浙江省樂清市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末通關(guān)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氫氣C．一次電池D．煤

2、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的

①含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的鍵數(shù)目為

②12g石墨中含有鍵的個(gè)數(shù)為

③中所含的離子總數(shù)為

④含有鍵的個(gè)數(shù)為

⑤12g石墨烯(單層石墨)中含有的六元環(huán)數(shù)為個(gè)

⑥晶體中，含陽離子數(shù)目為A．②③⑥B．③④⑤C．①②⑤D．①②⑥

3、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是

XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物

4、化合物Z是一種抗骨質(zhì)疏松藥的一種重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是

A．Y的分子式為C8H6O2B．Z可發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)C．可用氯化鐵溶液鑒別Y、Z兩種物質(zhì)D．Z與足量的氫氣加成后產(chǎn)物中含有5個(gè)手性碳原子

5、實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，能用排水集氣法收集的是A．NO2B．SO2C．NH3D．O2

6、一款新型的Ca－LiFePO4可充電電池的工作示意圖如圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過。該電池總反應(yīng)式為：xCa2++2LiFePO4xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+。下列說法不正確的是

A．充電時(shí)，鈣電極與直流電源的負(fù)極相連B．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕4.0gC．Li1-xFePO4/LiFePO4電極充電時(shí)發(fā)生Li+脫嵌，放電時(shí)發(fā)生Li+嵌入D．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4

7、H2C2O4為二元弱酸，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c()+c()。室溫下用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定25.00mL相同濃度的H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+2c()+c(OH－)?c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c()?c(H2C2O4)C．當(dāng)c(Na+)=c(總)時(shí)，若c(H2C2O4)＜c()，則反應(yīng)+H2OH2C2O4+OH－的平衡常數(shù)K＜Ka2(H2C2O4)D．當(dāng)混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1時(shí)：c()+4c()?2c(H2C2O4)=3c(H+)?3c(OH－)二、試驗(yàn)題

8、“摩爾鹽”［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］比FeSO4更加穩(wěn)定，在空氣中不易氧化，易溶于水，難溶于95％乙醇，常用作定量分析。某小組利用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備摩爾鹽，回答下列問題。

三種鹽在水中的溶解度(g/100g水)：溫度(℃)

化合物1020305070(NH4)2SO473.075.478.084.591.0FeSO420.526.633.248.656.0(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.121.224.531.338.5(1)儀器a的名稱是___________；裝置b的作用是___________。

(2)向儀器c中添加碳粉的目的是___________。

(3)一段時(shí)間后，當(dāng)c中溶液變?yōu)闇\綠色，裝置b導(dǎo)管末端產(chǎn)生持續(xù)氣泡時(shí)，打開___________、關(guān)閉___________。

(4)檢驗(yàn)d中是否有Fe3＋的操作是___________。

(5)將d中混合物轉(zhuǎn)移至___________(填儀器名稱)中，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___________，再用___________洗滌晶體2～3次，干燥后得摩爾鹽晶體。三、工藝流程題

9、工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備ZnO。工藝如圖所示：

相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH1.56.36.07.48.16.9沉淀完全的pH2.88.38.09.410.18.9已知①“溶浸”后的溶液，所含金屬離子主要有：、、、、。

②弱酸性溶液中氧化時(shí)，產(chǎn)物中含Mn元素物質(zhì)只有。

③氧化性強(qiáng)弱順序：

(1)基態(tài)Zn原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]______，

(2)①“溶浸”過程中，為了提高浸出率，可采取的措施是______。(寫一條即可)

②“調(diào)pH”時(shí)，可替代ZnO的一種含鋅化合物是______。(用化學(xué)式表示)

③“調(diào)pH”時(shí)，若，此時(shí)溶液中的最大濃度______。

(3)寫出“氧化除雜”時(shí)溶液與反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)“還原除雜”除去的離子是______；

(5)氧化鋅的一種晶體的晶胞是立方晶胞(如圖所示)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖______

四、原理綜合題

10、某溫度下，向2L容積不變的密閉容器中充入一定量的X(g)、Y(g)、Z(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，放出能量，Y(g)的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2中的曲線a所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)容器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)時(shí)，_______(填“＜”“＞”或“=”)；內(nèi)，_______。

(3)若保持其他條件不變，改變某一條件時(shí)，的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2中的曲線b所示，則改變的條件可能是_______(填標(biāo)號(hào))。A．升高溫度B．縮小容器容積C．起始時(shí)充入的D．加入了更高效的催化劑(4)若7min時(shí)，再充入、，則該反應(yīng)的平衡將_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(5)若保持其他條件不變，將反應(yīng)條件由恒容恒溫改為恒容絕熱，則反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間_______(填“大于”、“小于”或“等于”)5min，的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

11、百余種不同的元素，構(gòu)成了大千世界中所有物質(zhì)?？茖W(xué)家們根據(jù)元素的性質(zhì)遞變規(guī)律、電子排布規(guī)律等對(duì)元素進(jìn)行編排設(shè)計(jì)元素周期表。

(1)地殼中含量最多的元素的基態(tài)原子的軌道表示式_____，能量最高的電子所在的軌道呈_____形。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，正離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)。例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈無色，其原因是_____。

(3)隨著科技的不斷發(fā)展，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)不斷深入，新型材料層出不窮。下表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：元素編號(hào)abcde電負(fù)性3.02.5X1.50.9主要化合價(jià)﹣1，+7﹣2，+6﹣3，+5+3+1預(yù)測(cè)X值的區(qū)間：_____；上表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是_____(寫元素符號(hào))。

(4)Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鈦酸鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。Li位于周期表中_____區(qū)；基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為_____；基態(tài)Fe3+、Fe2+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_____。

(5)單質(zhì)Sn與干燥的Cl2反應(yīng)生成SnCl4，常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為_____，其固體的晶體類型為_____。

(6)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是_____。

A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(7)1962年首個(gè)稀有氣體化合物XePtF6問世，目前已知的稀有氣體化合物中，含氙(54Xe)的最多，氪(36Kr)次之，氬(18Ar)極少。XeF2室溫下易升華，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_____。[BrOF2][AsF6]?xKrF2是[BrOF2]+、[AsF6]﹣與KrF2分子形成的加合物，你認(rèn)為[BrOF2][AsF6]?xKrF2晶體中的化學(xué)鍵類型有_____

12、有機(jī)化合物F是一種食用香料，可用淀粉為原料，路線如圖：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A為C6H12O6，所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________、。

(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)D具有酸性，寫出D與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)反應(yīng)Ⅱ?yàn)轷セ磻?yīng)，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式___________。

(5)3.6gB與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

(6)下列說法不正確的是___________(填字