湖北省武漢市高中化學高考模擬期末高分預測提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國古代就有著璀璨的文明，其中很多都蘊含著豐富的化學知識，下列說法正確的是A．“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”，黃銅比純銅硬度更高B．“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”，相比較鐵，鋼的韌性更好，這是因為鋼的含碳量更高C．“丹砂(注：HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，煅燒丹砂過程中，汞元素被氧化D．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，古人通常利用純堿來洗衣服

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關敘述正確的是A．晶體中含有的離子總數(shù)為B．白磷或四氯化碳中所含的共價鍵數(shù)目均為C．足量粉投入稀中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．時，的溶液中含有的數(shù)目為

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點：X<Z

5、乙酸異戊酯天然存在于香蕉、蘋果等水果和漿果中，具有香蕉香味。某化學興趣小組在實驗室中利用乙酸和異戊醇(

)制備乙酸異戊酯，實驗裝置如圖1所示(加熱及夾持儀器略)，相關物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示。

物質(zhì)密度/()沸點/℃水中溶解度異戊醇0.809132微溶乙酸l.049118易溶乙酸異戊酯0.876142.5微溶下列說法錯誤的是A．異戊醇的同分異構(gòu)體中，與其含有相同官能團的結(jié)構(gòu)有7種B．實驗中濃硫酸只起到催化作用和脫水作用C．圖1中的裝置可用圖2所示裝置代替D．實驗中加入過量的異戊醇可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

6、下列實驗操作正確的是A．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉時，應在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥B．用向下排空氣法收集KMnO4與濃鹽酸反應產(chǎn)生的Cl2C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．檢驗時，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

7、一種充電電池放電時的電極反應為；，當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是A．的還原B．的還原C．的氧化D．的氧化

7、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．圖中溫度B．圖中五點間的關系：C．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點時，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性二、試驗題

8、氧化鑭(La2O3)在光學玻璃、陶瓷電容器、燃料電池等領域有廣泛應用，工業(yè)上通常將沉淀劑加入氯化鑭(LaCl3)溶液得水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O，經(jīng)灼燒獲得氧化鑭產(chǎn)品。

I.水合碳酸鑭的制備

已知：制備水合碳酸鑭時，若溶液堿性太強會有堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]生成。

(1)向氯化鑭溶液中加入適量碳酸氫銨溶液，控制溶液pH為6.5~7，充分攪拌后陳化2h，洗滌數(shù)次，真空抽濾，得到水合碳酸鑭。

①制備La2(CO3)3·xH2O時不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是_______。

②生成La2(CO3)3·xH2O的離子方程式為_______。

③證明La2(CO3)3·xH2O固體已洗滌干凈的實驗操作是_______。

(2)某興趣小組利用以下裝置模擬制備水合碳酸鑭。

Ⅰ.儀器X的名稱為_______；裝置接口的連接順序為a_______f(填接口字母)。

Ⅱ.灼燒水合碳酸鑭得La2O3固體

Ⅲ.EDTA滴定法測定La2O3(Mr=326)樣品純度

已知：樣品中雜質(zhì)不與EDTA反應；EDTA均可與La3+、Zn2+按1：1形成配合物；Zn2+遇二甲酚橙顯玫瑰紅色；La3+的EDTA配合物中加入NH4F后，EDTA會被重新釋放。

步驟1：準確稱取La2O3樣品m1g，用適量稀鹽酸溶解后，稀釋至250mL(待測液)；

步驟2：取25mL待測液于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1EDTA(過量)充分反應；

步驟3：加入1滴二甲酚橙指示劑，用c2mol·L-1鋅標準液滴定剩余的EDTA至玫瑰紅色(不計數(shù))；

步驟4：加入0.5gNH4F(過量)放置10分鐘，釋放與鑭絡合的EDTA，用c2mol·L-1鋅標準液滴定至終點，消耗鋅標準液V2mL。

(3)實驗測得此樣品的純度為_______(用代數(shù)式表示)；步驟4加入NH4F溶液后，若放置時間過短，會導致產(chǎn)品中La2O3純度測定值_______(填“偏低”“偏高”“無影響”)。三、工藝流程題

