浙江省臨海市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末?？寄M題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．跨臨界直接制冰使用的CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由我國(guó)自主研發(fā)獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為SiCC．德爾塔(Delta)是新冠變異毒株，其成分含蛋白質(zhì)D．激光、熒光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關(guān)

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．中配位鍵數(shù)目為2NAB．的溶液中含氫原子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中雜化的原子數(shù)目為3NAD．乙烯和丙烯的混合物中含C原子數(shù)為NA

4、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的非金屬單質(zhì)，Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成一種鹽，Z元素的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一種離子(如圖所示)對(duì)應(yīng)的鉀鹽被用來(lái)鑒別。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C．圖示離子中X、Y、Z元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z的一種含氧酸鉀鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于凈水和消毒殺菌

5、環(huán)丙基乙烯(VCP)結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于VCP的說法正確的是A．分子式為C5H6B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與環(huán)戊二烯互為同分異構(gòu)體D．一溴代物有3種

6、下列氣體可用排水集氣法收集的是A．O2B．NO2C．NH3D．HCl

7、下列說法正確的是

A．利用I裝置制無(wú)水AlCl3B．裝置II為酸式滴定管，其讀數(shù)為12.20mLC．裝置III為犧牲陽(yáng)極法防護(hù)鋼閘門D．裝置IV為鉛酸蓄電池，充電時(shí)陰極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO

7、室溫下，①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合，混合液；②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，混合液(忽略溶液體積變化)。下列判斷錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)<7

b<0.3B．常溫下氨水的電離平衡常數(shù)C．②中混合液存在：D．將①與②混合液混合，則混合后溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。工業(yè)制備Na2S2O3的反應(yīng)為：S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），產(chǎn)品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4。

實(shí)驗(yàn)室擬用如下實(shí)驗(yàn)裝置在C中制備Na2S2O3。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質(zhì)化學(xué)式為___________。

（2）裝置B的作用為__________________；為保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是_______________________________________________________。

（3）為了驗(yàn)證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序依次_________________（填裝置的字母代號(hào)），裝置C中的試劑為____________。

②能證明固體中含有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。

（4）若要檢驗(yàn)固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_____________________和品紅溶液。三、工藝流程題

9、冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸和砷酸的形式存在，工業(yè)中酸性廢水中回收再利用砷的工業(yè)流程如下，請(qǐng)回答下列問題。

(1)廢水中中砷元素的化合價(jià)為___________價(jià)。

(2)“沉砷”選擇石灰乳實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化。存在兩個(gè)溶解平衡：

實(shí)驗(yàn)表明，“沉砷”選擇的最佳溫度為85℃，請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨著溫度的升高，沉淀率下降的原因?yàn)開__________，室溫時(shí)，當(dāng)沉淀完全(溶液的離子濃度，沉淀完全)，則溶液的pH最大約為___________。

(3)“酸化”發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。

(4)整個(gè)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________。

(5)下圖是“結(jié)晶”加熱分解，不同硫酸的濃度和溫度的溶解度曲線，結(jié)晶過程應(yīng)選擇的最佳條件為___________。

As2O3溶解度曲線四、原理綜合題

10、硫化氫為易燃?；?，與空'氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸，并且硫化氫有劇毒。油開氣采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。

回答下列問題：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①2H2S(g)S2(g)+2H2(g)ΔH1=+180kJ·mol－1Kp1=a

②CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)ΔH2=－81kJ·mol－1Kp2=b

則反應(yīng)③CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)的ΔH3=___________kJ·mol－1，Kp3=________(不寫單位)。

(2)在不同溫度、反應(yīng)壓強(qiáng)為100kPn，進(jìn)料H2S的摩爾分?jǐn)?shù)(可看成體積分?jǐn)?shù))為0.1%~20%(其余為N2)的條件下，對(duì)于反應(yīng)①，H2S分解平衡轉(zhuǎn)化率的結(jié)果如圖1所示。則T1、T2和T3由大到小的順序?yàn)開__________，同溫同壓下H2S的摩爾分?jǐn)?shù)越大，H2S分解平衡轉(zhuǎn)化率越小的原因是______________________。

(3)反應(yīng)①和③的ΔG隨溫度的影響如圖2所示，已知ΔG=－RTlnK(R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù))，則在1000°C時(shí)，反應(yīng)的自發(fā)趨勢(shì)①___________③(填“>”、“<”或“=”)。在1000°C、100kPa反應(yīng)條件下，將一定量的H2S和CH4混合進(jìn)行反應(yīng)(不考慮反應(yīng)②)，達(dá)到平衡時(shí)n(CS2)：n(H2)約為1：4，n(S2)微乎其微，其原因是___________。

(4)在1000°C、100kPa反應(yīng)條件下，將H2S、CH4、N2摩爾分?jǐn)?shù)比為3：3：2的混合氣進(jìn)行反應(yīng)③，達(dá)到平衡時(shí)，CS2分壓與H2S的分壓相同。則反應(yīng)③的Kp=___________(不寫單位)。

11、氮的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

請(qǐng)回答：

(1)基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式是___________。

(2)與碳?xì)浠衔镱愃?，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。

①下列說法不正確的是___________。

A．能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：

B．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：

C．最簡(jiǎn)單的氮烯分子式：

D．氮烷中N原子的雜化方式都是

②氮和氫形成的無(wú)環(huán)氮多烯，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n，雙鍵數(shù)為m，其分子式通式為______。

③給出的能力：_______(填“>”或“<”)，理由是___________。

(3)某含氮化合物晶胞如圖，其化學(xué)式為___________，每個(gè)陰離子團(tuán)的配位數(shù)(