浙江省平湖市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列措施中不利于實(shí)現(xiàn)漫畫中提到的“碳中和”目標(biāo)的是

A．大力提倡植樹造林B．向燃煤中添加碳酸鈣C．借助光伏、風(fēng)電、核電等技術(shù)發(fā)電D．利用光驅(qū)動(dòng)合成生物學(xué)，將二氧化碳合理轉(zhuǎn)化

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有2NA個(gè)氦原子B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子C．92.0g甘油(丙三醇)中含有的羥基數(shù)為NAD．64gSO2和16gO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于NA

4、右圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說(shuō)法正確的是

A．離子半徑:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氫化物的穩(wěn)定性:H2W>H2XD．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z

5、有機(jī)物A(鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示)可由有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)得到。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．有機(jī)物A的一氯代物只有4種B．B的結(jié)構(gòu)可能有3種C．有機(jī)物A的分子式為C8H18D．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷

6、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．是氨氣發(fā)生裝置B．是氨氣發(fā)生裝置C．是氨氣吸收裝置D．是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置

7、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：原電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+DA．AB．BC．CD．D

7、2019年9月起，澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天，產(chǎn)生了大量溫室氣體。有溶液，向其中逐漸通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．滴加鹽酸過(guò)程中，混合溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)B．V(稀鹽酸)時(shí)，C．V(稀鹽酸)時(shí)，D．滴加鹽酸過(guò)程中，混合溶液中、、之和不斷減小二、試驗(yàn)題

8、氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品，常溫時(shí)為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl4，59℃時(shí)分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH=-272kJ·mol?1.某化學(xué)興趣小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4.試回答下列問(wèn)題：

(1)儀器組裝完畢后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。儀器b的名稱是_______。

(2)裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)裝置F中試劑的名稱為_(kāi)______。

(4)為提高原料氣的利用率，應(yīng)控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為_(kāi)______，裝置D采用冰水浴的原因?yàn)開(kāi)______。

(5)生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中，下列操作可實(shí)現(xiàn)產(chǎn)品分離的是_______。(填字母)

(6)制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(zhì)。

設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/p>

限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體樣品于試管中，

加入蒸餾水至固體溶解。得到無(wú)色溶液步驟2：向試管中加入過(guò)量的BaCl2溶液，靜置若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨步驟3：向試管中繼續(xù)加入______________________，證明固體中含有碳酸氫銨

三、工藝流程題

9、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿熔”時(shí)，為使廢渣充分氧化可采取的措施是_______(填兩點(diǎn))。

(2)Cr2O3、KOH、O2反應(yīng)生成K2CrO4的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)“水浸I”時(shí)，堿熔渣中的KFeO2強(qiáng)烈水解生成的難溶物為_(kāi)______；為檢驗(yàn)“水浸I”后的濾液中是否含有Fe3+的操作為_(kāi)______。

(4)“水浸Ⅱ”時(shí)加H2SO4，會(huì)使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，除此之外，硫酸還具有的作用是_______；

(5)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(6)沉鉻時(shí)，Cr3+沉淀完全時(shí)溶液的pH=_______。{已知：常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3}，沉鉻后，由Cr(OH)3制取鉻綠的方法是_______。四、原理綜合題

10、在我國(guó)大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)、全力實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”的時(shí)代背景下，對(duì)和利用的研究尤為重要。

Ⅰ．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的水系可逆電池可吸收利用，將兩組陰離子、陽(yáng)離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的解離成和，工作原理如圖所示：

(1)充電時(shí)，復(fù)合膜中向Zn極移動(dòng)的離子是______，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

Ⅱ．科學(xué)家使和發(fā)生重整反應(yīng)：

，生成合成氣CO和，以實(shí)現(xiàn)的循環(huán)利用。該反應(yīng)中，如何減少積碳，是研究的熱點(diǎn)之一。某條件下，發(fā)生主反應(yīng)的同時(shí)，還發(fā)生了積碳反應(yīng)：

CO歧化：

；

裂解：

。

(2)以下平衡碳量的影響圖中，表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)CO歧化反應(yīng)中平衡碳量影響的是______(填序號(hào))，理由是______。

(3)在700℃、100Pa的恒壓密閉容器中進(jìn)行此重整反應(yīng)且達(dá)到平衡，當(dāng)升高溫度至1000℃達(dá)到平衡時(shí)，容器中的含碳量______(填“減小”“不變”或“增大”)，由此可推斷100Pa且高溫時(shí)積碳主要由______。(填“歧化”或“裂解”)反應(yīng)產(chǎn)生。

(4)合成氣CO和可用于合成甲醇，能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A．CO的消耗速率等于的生成速率B．一定條件，CO的轉(zhuǎn)化率不再變化C．在絕熱恒容的容器中，平衡常數(shù)不再變化D．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化(5)向100kPa的恒壓密閉容器中通入4kmol的和3.8kmol的，在800℃下只發(fā)生主反應(yīng)和CO歧化反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為25%，則CO歧化反應(yīng)的______(保留兩位有效數(shù)字)。

11、鹵素及其化合物在藥物中曾占有一定地位，現(xiàn)在臨床上仍有使用。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Br的價(jià)電子排布式為_(kāi)______?；鶓B(tài)N、O、F第一電離能由大到小的順序是_______。

(2)ClO2可用于殺菌消毒。ClO2鍵角介于ClO和ClO之間，ClO2鍵角_______(填字母標(biāo)號(hào))。

A.＞120°

B.109°28'~120°

C.＜109°28'

(3)碘酊是I2和KI在乙醇中的溶液，用于皮膚消毒。I2和KI可形成直線形I離子，中心I采取的雜化類型為_(kāi)______(填字母標(biāo)號(hào))。

A.spB.sp3C.sp3d

(4)為提高含氮堿性有機(jī)藥物的水溶性，常常用它們的鹽酸鹽。例如鹽酸氨溴索(一種止咳藥，結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖)的陽(yáng)離子可與水形成氫鍵，其表示式為O－H…O(H2O)、_______、_______。

(5)KBr、NaBr用作鎮(zhèn)靜劑，NaF可預(yù)防齲齒。三者中熔點(diǎn)最高的是_______，原因是_______。

(6)氟化物有防治齲齒的作用，氟離子與羥(基)磷灰石[Ca5(PO4)3OH，M=502g?mol-1]轉(zhuǎn)化成氟磷灰石抵抗酸的侵蝕。Ca5(PO4)3OH晶胞結(jié)構(gòu)如圖。其中Ca2+、PO均位于體內(nèi)，則1個(gè)晶胞中含有OH-的數(shù)目是_______。晶胞參數(shù)分別為apm、apm、cpm，α=β=90°，γ=120°，其密度ρ=_______g?cm-3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿佛伽德羅常數(shù)的值)。

12、驅(qū)除白蟻藥物J的一種合成路線如下：

已知：①(G為或)

②

③

回答下列問(wèn)題：

(1)A的分子式為_(kāi)__________。

(2)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式