浙江省諸暨市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末通關(guān)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，Na2FeO4不屬于A．氧化物B．含氧酸鹽C．純凈物D．鈉鹽

2、下列表示反應(yīng)中的相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．葡萄糖分子式：C6H12O6C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2D．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中含的數(shù)目為B．常溫常壓下，原子總數(shù)為C．與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．中含有的質(zhì)子數(shù)目為

4、下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

6、下列離子方程式書寫正確的是A．硅酸鈉溶液中通入少量CO2氣體：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+COB．鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OC．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+D．向Na2S溶液中通入過量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO

7、X、Y、Z、R、T為短周期主族元素，其中R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是

A．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜TB．Z2Y和Z2Y2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＜RD．由Y、Z、T三種元素組成的鹽不止一種

8、某小組用濃硫酸配制250mL1.0硫酸溶液，配制過程如下：

①用量筒量取一定體積的濃硫酸于燒杯中，再向燒杯中加入適量的蒸餾水，攪拌，冷卻至室溫；

②將第①步所得溶液用玻璃棒引流至500mL容量瓶中；

③用蒸餾水洗滌量筒、燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液直接倒入容量瓶中；

④向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相平，并搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽。標(biāo)簽寫著“1.0硫酸溶液”。

上述表述中。存在的錯(cuò)誤共有A．1處B．2處C．3處D．4處

9、短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，這五種元素組成“味精”的主要成分Q，Q的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：B．元素非金屬性：C．化合物Q中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸

10、下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中，正確的是A．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅B．制備溴單質(zhì)時(shí)，用SO2作吸收劑將Br2轉(zhuǎn)化為HBr達(dá)到富集的目的C．SO2在接觸室被氧化成SO3，SO3在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D．焦炭是鐵礦石煉鐵時(shí)的還原劑

11、海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼為原料，還可以生產(chǎn)一種具有特殊用途的材料——納米氧化鎂，其簡(jiǎn)要流程如下：

下列說法正確的是；A．步驟I的煅燒可在表面皿中直接進(jìn)行B．納米MgO溶于水后形成的分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．濾液中含有的微粒僅為和

12、氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生反應(yīng)：，下圖為該反應(yīng)的速率變化趨勢(shì)圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A．濃度：a點(diǎn)>b點(diǎn)B．圖中陰影部分的面積表示時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的減少量C．消耗氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D．反應(yīng)一段時(shí)間后速率增大可能是酸性增強(qiáng)所致

13、對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+Y?Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖像如圖所示，應(yīng)則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆為氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

14、用催化還原可以消除氮氧化物的污染，例如：

①

②

已知NO、混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成、、放出1042.8kJ的熱量，則等于A．B．C．D．

15、amL三種氣態(tài)烴與足量的氧氣形成的混合物點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)(150°C、1.01×105Pa)氣體體積仍為amL，則三種烴可能是A．C2H6、C3H6、C4H8B．CH4、C2H4、C3H4C．CH4、C2H6、C3H8D．C3H8、C2H4、C2H6

16、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述不正確的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e－＋2OH－=Zn(OH)2B．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

18、熱電廠尾氣經(jīng)處理得到較純SO2，用于原電池法生產(chǎn)硫酸。下列說法正確的是

A．電子由a極沿外電路移向b極B．溶液中H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．電極a的電極反應(yīng)式是SO2+2e-+2H2O=4H++SOD．一段時(shí)間后，a極消耗的SO2與b極消耗O2物質(zhì)的量相等

18、已知：將一定量的Cl2通入100mL6mol·L-1NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且NaClO3的物質(zhì)的量濃度與溫度高低有關(guān)。下列說法正確的是A．反應(yīng)后溶液中c(Cl-)：c(ClO-)：c(ClO)=6：6：1B．被氫氧化鈉溶液吸收的Cl2的物質(zhì)的量為0.3molC．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量可能為0.4molD．反應(yīng)后溶液中c(NaCl)≤0.5mol·L-1二、工藝流程題

19、氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。

(1)氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa，溫度約為﹣20℃，分離氨應(yīng)用了氨的___________性質(zhì)。

(2)工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，最好選擇___________作為罐體材料。A．銅B．鉑C．鋁D．鎂(3)吸收塔中X的作用是___________。

(4)為避免硝酸產(chǎn)生尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。請(qǐng)以尾氣中的處理為例，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①純堿溶液吸收法：(提示：與純堿溶液反應(yīng)可發(fā)生歧化生成兩種鹽)___________。

②氨轉(zhuǎn)化法：假設(shè)某混合氣體中只含有NO和，已知7mol恰好能將含NO和共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為，則該混合氣體中NO和的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，發(fā)明了“侯氏制堿法”，該法制堿是向飽和食鹽水通入和，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，先通入溶液中的氣體是___________。三、實(shí)驗(yàn)題

20、I．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)中還原劑是___________(填化學(xué)式)。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。

①請(qǐng)依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子方程式：___________。

②每生成2mol轉(zhuǎn)移___________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___________mol。

II．工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問題：

(3)試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

(4)濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。

(5)上述流程中操作III包括___________、___________、過濾、洗滌。四、周期表推斷題

21、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。

(1)W、X、Z三種元素______(填能”或“不能”)形成離子化合物。

(2)用電子式表示YZ的形成過程_____(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)答題)。

(3)各收集一燒瓶純凈的XW3和WZ，分別做噴泉試驗(yàn)。假定溶質(zhì)不擴(kuò)散，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_____。五、有機(jī)推斷題

22、石腦油是石油化工產(chǎn)品之一，常用作化工生產(chǎn)的基本原料，能合成多種化工產(chǎn)品。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件省略)。

已知：①相同條件下，氣態(tài)烯烴A相對(duì)氫氣的密度為21；

②A與水反應(yīng)會(huì)生成兩種有機(jī)化合物C1、C2，且兩者互為同分異構(gòu)體；

③F是一種具有水果香味的油狀液體。

請(qǐng)回答：

(1)有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱是_______，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

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