璃棒；(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，HCl極易溶于水，能和KOH反應(yīng)生成KCl雜質(zhì)，若對調(diào)B和C裝置，可以除去氯化氫雜質(zhì)，能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：能；實(shí)驗(yàn)二、(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析：對照試管1、2、3、4中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)都是0.20mol?L-1KI/mL，KClO3(s)0.10g，改變的只有硫酸的體積和水的量，所以研究的目的是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②1號試管硫酸濃度為0，設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是做對照實(shí)驗(yàn)，比較硫酸濃度影響反應(yīng)產(chǎn)物，故答案為：硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)；③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色說明有碘單質(zhì)生成，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為氯化鉀，Cl(+5→-1)，I(-1→0)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，故答案為：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O；實(shí)驗(yàn)三、(4)氯氣能溶于水且能和水反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸不穩(wěn)定易分解2HClO2HCl+O2↑，因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量，故答案為：因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量；(5)根據(jù)題干信息次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)不用酸堿指示劑，可以利用氯水的強(qiáng)氧化性，向該溶液中加入足量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原，H2O2被氧化變?yōu)镺2，氯氣被還原成Cl-，充分反應(yīng)，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓產(chǎn)生沉淀，稱量沉淀質(zhì)量，根據(jù)氯元素守恒確定氯元素的質(zhì)量，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量。26、容量瓶（直形）冷凝管②⑥試管②④⑧⑨【解題分析】（1）⑧、⑩儀器的名稱分別為容量瓶、冷凝管，故答案為：容量瓶；冷凝管；（2）分液操作中需要用到燒杯和分液漏斗，故答案為：②⑥；（3）可直接加熱的儀器是試管，故答案為：試管．（4）配制溶液時(shí)要用到的儀器有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。故答案為：②④⑧⑨27、（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）品紅溶液；取少量褪色后的溶液于試管中加熱；（3）d；（4）BaSO4；（5）①除去BaCl2溶液中的O2；②ac；③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）【解題分析】試題分析：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）二氧化硫能使品紅褪色，品紅可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱后褪色說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）Na2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成淡黃色硫沉淀，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。（4）硫酸鋇不溶于鹽酸，沉淀物的化學(xué)式是BaSO4。（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①氧氣能把亞硫酸氧化為硫酸，“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②C12、NO2都具有氧化性，氣體X可以是CO2、N2。③B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl。考點(diǎn)：本題考查SO2的性質(zhì)探究。28、Al(OH)30.01mol15mLNaAlO2、NaCl0.5mol·L－1Al3＋＋4OH－=＋2H2O【解題分析】

本題是一道鋁鹽和堿反應(yīng)的題目，只需牢牢抓住AlCl3＋3NaOH===Al(