9、五氟化銻(SbF5)是非常強的路易斯酸其酸性是純硫酸的1500萬倍。以某礦(主要成分為Sb2O3，含有少量CuO、PbO、As2O3等雜質(zhì))為原料制備SbF5的工藝流程如圖。

已知：Ⅰ.CuS、PbS的Ksp分別為6.0×10-36、9.0×10-29；

Ⅱ.As2O3微溶于水、Sb2O3難溶于水，它們均為兩性氧化物；SbOCl難溶于水。

回答下列問題：

(1)為提高銻礦浸出率可采取的措施有_______。(填一種)

(2)“濾渣Ⅰ”中存在少量的SbOCl，可加入氨水對其“除氯”轉(zhuǎn)化為Sb2O3回收，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因為_______。

(3)已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01mol·L-1、c(Pb2+)=0.01mol·L-1。在“沉淀”過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀1是_______(填化學式)；當CuS、PbS共沉時，沉淀1是否已沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol·L-1即可)_______。(填“是”或“否”)

(4)“除砷”時，H2PO轉(zhuǎn)化為H3PO4，該反應的氧化劑是_______。

(5)“電解”時，以惰性材料為電極，銻的產(chǎn)率與電壓大小關系如圖所示，陰極的電極反應式為_______。當電壓超過U0V時，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是發(fā)生了副反應_______。

SbF5與KMnF6反應，首次實現(xiàn)了用非電解法制取F2，同時生成KSbF6和MnF3，若生成33.6LF2(標準狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______(設NA為阿伏加德羅常數(shù))四、原理綜合題

10、氯氣和含氯化合物在有機合成中具有重要作用。回答下列問題：

(1)烷烴與氯氣光照條件下的反應屬于自由基(標注“*”的物種)取代反應。

①已知：、鍵的鍵能分別為、，則的___________。

②異丁烷與氯氣發(fā)生光照取代的一步反應的能量變化如圖1所示。則異丁烷中鍵的鍵能比中鍵的鍵能___________(填“大”“小”或“相等”)，理由為___________。

(2)丙烯與氯氣可發(fā)生的反應：

Ⅰ、

Ⅱ、

①將和的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器，出口氣中含有、、、、。實驗測得的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。已知，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因為___________；溫度為時，隨壓強增大，的轉(zhuǎn)化率基本保持不變的原因為___________。

②一定溫度下，向填充有催化劑的恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：1充入和，實驗測得反應前容器內(nèi)氣體壓強為，反應達到平衡時容器內(nèi)氣體壓強為、的分壓為。則的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；反應Ⅱ的平衡常數(shù)___________(是用分壓表示的平衡常數(shù))。

③同時提高反應Ⅰ的速率和選擇性的措施為___________。

11、元素周期表是化學中最重要的基本工具之一、它可以幫助化學家更好地研究元素，在科學研究和工業(yè)應用中有廣泛應用。近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物。

(1)比較離子半徑：F-___________O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為___________。

(3)元素As與P同族，請舉一事實說明非金屬性P元素比As元素強___________。

(4)已知H3PO4為三元酸，其結(jié)構(gòu)式為：

。次磷酸(H3PO2)中P的成鍵情況與H3PO4中的相同，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是___________。若將足量的KOH與次磷酸(H3PO2)充分反應，則化學方程式為___________。

(5)已知KH2PO4溶液呈酸性，可能的原因是___________。

12、某種抗前列腺癌癥的藥物F的合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

(1)寫出C中含氧官能團的名稱_______，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)下列說法正確的是_______。A．化合物A屬于鹵代烴B．化合物F的化學式為C．由A→E過程中涉及的有機反應類型有2種D．由E+Y→F過程中有生成(3)寫出C→D的化學方程式_______。

(4)是制備X的中