浙江省溫嶺市高中化學(xué)高一下冊期末自測模擬提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于物質(zhì)的分類的說法中，不正確的是A．屬于酸B．屬于堿C．屬于酸性氧化物D．液氯屬于純凈物

2、我國高鐵運營里程是世界之最，高鐵上裝有一個靈敏度極高的煙霧傳感器，傳感器中用到一種放射性元素镅，下列有關(guān)說法正確的是A．中子數(shù)為146B．核外電子數(shù)為146C．質(zhì)量數(shù)為336D．質(zhì)子數(shù)為241

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5乙醇中含有3個鍵B．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯氣體完全燃燒后生成的水分子總數(shù)為2C．常溫下，1溶液含有的氯原子數(shù)目為D．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6

4、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A．Mg2+、OH-、NO、SOB．Ba2+、SO、K+、Fe3+C．Na+、K+、Cl-、HCOD．H+、OH-、I-、Cl-

5、下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

6、下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是A．“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用：B．將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉：C．氯水中含有HClO，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用D．向溶液中通入適量：

7、現(xiàn)有可以形成AB2型離子化合物的兩種元素，它們的原子序數(shù)可能是A．6和8B．12和7C．20和16D．12和9

8、某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法不正確的是

A．乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液B．丙裝置中的溶液變渾濁，因為有碳酸氫鈉晶體析出C．丁裝置中倒扣漏斗的主要作用是防止倒吸D．實驗結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，某研究團(tuán)隊以mY2X3·nZX2(固態(tài)物質(zhì))為載體，利用Au－Pd納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)W2、X2合成W2X2，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A．Y2X3、ZX2均為共價化合物B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸C．簡單離子半徑：Y＜XD．工業(yè)上常用熱還原Y2X3的方法冶煉Y

10、下列說法正確的是A．工業(yè)上常用電解熔融的方法冶煉金屬B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于天然有機(jī)高分子C．苯中的碳碳鍵和乙烯中的碳碳鍵相同D．“吹出法”海水提溴技術(shù)，其過程主要包括氯氣氧化、吹出、二氧化硫吸收、氯氣再氧化、蒸餾等環(huán)節(jié)

11、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，其制備流程如圖所示，下列敘述正確的是

A．K2FeO4能殺菌消毒，利用了其強還原性B．K2FeO4在殺菌消毒過程中被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+進(jìn)一步與水反應(yīng)生成膠體，具有沉降水中泥沙的作用C．流程中的三步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．向Na2FeO4溶液中加入飽和KOH溶液能析出K2FeO4晶體，說明該條件下的溶解度

12、實驗室用30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，下列措施中不可能加快反應(yīng)速率的是A．將所用硫酸加入適量水進(jìn)行稀釋B．將鋅粒改為鋅粉C．尋找一種合適的催化劑并加入其中D．適當(dāng)升高溫度

13、用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2B．反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)

A)＞v逆(狀態(tài)B)C．在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下繼續(xù)向密閉容器中充入CH3OH，達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同

14、發(fā)射“神五”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol。下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1135.7kJ/molB．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1000.3kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)

ΔH=-1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1135.7kJ/mol

15、在120℃、10lkPa時，將lL丁烷和若干升O2混合，點燃使之充分反應(yīng)。反應(yīng)后，丁烷不剩余，恢復(fù)到原溫度和原壓強，測得的氣體體積為mL，若通過堿石灰，氣體體積變?yōu)閚L。若m-n=8，則消耗的O2體積為A．7LB．6．5LC．6LD．5．5L

16、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、我國研發(fā)了一種K-CO2二次電池，其總反應(yīng)：2K2CO3+C+4Sn4KSn+3CO2，離子導(dǎo)體中僅K+可自由移動。下列說法錯誤的是

A．充電時，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1mole-，a電極質(zhì)量增加39gC．放電時，電子由b極經(jīng)過外電路流向a極D．放電時，b電極發(fā)生的電極反應(yīng)為3CO2+4K++4e-=2K2CO3+C

