浙江省建德市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末提升考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B．雞蛋清溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射C．過氧乙酸(CH3COOOH)可用于油脂、淀粉的漂白是由于能與其中的有色成分化合D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

3、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．64g與足量的充分反應(yīng)后可得到個(gè)分子B．1.0L含1.0mol的水溶液中含有的氧原子數(shù)為C．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生l.12L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．常溫下，2L的溶液與1L的b溶液所含數(shù)目不同

4、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法正確的是

A．X的最高價(jià)氧化物的水化物能與硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)B．常溫常壓下，Y單質(zhì)是現(xiàn)代光學(xué)和光纖的基本原料C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．原子半徑：W＞X

5、以我國科學(xué)家命名的Wolff－Kishner－黃鳴龍反應(yīng)的原理如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于還原反應(yīng)B．(HOCH2CH2)2O與甘油互為同系物C．若N中R代表C2H5，代表CH3，則N的核磁共振氫譜圖中有兩組峰D．若M中R與都是苯基，則M分子中所有原子都可能共平面

6、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體

7、利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將增大

7、常溫下對(duì)如圖燒杯中的溶液分別進(jìn)行下列操作，相關(guān)分析正確的是

A．稀釋10倍，溶液中保持不變B．若升高溫度，溶液中保持不變C．加入100mL

pH=2的鹽酸，溶液中存在D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)二、試驗(yàn)題

8、無水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)。一實(shí)驗(yàn)小組模仿工業(yè)方法在反應(yīng)器M中制取氯化亞鐵，設(shè)計(jì)裝置如圖：

通過查閱相關(guān)資料可知：

①在持續(xù)高溫500℃時(shí)，鐵與純凈、干燥的Cl2反應(yīng)可生成FeCl2，在溫度較低時(shí)可生成FeCl3；

②FeCl3熔沸點(diǎn)低，易升華；

③常見的物質(zhì)氧化性由大到小順序：KMnO4（H+）＞K2Cr2O7（H+）＞MnO2

根據(jù)以上信息回答相關(guān)的問題：

（1）a、b、c儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無需加熱，請(qǐng)寫出a容器內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）e中盛裝的藥品是濃硫酸，則d中盛裝的藥品是___。

（3）反應(yīng)器M為硬質(zhì)玻璃管，純凈鐵粉與干燥純凈的氯氣在持續(xù)500℃左右反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（4）實(shí)驗(yàn)小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：觀察到的部分現(xiàn)象第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)器M中有白霧、紅棕色固體，g瓶有白霧和黃綠色氣體第二次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)器M中有綠色晶體，g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體第三次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)器M中有綠色晶體，g瓶有黃綠色氣體

①第一次實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)器M得到紅棕色固體可能是__，其原因可能是__。

②第三次實(shí)驗(yàn)得到的固體中，最可能含有的微量雜質(zhì)是___，如果用此固體配制約2～3mol?L-1的染料還原劑溶液，則無需除去含有的雜質(zhì)，理由是___。三、工藝流程題

9、實(shí)驗(yàn)室以含錳廢液為原料可以制取，部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

已知室溫下，部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)(1)經(jīng)檢測(cè)，含錳廢液中mol·L、mol·L、mol·L，還含及少量、。“氧化”階段，用量為理論用量的1.1倍。

①“氧化”1L該廢液，需要加入的物質(zhì)的量為______。

②檢驗(yàn)已經(jīng)完全被氧化的方法是______。

(2)“除雜I”加入調(diào)節(jié)溶液。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)“除雜Ⅱ”中反應(yīng)之一為。結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)解釋用能除去的原因：________。

(4)已知和的溶解度如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由粗溶液制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取實(shí)驗(yàn)所得粗溶液，_______，得到晶體。(可選用的試劑：1mol·L溶液，1mol·L溶液，1mol·L鹽酸)

(5)如圖為不同溫度下硫酸錳焙燒2小時(shí)后殘留固體的X-射線衍射圖。由固體制取活性的方案為：將固體置于可控溫度的反應(yīng)管中，_____________，將冷卻、研磨、密封包裝。(可選用的試劑有：1mol·L-1，1mol·L-1NaOH溶液)

