浙江省杭州市高中化學高一上冊期末點睛提升考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、歷史上曾有化學家用以下方法制取氯氣，反應原理如下圖所示。下列推斷不正確的是

A．反應Ⅰ的化學方程式為：B．反應Ⅱ屬于置換反應C．是整個過程的催化劑D．該方法制氯氣主要原料是鹽酸和氧氣

2、下列關于鈉的說法錯誤的是A．少量的鈉可保存在煤油中B．金屬鈉著火不可用泡沫滅火器滅火C．金屬鈉與氧氣反應，條件不同產物不同D．鈉的化學性質活潑，可從，溶液中置換出Cu

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中含有的數(shù)目為B．由等物質的量的和組成的混合固體中含有的鈉離子數(shù)為C．常溫常壓下，7.1g與足量溶液反應，轉移的電子數(shù)為D．標準狀況下，2.24L被足量水吸收后形成的氯水中，分子數(shù)小于

4、下列解釋事實的方程式不正確的是A．潔廁靈(含鹽酸)和84消毒液混用產生黃綠色氣體：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OB．SO2被FeCl3溶液氧化：2Fe3++2H2O+SO2=SO+2Fe2++4H+C．氨氣溶于水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-D．過量Fe粉與稀HNO3混合產生無色氣體：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

5、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X可能為所含離子X濃度/()2121A．B．C．D．

6、下列實驗操作中錯誤的是A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

7、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是A．原子半徑：B．簡單氫化物的沸點：C．與可形成離子化合物D．的最高價含氧酸是弱酸

8、甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質的推斷不正確的是（

）A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若乙為Al（OH）3，則丁可能是NaOHC．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

9、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存是A．透明溶液：B．溶液：C．84消毒液稀釋液：D．加入鋁粉能產生氫氣的溶液：

10、用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法正確的是

A．實驗時先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈B．收集反應產生的氣體選用裝置CC．干燥管中加入的干燥劑可以是濃硫酸D．裝置B中反應的化學方程式為

11、科學家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結構為正四面體形(如圖所示)。已知斷裂1molN－N鍵吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ能量，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物B．N4(g)=4N(g)的過程中釋放1158kJ能量C．1molN4轉化為時要放出734kJ能量D．N4和N2互為同位素，N4轉化為N2屬于化學變化

12、下列敘述正確的是

①與都能和水反應生成堿，所以它們都是堿性氧化物

②鈉比銅活潑，鈉與溶液反應，可以置換出單質銅

③金屬Na是一種性質非?；顫姷慕饘伲着c空氣中的氧氣和水蒸氣反應，故需保存在煤油中。

④石蕊試液中加入粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡生成

⑤鈉與濃溶液反應，放出的氣體中含和

⑥膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是能產生丁達爾效應A．都正確B．②③④⑤C．③④⑤D．②⑤⑥

13、下列實驗設計可以達到目的的是選項實驗設計目的A用玻璃棒蘸取待測液在煤氣燈上灼燒檢驗待測液中是否含有Na+B將Na2O2與CO2反應后的固體物質完全溶于水，再滴入氯化鋇溶液檢驗固體物質中是否含有Na2CO3C向Fe和水蒸氣反應后的固體物質中加入鹽酸溶解檢驗溶液中鐵元素的化合價，進而確定固體物質的成分D向MnO2與濃鹽酸反應后的溶液中加入硝酸酸化的AgNO3檢驗鹽酸是否有剩余A．AB．BC．CD．D

14、利用廢氣制取單質硫的常見途徑有：①用將部分氧化為，與剩余反應得到硫單質，總反應為；②用與反應生成，再用溶液浸取得溶液和單質硫。下列關于的說法正確的是。A．與反應體現(xiàn)了的還原性B．的穩(wěn)定性比的強C．途徑①中，每回收硫，轉移電子數(shù)為D．途徑②中每回收硫，理論消耗

