湖北省武漢市高中化學(xué)高考模擬期末高分預(yù)測提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中國古代就有著璀璨的文明，其中很多都蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列說法正確的是A．“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”，黃銅比純銅硬度更高B．“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”，相比較鐵，鋼的韌性更好，這是因為鋼的含碳量更高C．“丹砂(注：HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，煅燒丹砂過程中，汞元素被氧化D．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，古人通常利用純堿來洗衣服

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．晶體中含有的離子總數(shù)為B．白磷或四氯化碳中所含的共價鍵數(shù)目均為C．足量粉投入稀中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．時，的溶液中含有的數(shù)目為

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點：X<Z

5、乙酸異戊酯天然存在于香蕉、蘋果等水果和漿果中，具有香蕉香味。某化學(xué)興趣小組在實驗室中利用乙酸和異戊醇(

)制備乙酸異戊酯，實驗裝置如圖1所示(加熱及夾持儀器略)，相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示。

物質(zhì)密度/()沸點/℃水中溶解度異戊醇0.809132微溶乙酸l.049118易溶乙酸異戊酯0.876142.5微溶下列說法錯誤的是A．異戊醇的同分異構(gòu)體中，與其含有相同官能團的結(jié)構(gòu)有7種B．實驗中濃硫酸只起到催化作用和脫水作用C．圖1中的裝置可用圖2所示裝置代替D．實驗中加入過量的異戊醇可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

6、下列實驗操作正確的是A．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉時，應(yīng)在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥B．用向下排空氣法收集KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．檢驗時，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

7、一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為；，當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是A．的還原B．的還原C．的氧化D．的氧化

7、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．圖中溫度B．圖中五點間的關(guān)系：C．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點時，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性二、試驗題

8、氧化鑭(La2O3)在光學(xué)玻璃、陶瓷電容器、燃料電池等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上通常將沉淀劑加入氯化鑭(LaCl3)溶液得水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O，經(jīng)灼燒獲得氧化鑭產(chǎn)品。

I.水合碳酸鑭的制備

已知：制備水合碳酸鑭時，若溶液堿性太強會有堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]生成。

(1)向氯化鑭溶液中加入適量碳酸氫銨溶液，控制溶液pH為6.5~7，充分攪拌后陳化2h，洗滌數(shù)次，真空抽濾，得到水合碳酸鑭。

①制備La2(CO3)3·xH2O時不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是_______。

②生成La2(CO3)3·xH2O的離子方程式為_______。

③證明La2(CO3)3·xH2O固體已洗滌干凈的實驗操作是_______。

(2)某興趣小組利用以下裝置模擬制備水合碳酸鑭。

Ⅰ.儀器X的名稱為_______；裝置接口的連接順序為a_______f(填接口字母)。

Ⅱ.灼燒水合碳酸鑭得La2O3固體

Ⅲ.EDTA滴定法測定La2O3(Mr=326)樣品純度

已知：樣品中雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng)；EDTA均可與La3+、Zn2+按1：1形成配合物；Zn2+遇二甲酚橙顯玫瑰紅色；La3+的EDTA配合物中加入NH4F后，EDTA會被重新釋放。

步驟1：準確稱取La2O3樣品m1g，用適量稀鹽酸溶解后，稀釋至250mL(待測液)；

步驟2：取25mL待測液于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1EDTA(過量)充分反應(yīng)；

步驟3：加入1滴二甲酚橙指示劑，用c2mol·L-1鋅標準液滴定剩余的EDTA至玫瑰紅色(不計數(shù))；

步驟4：加入0.5gNH4F(過量)放置10分鐘，釋放與鑭絡(luò)合的EDTA，用c2mol·L-1鋅標準液滴定至終點，消耗鋅標準液V2mL。

(3)實驗測得此樣品的純度為_______(用代數(shù)式表示)；步驟4加入NH4F溶液后，若放置時間過短，會導(dǎo)致產(chǎn)品中La2O3純度測定值_______(填“偏低”“偏高”“無影響”)。三、工藝流程題

9、五氟化銻(SbF5)是非常強的路易斯酸其酸性是純硫酸的1500萬倍。以某礦(主要成分為Sb2O3，含有少量CuO、PbO、As2O3等雜質(zhì))為原料制備SbF5的工藝流程如圖。

已知：Ⅰ.CuS、PbS的Ksp分別為6.0×10-36、9.0×10-29；

Ⅱ.As2O3微溶于水、Sb2O3難溶于水，它們均為兩性氧化物；SbOCl難溶于水。

回答下列問題：

(1)為提高銻礦浸出率可采取的措施有_______。(填一種)

(2)“濾渣Ⅰ”中存在少量的SbOCl，可加入氨水對其“除氯”轉(zhuǎn)化為Sb2O3回收，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因為_______。

(3)已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01mol·L-1、c(Pb2+)=0.01mol·L-1。在“沉淀”過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀1是_______(填化學(xué)式)；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，沉淀1是否已沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol·L-1即可)_______。(填“是”或“否”)

(4)“除砷”時，H2PO轉(zhuǎn)化為H3PO4，該反應(yīng)的氧化劑是_______。

(5)“電解”時，以惰性材料為電極，銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為_______。當(dāng)電壓超過U0V時，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是發(fā)生了副反應(yīng)_______。

SbF5與KMnF6反應(yīng)，首次實現(xiàn)了用非電解法制取F2，同時生成KSbF6和MnF3，若生成33.6LF2(標準狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))四、原理綜合題

10、氯氣和含氯化合物在有機合成中具有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)烷烴與氯氣光照條件下的反應(yīng)屬于自由基(標注“*”的物種)取代反應(yīng)。

①已知：、鍵的鍵能分別為、，則的___________。

②異丁烷與氯氣發(fā)生光照取代的一步反應(yīng)的能量變化如圖1所示。則異丁烷中鍵的鍵能比中鍵的鍵能___________(填“大”“小”或“相等”)，理由為___________。

(2)丙烯與氯氣可發(fā)生的反應(yīng)：

Ⅰ、

Ⅱ、

①將和的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器，出口氣中含有、、、、。實驗測得的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。已知，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因為___________；溫度為時，隨壓強增大，的轉(zhuǎn)化率基本保持不變的原因為___________。

②一定溫度下，向填充有催化劑的恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：1充入和，實驗測得反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強為，反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)氣體壓強為、的分壓為。則的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)___________(是用分壓表示的平衡常數(shù))。

③同時提高反應(yīng)Ⅰ的速率和選擇性的措施為___________。

11、元素周期表是化學(xué)中最重要的基本工具之一、它可以幫助化學(xué)家更好地研究元素，在科學(xué)研究和工業(yè)應(yīng)用中有廣泛應(yīng)用。近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物。

(1)比較離子半徑：F-___________O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為___________。

(3)元素As與P同族，請舉一事實說明非金屬性P元素比As元素強___________。

(4)已知H3PO4為三元酸，其結(jié)構(gòu)式為：

。次磷酸(H3PO2)中P的成鍵情況與H3PO4中的相同，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是___________。若將足量的KOH與次磷酸(H3PO2)充分反應(yīng)，則化學(xué)方程式為___________。

(5)已知KH2PO4溶液呈酸性，可能的原因是___________。

12、某種抗前列腺癌癥的藥物F的合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

(1)寫出C中含氧官能團的名稱_______，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)下列說法正確的是_______。A．化合物A屬于鹵代烴B．化合物F的化學(xué)式為C．由A→E過程中涉及的有機反應(yīng)類型有2種D．由E+Y→F過程中有生成(3)寫出C→D的化學(xué)方程式_______。

(4)是制備X的中