湖北省松滋市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末高分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、改良酸化土壤能提高農(nóng)作物品質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)度使用銨態(tài)氮肥會(huì)導(dǎo)致土壤酸化，銨態(tài)氮肥都呈酸性B．酸化土壤受太陽(yáng)照曬后表面變紅是水解造成的C．鈣、鉀離子的流失是土壤酸化的原因之一，水解呈堿性D．使用草木灰可以改良酸化土壤

3、我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，通過(guò)、制得，進(jìn)而合成了淀粉。用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是。A．和混合氣體的分子數(shù)為B．通過(guò)與制得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的C—H鍵D．淀粉中含C原子數(shù)為

4、下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（

）元素ABCDE最低化合價(jià)-4-2-1-2-1電負(fù)性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

5、下列有機(jī)物分子中的碳原子既有雜化又有雜化的是A．B．C．D．

6、實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，能用排水集氣法收集的是A．NO2B．SO2C．NH3D．O2

7、鋰空氣充電電池有望成為電池行業(yè)的“明日之星”，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。已知電池總反應(yīng)為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為B．充電時(shí)，A極接電源的負(fù)極C．充電時(shí)，向A極移動(dòng)D．放電時(shí)，當(dāng)外電路中流過(guò)0.1mol電子，負(fù)極材料減重1.4g

7、H2C2O4為二元弱酸，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c()+c()。室溫下用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定25.00mL相同濃度的H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+2c()+c(OH－)?c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c()?c(H2C2O4)C．當(dāng)c(Na+)=c(總)時(shí)，若c(H2C2O4)＜c()，則反應(yīng)+H2OH2C2O4+OH－的平衡常數(shù)K＜Ka2(H2C2O4)D．當(dāng)混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1時(shí)：c()+4c()?2c(H2C2O4)=3c(H+)?3c(OH－)二、試驗(yàn)題

8、水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶

B．燒杯

C．移液管

D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示

（3）反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓a(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

【測(cè)定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為____________；

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。三、工藝流程題

9、五氧化二釩(V2O5)為強(qiáng)氧化劑，易被還原成各種低價(jià)氧化物，在工業(yè)生產(chǎn)中常用作催化劑，即觸媒。實(shí)驗(yàn)室以含釩廢料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機(jī)物)為原料制備V2O5的一種流程如圖：

已知Ⅰ．25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：難溶電解質(zhì)KspⅡ．NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8；60℃、24.2。

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”的目的是___________。

(2)“濾渣1”的用途為___________(寫出一種即可)。

(3)濾渣2成分為___________。通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明，常溫下，若“調(diào)pH”為6，Cu2+是否沉淀完全___________。(溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)

(4)“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)開__________。

(5)濾渣3成分為MnCO3，請(qǐng)寫出“沉錳”的離子方程式___________。

(6)V2O5最重要的應(yīng)用是在接觸法制硫酸時(shí)，作SO2氧化為SO3的催化劑。該催化反應(yīng)中VO2為中間產(chǎn)物，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該催化過(guò)程：___________、___________。四、原理綜合題

10、乙基叔丁基醚(ETBE)是一種高辛烷汽油改良劑，也叫“生物汽油添加劑”，用乙醇和異丁烯(C4H8)在分子篩催化劑HZSM-5催化下合成ETBE?；卮鹣铝袉?wèn)題：

Ⅰ.異丁烷(C4H10)催化脫氫制備異丁烯涉及的主要反應(yīng)如下：

C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH1=+117.62kJ·mol?1(無(wú)氧脫氫，高溫下裂解)

C4H10(g)+O2(g)C4H8(g)+H2O(g)ΔH2(氧化脫氫)

(1)已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol?1，則ΔH2=_______kJ·mol?1。

(2)無(wú)氧脫氫時(shí)在Cr系催化作用下反應(yīng)溫度對(duì)異丁烷轉(zhuǎn)化率、異丁烯選擇性和收率(產(chǎn)率)影響的關(guān)系如圖所示。

①560℃時(shí)，C4H8的選擇性為_______%(保留一位小數(shù))。(C4H8的選擇性=×100%)

②根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，無(wú)氧脫氫最適合的溫度為580℃左右，理由是_______。

Ⅱ.ETBE合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH(g)+C4H8(g)ETBE(g)

ΔH＜0。

(3)在體積為10L的剛性容器中分別充入乙醇和異丁烯各10mol，異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示。

①溫度為T2時(shí)，0～60min內(nèi)異丁烯平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·min-1。

②B點(diǎn)平衡常數(shù)大?。篕(T1)_______K(T2)(填“>”、“=”或“＜”)。

(4)已知合成ETBE反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ正=k正·c(C2H5OH)·c(C4H8)，逆反應(yīng)速率方程為υ逆=k逆·c(ETBE)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。pk與溫度的變化關(guān)系如圖2所示(已知：pk=-lgk)，T1K時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=_______L·mol-1，若某時(shí)刻容器中三種組分的濃度均為2.5mol·L-1，此時(shí)v正_______v逆(填“>”、“=”或“＜”)。

11、氮的化合物豐富多彩，請(qǐng)回答：

(1)HSCN的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(無(wú)配位鍵)，請(qǐng)畫出沸點(diǎn)高的分子的結(jié)構(gòu)式_______，解釋沸點(diǎn)高的原因_______。

(2)雜環(huán)化合物咪唑結(jié)構(gòu)如圖，已知分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，瞇唑分子中的大π鍵可表示為，則咪唑分子中②號(hào)氮的雜化方式為_______，結(jié)合質(zhì)子能力更強(qiáng)的氮原子是_______(填“①”或“②”)。

(3)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_______。

(4)SiCl4、NCl3均可發(fā)生水解反應(yīng)，SiCl4水解機(jī)理如圖：

已知中間體SiCl4(H2O)的中心原子Si采取的雜化類型為sp3d，下列關(guān)于該中間體VSEPR模型的空間結(jié)構(gòu)推斷合理的是_______(填標(biāo)號(hào))。

a．正四面體

b．三角雙錐

c．正八面體

請(qǐng)畫出NCl3水解時(shí)生成的中間體_______。

12、吡咯(

)及其衍生物為有機(jī)化學(xué)中一類重要的雜環(huán)化合物，下圖是一種合成吡咯類化合物G的方法(部分反應(yīng)條件已省略)：

已知：①化合物B的相對(duì)分子質(zhì)量為46

②F的分子式為

③

回答下列問(wèn)題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，G中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)C的名稱是___________，C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為___________。

(3)C和D在堿性條件反應(yīng)還可以生成分子式均為的X和Y，X中含3個(gè)甲基，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(4)G中吡咯環(huán)上N原子是雜化而不是雜化的原因是_