15、納米級可用于以太陽能為熱源分解水制，過程如圖所示。下列說法不正確的是

A．中Fe元素的化合價為+2、+3B．過程I中每消耗轉移2mol電子C．過程Ⅱ的化學方程式為D．鐵氧化合物循環(huán)制具有節(jié)約能源、產物易分離等優(yōu)點

16、某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生以下反應：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關于該反應的判斷中不正確的是A．Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是氧化產物B．由此反應可以判斷氧化性：CO2＞MgO，還原性：Mg＞CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目二、計算題

17、將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體VL(標準狀況下測定)。另一份直接加熱至恒重，固體質量減輕了6.2克。試計算：

(1)原混合固體中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比：n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=__。

(2)V=___L。

(3)若將54.8g原固體混合物溶于水，加入足量澄清石灰水，最終產生沉淀__克?三、實驗題

18、氧化還原法、沉淀法等是常用于治理水體污染的重要化學方法。

(1)還原法處理含鉻廢水：鋁粉可將廢水中的還原為。如圖1所示，廢水的不同初始對去除效果有重要影響。

①酸性條件下，鋁粉去除反應的離子方程式：___________。

②實驗證明，若初始過低，的去除效果也不理想，其原因可能是___________。

(2)室溫下向中逐滴加入。溶液中含碳元素微粒的物質的量隨變化的圖像如下圖2(因有逸出未畫出)。

①在的過程中，反應的離子反應方程式為___________；B點溶液中___________。

②配制溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏低的是___________。

a、洗滌后容量瓶未干燥

b、將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶后立即加水定容

c、定容時俯視刻度線

d、搖勻后加水至液面與刻度線相切

③為確定試樣的組成，某同學做如下實驗：

A．取的試樣，用酒精燈對其充分加熱至恒重，冷卻后稱其質量為。殘留在試管中的固體是___________(填化學式)。

B．另取質量為的試樣加水溶解后配成溶液，逐滴加入，至時，消耗溶液，繼續(xù)滴加至反應完全時，又消耗溶液，則試樣中的質量分數(shù)為___________。四、周期表推斷題

19、A、B、C、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A是周期表中原子半徑最小的元素；B是是形成化合物種類最多的元素；C與B同周期，C、D能形成兩種化合物和；D是短周期中原子半徑最大的主族元素；E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等；D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8。

(1)的電子式為_______。

(2)B的單質與濃硫酸共熱，反應的化學方程式為_______。

(3)A與B可形成相對分子質量為72的烷烴，若此烷烴的一氯代物只有一種，請寫出此烷烴的結構簡式_______。

(4)單質E與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。

(5)說明元素X的非金屬性強于碘的操作是_______。

(6)是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使轉化為沉淀除去，X被還原至最低價，該反應的離子方程式為_______。五、工藝流程題

20、工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的主要流程如下：

(1)若廢渣含鐵量高，可直接作為煉鐵的原料。冶煉金屬鐵的方法有______。A．熱還原法B．電解法C．熱分解法D．鋁熱反應(2)有關工業(yè)制硫酸的下列說法中，正確的是______。A．二氧化硫的催化氧化在接觸室中發(fā)生B．從吸收塔循環(huán)回接觸室的物質只有C．接觸室中裝有熱交換器D．從沸騰爐出來的原料氣可以直接進入接觸室進行轉化(3)在硫酸工業(yè)生產中，的吸收過程是在吸收塔(如圖)中進行，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)。下列有關說法錯誤的是___。

A．從①處通入的氣體中含大量，整個吸收操作采取逆流的形式B．從②處噴下水，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C．從③處導出的氣體只含有少量，可直接排入大氣D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的硫酸(4)硫酸工業(yè)生產中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有________；有利于提高相關反應速率的條件或措施有________。

A.含鐵礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B.使用作催化劑

C.轉化器中使用適宜的溫度

D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E.催化氧化在常壓下進行

F.排出的酸性