浙江省臺州市高中化學(xué)高考模擬期末深度自測測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P(guān)說法錯誤的是A．將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒B．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性C．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化D．硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．乙烯中鍵數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．一定條件下，和混合后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI一種親水有機鹽進行摻雜和改進，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖2，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法正確的是

A．元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B．第一電離能：B>C>AC．電負性：D>E>CD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>D

5、芳香族化合物中的一個氫原子被丁基()取代，所得產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu))A．4B．8C．12D．16

6、下列裝置對應(yīng)的實驗?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是

A．用甲裝置隨關(guān)隨停制取B．用乙裝置快速制取并收集C．用丙裝置制取固體(先從a處通入過量，再從b處通入)D．用丁裝置萃取溴水中的溴，并從下口放出溴的苯溶液

7、利用下圖裝置實現(xiàn)鋼鐵的電化學(xué)防護，下列說法錯誤的是

A．K連N，X極發(fā)生氧化反應(yīng)B．K連N，稱外接電流的陰極保護法C．K連M，X為Zn時，鐵不易被腐蝕D．K連M，鐵上電極反應(yīng)為2H++2e→H2↑

7、已知：.常溫下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的隨溶液變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中的數(shù)值：與相等B．常溫下，電離常數(shù)的數(shù)量級為C．點溶液中存在：D．Z點溶液中存在：二、試驗題

8、氧釩(IV)堿式碳酸銨為紫色晶體，是制備熱敏材料的原料，其化學(xué)式為。實驗室以為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體，過程如下，并對所制備的晶體中釩元素的質(zhì)量分數(shù)進行測定。

已知：①具有還原性，易被氧化

②與溶液產(chǎn)生藍色沉淀

I、制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體

(1)步驟1中生成的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)步驟2可在下圖裝置中進行。滴加溶液之前，需由a口向錐形瓶中通入一段時間，作用是___________，所得紫色晶體殘留的雜質(zhì)陰離子主要為___________。

II、欲測定上述流程中所得氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體釩元素的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下操作：

①稱量wg晶體溶于水，配成500mL溶液；

②取100mL上述溶液于錐形瓶中，滴加酸性溶液氧化，再除去多余的(方法略)；

③用標準溶液滴定至終點(滴定過程只發(fā)生反應(yīng))，消耗標準溶液的體積為ymL。

(3)操作②時，酸性溶液氧化的離子方程式為___________。

(4)操作③滴定時，選用溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為___________。

(5)該晶體中釩元素的質(zhì)量分數(shù)為___________%(用含有w、x、y的式子表示)。

(6)若實驗測得釩的質(zhì)量分數(shù)偏大，則可能的原因是___________。

A．標準溶液部分被氧化

B．滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)

C．滴定管水洗后未用標準溶液潤洗三、工藝流程題

9、硫化鉍(Bi2S3)可用作新型鋰離子電池電極材料。以輝鉍礦(主要含Bi2S3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純Bi2S3的流程如下：

(1)Bi在周期表中位于第六周期VA族。Bi的價電子排布式為_______。

(2)浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，寫出浸出時Bi2S3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4mol·L-1，c(Fe3+)=4.0×10-2mol·L-1，c(Fe2+)=1.2mol·L-1，則為了防止析出氫氧化物沉淀，需控制溶液的pH范圍是_______。(已知Ksp[Bi(OH)3]=4×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16)

(4)還原時與鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)的離子是_______。

(5)氧化后所得物質(zhì)是Bi2O3，酸溶后所得物質(zhì)是Bi(NO3)3，如果不用空氣氧化，直接用濃硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3，先用空氣氧化后再用濃硝酸溶解的優(yōu)點是_______。

(6)硫化時，向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2)，可析出Bi2S3沉淀，洗滌、干燥后可得高純度的Bi2S3，硫代乙酰胺的結(jié)構(gòu)式可表示為_______。四、原理綜合題

10、“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，還原是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：

Ⅰ：

Ⅱ：

請回答：

(1)有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________。A．低溫低壓B．低溫高壓C．高溫低壓D．高溫高壓(2)反應(yīng)的___________，___________(用表示)。

(3)恒壓、時，和按物質(zhì)的量之比投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標出)可實現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。

①下列說法正確的是___________。

A．可循環(huán)利用，不可循環(huán)利用

B．過程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移

C．過程ⅱ產(chǎn)生的最終未被吸收，在過程ⅲ被排出

D．相比于反應(yīng)Ⅰ，該流程的總反應(yīng)還原需吸收的能量更多

②過程ⅱ平衡后通入，測得一段時間內(nèi)物質(zhì)的量上升，根據(jù)過程ⅲ，結(jié)合平衡移動原理，解釋物質(zhì)的量上升的原因___________。

(4)還原能力可衡量轉(zhuǎn)化效率，(同一時段內(nèi)與的物質(zhì)的量變化量之比)。

①常壓下和按物質(zhì)的量之比投料，某一時段內(nèi)和的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1，請在圖2中畫出間R的變化趨勢，并標明時R值___________。

②催化劑X可提高R值，另一時段內(nèi)轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表：溫度/℃480500520550轉(zhuǎn)化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列說法不正確的是___________

A．R值提高是由于催化劑X選擇性地提高反應(yīng)Ⅱ的速率

B．溫度越低，含氫產(chǎn)物中占比越高

C．溫度升高，轉(zhuǎn)化率增加，轉(zhuǎn)化率降低，R值減小

D．改變催化劑提高轉(zhuǎn)化率，R值不一定增大

11、(Ⅰ)瑞德西韋是一種核苷類似物，具有抗病毒活性，對新型冠狀病毒病例展現(xiàn)出較好的療效。其結(jié)構(gòu)如圖所示：

回答下列問題：

(1)該結(jié)構(gòu)中基態(tài)P原子價電子的軌道表示式為___________，核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為___________。

(2)瑞德西韋組成元素中位于第二周期元素的第一電離能從大到小的順序為___________，分子中氮原子的雜化類型有___________。

(3)苯酚()是合成瑞德西韋的原料之一，其熔點為43℃，苯酚的晶體類型是________。苯酚與甲苯(，熔點℃)的相對分子質(zhì)量相近，但苯酚的熔、沸點高于甲苯，原因是___________。

(Ⅱ)大力推廣磷酸亞鐵鋰電池新能源汽車對實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”具有重要意義。電極材料以硫鐵礦(主要成分，含少量、和)為原料制備，工業(yè)流程如圖所示。回答下列問題：

(4)分子的空間結(jié)構(gòu)名稱為___________，試劑R是一種綠色氧化劑，其中心原子雜化方式是___________。

(5)從平衡的角度解釋加FeO除鋁的原因(結(jié)合離子方程式說明)___________。

(6)若“沉鐵”時溶液中，則“沉鐵”時pH不能高于___________，[已知：常溫下，、、，溶液體積變化忽略不計]。

(7)磷酸亞鐵鋰()的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

長方體晶胞的長和寬均為，高為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為___________。

12、某種鎮(zhèn)痛藥H的一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)X為A的同系物，且比A多1個原子團，核磁共振氫譜有兩組峰，則X的化學(xué)名稱是___________。

(2)B生成C的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________，其官能團名稱是___________。

(4)一定條件下，1