浙江省嵊州市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列說法不正確的是A．冠醚與堿金屬的分子識(shí)別作用可加快高錳酸鉀氧化烯烴反應(yīng)的速率B．纖維素和硝酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成纖維素硝酸酯C．超分子具有分子識(shí)別的特征，杯酚與C60之間可通過共價(jià)鍵形成超分子進(jìn)而實(shí)現(xiàn)C60和C70的分離D．新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的溶液中含有的陰離子數(shù)目為B．25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為C．與足量的在催化劑作用下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．氫氧燃料電池工作時(shí)，正極消耗氣體、電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

4、物質(zhì)M可用作調(diào)味劑、乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、調(diào)節(jié)劑、增香劑、緩沖劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測(cè)文物的年代。下列說法錯(cuò)誤的是

A．物質(zhì)M與稀硫酸反應(yīng)生成的有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)B．X、Y、Z、Q四種元素原子半徑的大小順序?yàn)閅>Q>Z>XC．Y與Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置為第三周期ⅠA族，工業(yè)上采用電解法冶煉Q

5、有機(jī)化合物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為

，有機(jī)化合物B與等物質(zhì)的量的發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)化合物A，下列有關(guān)說法正確的是A．有機(jī)化合物B的結(jié)構(gòu)可能有3種B．有機(jī)化合物A的分子式為C．有機(jī)化合物A的一氯取代物只有4種D．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)化合物A，名稱為3，4，4-三甲基戊烷

6、利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖占疦O探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響制備并收集驗(yàn)證Mg比Al活潑

A．AB．BC．CD．D

7、利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將增大

7、蘋果酸(簡(jiǎn)寫為)是二元弱酸，、。20℃時(shí)，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A．測(cè)得的溶液為8.6，此時(shí)溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：二、試驗(yàn)題

8、Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）C儀器的名稱是___，F(xiàn)eCO3在其中生成，該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，再打開活塞1向B中滴加鹽酸，其目的是___，關(guān)閉活塞1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉活塞___打開活塞__，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O，Mr=288g/mol)是常用的補(bǔ)鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。

（3）將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑；從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是____、過濾、洗滌、干燥。

（4）該興趣小組用KMnO4測(cè)定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是___。

經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液19.70mL。滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。三、工藝流程題

9、對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含有TiO2、V2O5、WO3、SiO2、Al2O3，一種回收利用工藝的流程如圖：

已知：25℃時(shí)，Ksp(CaWO4)=8.7×10-9，Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6。

回答下列問題：

(1)“焙燒”產(chǎn)物中含有NaVO3和NaAlO2。NaVO3中V元素的化合價(jià)為___，Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式為___?！氨簾睍r(shí)不能使用陶瓷容器，原因是___。

(2)“水浸”所得濾液中含有的陰離子除OH-、CO、AlO、VO外，還有___。

(3)“調(diào)pH=8”的目的是___。

(4)焙燒NH4VO3可生成V2O5，并產(chǎn)生一種堿性氣體，該氣體用___(填試劑名稱)吸收后，可循環(huán)利用。

(5)“沉鎢”過程中，當(dāng)溶液中c(OH-)=___(寫出計(jì)算式)mol?L-1時(shí)，溶液中WO恰好完全沉淀(離子濃度等于1×10-5mol?L-1)，應(yīng)停止加入石灰乳。

(6)用熱鹽酸淋洗CaWO4獲得H2WO4。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CaWO4已經(jīng)轉(zhuǎn)化完全的實(shí)驗(yàn)方案：取少量最后一次的淋洗液于試管中，___。四、原理綜合題

10、丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脫氫是目前常用制備方法之一，主要反應(yīng)如下：

①直接裂解：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)ΔH=+124kJ?mol﹣1

②氧氣氧化脫氫：2C3H8(g)+O2(g)═2C3H6(g)+2H2O(g)ΔH=–235kJ?mol﹣1

請(qǐng)回答：

(1)對(duì)于反應(yīng)①，下列條件有利于提高C3H8平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓(2)反應(yīng)②相比于①的優(yōu)點(diǎn)有_______(寫出一條即可)。

(3)向一恒容密閉容器中充入1molC3H8和1molCO2，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖1所示：

在500～800K之間主要發(fā)生的反應(yīng)為_______；高于823K時(shí)生成C3H6的選擇性將_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)一定壓強(qiáng)下，向密閉容器中充入一定量C3H8和CO2，發(fā)生反應(yīng)C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH。C3H8平衡轉(zhuǎn)化率在不同投料比[L=]下與溫度關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)判斷：ΔH_______0；投料比L由小到大的次序?yàn)開______。

(5)丙烷分別在0.1MPa和p2MPa下直接裂解，達(dá)平衡時(shí)，丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖3所示。壓強(qiáng)p2_______(填“＜”或“>”)0.1；a點(diǎn)溫度下裂解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、完成下列問題

Ⅰ．氨是重要的化工原料，已知NH3(g)在純氧中燃燒的能量變化如圖。

(1)已知：，則NH3(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。

Ⅱ．火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①

②

③

(2)以下選項(xiàng)中，是氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式，且其中能量較高的是_______。(填標(biāo)號(hào))

a．1s22s22p23s1b．ls22s22p43d2c．1s22s12p5d．1s22s22p13p2

(3)N2H4晶體的晶胞結(jié)構(gòu)_______(填“是”或者“不”)符合分子密堆積，原因是_______。

(4)16g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放出熱量為：_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字)。

(5)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3∶2，則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)有以下物質(zhì)：①碘、②金剛砂、③氨氣、④氯化鈉、⑤水晶、⑥肼，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______(用序號(hào)表示)。

12、有機(jī)物M是一種制備液晶材料的重要中間體，其合成路線如圖：

已知：I．(格林試劑)

、Br、I

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)合成高強(qiáng)度液晶纖維已廣泛應(yīng)用于制造__________(填兩種)。

(2)A→B的反應(yīng)方程式為__________。

(3)反應(yīng)中使用三甲基氯硅烷()的作用是__________，在本流程中起類似作用的有機(jī)物還有__________(填名稱)。

(4)L中的官能團(tuán)有__________(填名稱)，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(5)寫出一種符合下列條