四、原理綜合題

10、CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

(1)已知反應(yīng)：

，。則反應(yīng)II的焓變____，反應(yīng)II的自發(fā)條件為____。

A．高溫

B．高壓

C．低溫

D．低壓

(2)溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是____。

(3)220℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得的選擇性對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)數(shù)據(jù)。下列說法正確的是___________。A．其他反應(yīng)條件不變，增大壓強(qiáng)一定可提高平衡時(shí)的選擇性B．其他反應(yīng)條件不變，改變催化劑，的選擇性不會(huì)改變C．其他反應(yīng)條件不變，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率一定隨著溫度的升高而降低D．其他反應(yīng)條件不變，提高投料時(shí)的氫碳比，能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率(4)若起始投料比為，發(fā)生主要反應(yīng)I和反應(yīng)II不考慮其他副反應(yīng)，則288℃時(shí)的反應(yīng)I的平衡常數(shù)為___________。

(5)國內(nèi)外目前生產(chǎn)苯乙烯的方法主要是乙苯脫氫法，反應(yīng)原理如下：(g)(g)+H2(g)?H1;實(shí)際生產(chǎn)過程中，通常向乙苯中摻入水蒸氣，保持體系總壓為常壓(101kPa)的條件下進(jìn)行反應(yīng)。乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[m=]的關(guān)系如圖1所示。

①摻入水蒸氣的目的是___________；

②投料比(m1、m2、m3)由大到小的順序?yàn)開__________；

③若投料比m=1：9，反應(yīng)溫度為600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)，下列事實(shí)不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是___________(填選項(xiàng)字母)。

a．V正(乙苯)=v逆(苯乙烯)

b．容器內(nèi)氣體密度不再變化

c．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

d．苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)不再變化

e．容器內(nèi)苯乙烯與H2的物質(zhì)的量之比不再變化

11、中國科學(xué)院化學(xué)所科學(xué)家研究的可穿戴鈣鈦礦型太陽電池具有光電轉(zhuǎn)換效率高、熱力學(xué)穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)碘元素位于元素周期表中________區(qū)，基態(tài)I原子的價(jià)層電子排布式為_________。

(2)第一電離能I1(Cs)___________I1(Na)，元素C和Pb的電負(fù)性C___________Pb。

(3)離子的幾何構(gòu)型為___________，中心原子的雜化形式為___________。

(4)Pb3O4被大量用于油漆船舶和橋梁鋼架涂料，其晶體結(jié)構(gòu)比例為2PbO·PbO2，利用其與HNO3反應(yīng)生成PbO2沉淀和二價(jià)鉛鹽可驗(yàn)證此結(jié)構(gòu)比例的存在，寫出Pb3O4和HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(5)①Cs的鹵化物晶格能如下表所示，自CsF至CsI熔點(diǎn)依次降低，原因是_________。化合物CsFCsC1CsBrCsI晶格能/kJ·mol-1740659631604②CsCl、NaCl同屬AB型離子晶體。正負(fù)離子電荷比、正負(fù)離子半徑比及配位數(shù)如下表所示，但晶體結(jié)構(gòu)不同，原因是___________。離子晶體正負(fù)離子電荷比正負(fù)離子半徑比配位數(shù)NaCl1r+/r-=0.5236CsCl1r+/r-=0.9348(6)一種可穿戴鈣鈦礦型太陽電池晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該化合物的化學(xué)式為___________。若晶胞參數(shù)為anm，阿佛伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=___________g·cm-3(列出計(jì)算式)。

12、氮雜環(huán)丁烷-2-羧酸(G)是一種重要的化合物，常用于合成抗體-藥物結(jié)合物(ADC)。其合成路線如下(Ph為苯基)：

(1)化合物B的系統(tǒng)命名為：___________，D中含有的含氧官能團(tuán)為___________(填名稱)。

(2)反應(yīng)2和反應(yīng)6的反應(yīng)類型分別為___________，___________。

(3)反應(yīng)3生成一種有刺激性氣味的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)化合