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姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷,請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范;考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前,考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。
3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫,字體工整,筆跡清楚。
4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷(第I卷)(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)是符合題意的答案。)
1、下列說法不正確的是A.冠醚與堿金屬的分子識(shí)別作用可加快高錳酸鉀氧化烯烴反應(yīng)的速率B.纖維素和硝酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成纖維素硝酸酯C.超分子具有分子識(shí)別的特征,杯酚與C60之間可通過共價(jià)鍵形成超分子進(jìn)而實(shí)現(xiàn)C60和C70的分離D.新冠疫苗一般采用冷藏存放,以避免蛋白質(zhì)變性
3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.的溶液中含有的陰離子數(shù)目為B.25℃時(shí),的溶液中含有的數(shù)目為C.與足量的在催化劑作用下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.氫氧燃料電池工作時(shí),正極消耗氣體、電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
4、物質(zhì)M可用作調(diào)味劑、乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、調(diào)節(jié)劑、增香劑、緩沖劑,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且Y的一種核素常用于檢測(cè)文物的年代。下列說法錯(cuò)誤的是
A.物質(zhì)M與稀硫酸反應(yīng)生成的有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)B.X、Y、Z、Q四種元素原子半徑的大小順序?yàn)閅>Q>Z>XC.Y與Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>YD.元素Q在元素周期表中的位置為第三周期ⅠA族,工業(yè)上采用電解法冶煉Q
5、有機(jī)化合物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為
,有機(jī)化合物B與等物質(zhì)的量的發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)化合物A,下列有關(guān)說法正確的是A.有機(jī)化合物B的結(jié)構(gòu)可能有3種B.有機(jī)化合物A的分子式為C.有機(jī)化合物A的一氯取代物只有4種D.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)化合物A,名稱為3,4,4-三甲基戊烷
6、利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖占疦O探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響制備并收集驗(yàn)證Mg比Al活潑
A.AB.BC.CD.D
7、利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是
A.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可加快鐵的腐蝕B.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將增大
7、蘋果酸(簡(jiǎn)寫為)是二元弱酸,、。20℃時(shí),向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A.測(cè)得的溶液為8.6,此時(shí)溶液中存在:B.通入后的溶液中:C.在的溶液中:D.溶液從3.4變?yōu)?時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)為:二、試驗(yàn)題
8、Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:
(1)C儀器的名稱是___,F(xiàn)eCO3在其中生成,該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開活塞3,關(guān)閉活塞2,再打開活塞1向B中滴加鹽酸,其目的是___,關(guān)閉活塞1,一段時(shí)間后,再關(guān)閉活塞___打開活塞__,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。
Ⅱ.乳酸亞鐵晶體((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O,Mr=288g/mol)是常用的補(bǔ)鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。
(3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入過量鐵粉,75℃下攪拌使之充分反應(yīng),結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑;從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是____、過濾、洗滌、干燥。
(4)該興趣小組用KMnO4測(cè)定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是___。
經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進(jìn)行必要處理,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液19.70mL。滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。三、工藝流程題
9、對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含有TiO2、V2O5、WO3、SiO2、Al2O3,一種回收利用工藝的流程如圖:
已知:25℃時(shí),Ksp(CaWO4)=8.7×10-9,Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6。
回答下列問題:
(1)“焙燒”產(chǎn)物中含有NaVO3和NaAlO2。NaVO3中V元素的化合價(jià)為___,Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式為___?!氨簾睍r(shí)不能使用陶瓷容器,原因是___。
(2)“水浸”所得濾液中含有的陰離子除OH-、CO、AlO、VO外,還有___。
(3)“調(diào)pH=8”的目的是___。
(4)焙燒NH4VO3可生成V2O5,并產(chǎn)生一種堿性氣體,該氣體用___(填試劑名稱)吸收后,可循環(huán)利用。
(5)“沉鎢”過程中,當(dāng)溶液中c(OH-)=___(寫出計(jì)算式)mol?L-1時(shí),溶液中WO恰好完全沉淀(離子濃度等于1×10-5mol?L-1),應(yīng)停止加入石灰乳。
(6)用熱鹽酸淋洗CaWO4獲得H2WO4。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CaWO4已經(jīng)轉(zhuǎn)化完全的實(shí)驗(yàn)方案:取少量最后一次的淋洗液于試管中,___。四、原理綜合題
10、丙烯是三大合成材料的主要原料,丙烷脫氫是目前常用制備方法之一,主要反應(yīng)如下:
①直接裂解:C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)ΔH=+124kJ?mol﹣1
②氧氣氧化脫氫:2C3H8(g)+O2(g)═2C3H6(g)+2H2O(g)ΔH=–235kJ?mol﹣1
請(qǐng)回答:
(1)對(duì)于反應(yīng)①,下列條件有利于提高C3H8平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓(2)反應(yīng)②相比于①的優(yōu)點(diǎn)有_______(寫出一條即可)。
(3)向一恒容密閉容器中充入1molC3H8和1molCO2,平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖1所示:
在500~800K之間主要發(fā)生的反應(yīng)為_______;高于823K時(shí)生成C3H6的選擇性將_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)一定壓強(qiáng)下,向密閉容器中充入一定量C3H8和CO2,發(fā)生反應(yīng)C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH。C3H8平衡轉(zhuǎn)化率在不同投料比[L=]下與溫度關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)判斷:ΔH_______0;投料比L由小到大的次序?yàn)開______。
(5)丙烷分別在0.1MPa和p2MPa下直接裂解,達(dá)平衡時(shí),丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖3所示。壓強(qiáng)p2_______(填“<”或“>”)0.1;a點(diǎn)溫度下裂解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
11、完成下列問題
Ⅰ.氨是重要的化工原料,已知NH3(g)在純氧中燃燒的能量變化如圖。
(1)已知:,則NH3(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。
Ⅱ.火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
①
②
③
(2)以下選項(xiàng)中,是氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式,且其中能量較高的是_______。(填標(biāo)號(hào))
a.1s22s22p23s1b.ls22s22p43d2c.1s22s12p5d.1s22s22p13p2
(3)N2H4晶體的晶胞結(jié)構(gòu)_______(填“是”或者“不”)符合分子密堆積,原因是_______。
(4)16g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?,放出熱量為:_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字)。
(5)在高溫下,N2H4可完全分解為NH3、N2及H2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3∶2,則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(6)有以下物質(zhì):①碘、②金剛砂、③氨氣、④氯化鈉、⑤水晶、⑥肼,它們的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______(用序號(hào)表示)。
12、有機(jī)物M是一種制備液晶材料的重要中間體,其合成路線如圖:
已知:I.(格林試劑)
、Br、I
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)合成高強(qiáng)度液晶纖維已廣泛應(yīng)用于制造__________(填兩種)。
(2)A→B的反應(yīng)方程式為__________。
(3)反應(yīng)中使用三甲基氯硅烷()的作用是__________,在本流程中起類似作用的有機(jī)物還有__________(填名稱)。
(4)L中的官能團(tuán)有__________(填名稱),M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(5)寫出一種符合下列條
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