18、液流電池是電化學(xué)領(lǐng)域的一個研究熱點，是利用正負(fù)極電解液分開，各自循環(huán)的一種高性能蓄電池，其優(yōu)點是儲能容量大、使用壽命長。如圖是一種鋅-溴液流電池，電解液為溴化鋅的水溶液(陽離子交換膜：允許陽離子透過，而陰離子、分子不通過)。下列說法錯誤的是

A．負(fù)極反應(yīng)方程式為：B．放電過程中，當(dāng)b電極減少13g，a極區(qū)溶液中將增加C．放電過程中，電子由b極經(jīng)負(fù)載、a極、電解質(zhì)溶液回到b極D．交換膜除限定離子遷移外還可阻止與Zn直接接觸發(fā)生反應(yīng)

18、34.4g銅、銀合金與足量的一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，放出的氣體與3.36L的O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu與Ag的物質(zhì)的量之比為A．1:1B．1:2C．2:1D．3:1二、工藝流程題

19、隨著新能源汽車的逐步普及，動力電池的制備和回收利用技術(shù)至關(guān)重要。一種鋰電池的正極材料——磷酸鐵鋰的制備方法如圖：

回答下列問題：

(1)上述物質(zhì)中屬于堿的是_______(填化學(xué)式，下同)，屬于有機(jī)物的是_______。

(2)將和過量炭黑混合高溫灼燒制備，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)中還原劑是_______。

含的廢舊電池回收制備的流程如圖：

(3)過氧化氫的作用是_______(用離子方程式表示)。

(4)“操作”的實驗名稱是_______，該“操作”需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、_______。

(5)經(jīng)檢驗產(chǎn)品中僅含有少量雜質(zhì)。測定其純度：將樣品溶解于過量稀硝酸中，再滴加溶液至不再產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得固體的質(zhì)量為。則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(用含m、n的代數(shù)式表示)。三、實驗題

20、在實驗室中用下圖裝置制取Li3N，E中反應(yīng)原理為。

已知：①Li3N遇水強烈反應(yīng)，在空氣中加熱能劇烈燃燒。

②Li與NH3能反應(yīng)生成LiNH2和H2。

回答下列問題：

(1)連接好裝置開始實驗前必須進(jìn)行的操作是___________。

(2)裝置B的作用是___________。

(3)裝置C是利用NH3還原CuO，生成N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)裝置D(未畫出)所裝試劑是___________，作用是干燥N2和___________。

(5)裝置F的作用是___________。

(6)已知鐵舟中Li質(zhì)量為7.000g，將E中鐵舟連同所裝固體在實驗前后進(jìn)行稱重，所得數(shù)據(jù)如下表所示，則Li3N的產(chǎn)率約為___________%。(產(chǎn)率)采集時間實驗前實驗后實驗數(shù)據(jù)40.200g44.400g四、周期表推斷題

21、已知：A~H均為短周期元素，它們的最高(或最低)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖。

(1)畫出F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，元素H的單質(zhì)與足量氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為_______，元素C、D、H的簡單離子的半徑由大到小順序為_______(用離子符號表示)。

(2)C元素的簡單氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的的離子方程式_______。G的最高價氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)C和F組成的化合物FC被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用F的氧化物、B單質(zhì)和C單質(zhì)在高溫下制備FC，其中F的氧化物和B單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)請寫出F的最高價氧化物溶于D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的離子方程式_______。

(5)上述三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，且三種元素原子的最外層共有9個電子，請指明其中的非金屬元素名稱為：_______。五、有機(jī)推斷題

22、聚丙烯酸乙酯具有很好的彈性，用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑。工業(yè)上常用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路線如下：

回答下列問題：

(1)工業(yè)上由原油獲得乙烯、丙烯的方法為___________，物質(zhì)的名稱為___________，中含有的官能團(tuán)的名稱為___________