浙江省臨安市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末高分通關(guān)預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D．焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒

3、在溶液中通入發(fā)生的反應(yīng)為：，為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．溶液中含的數(shù)目為B．在密閉容器中，與催化氧化生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．在沸水中滴入溶液制得膠粒D．該反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4、幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）元素代號(hào)LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價(jià)鍵D．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

5、下列敘述中不正確的是A．互為同分異構(gòu)體B．中的所有碳原子可能共平面C．和為同一物質(zhì)D．青蒿素屬于芳香化合物，分子式是C15H22O5

6、實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．AB．BC．CD．D

7、全釩液流電池能利用不同價(jià)態(tài)釩離子之間的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)電能的儲(chǔ)存與釋放，工作原理如圖所示，其電解質(zhì)溶液為硫酸和硫酸鹽。已知該電池反應(yīng)原理為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，M極為正極B．充電時(shí)，左側(cè)儲(chǔ)液器中溶液酸性增強(qiáng)C．放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則有從右往左通過(guò)質(zhì)子交換膜D．該全釩液流電池使用同種元素既可以避免正負(fù)極不同活性物質(zhì)的相互滲透又能使能量完全利用

7、實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說(shuō)法不正確的是

A．未滴定時(shí)該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗(yàn)題

8、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知：

①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g.cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9.難溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134

I．比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙。用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是___________。

Ⅱ.制備苯胺

往圖1所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過(guò)量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

(2)圖1中冷凝管的進(jìn)水口是___________(填“a”或“b”)。

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為___________。

Ⅲ．提取苯胺

i.取圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖2所示的裝置進(jìn)行汽提，加熱裝置省略。裝置A用來(lái)產(chǎn)生水蒸氣，錐形瓶C用來(lái)收集苯胺與水的混合物，分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.向所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無(wú)需用到溫度計(jì)，理由是___________。

(5)操作i中，在蒸餾完畢后，為了防止B中液體倒吸，合理的操作是___________。該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為___________。

(6)請(qǐng)簡(jiǎn)述在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：___________。三、工藝流程題

9、鋅可廣泛應(yīng)用于冶金、機(jī)械、醫(yī)藥和軍事等領(lǐng)域。某煉鋅礦渣精制ZnSO4·H2O的流程如下，礦渣中主要含鋅、鉛、鐵的氧化物和氯化物，及少量鉀、錳、銅和鎘等雜質(zhì)。

已知：

(1)含鋅礦渣需球磨粉碎的目的是____。

(2)“除氟”中可溶性ZnCl2可轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅，完成化學(xué)方程式：_____。2ZnCl2+2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+

+

。

(3)“除鐵”時(shí)若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=____mol·L-1。加入的化合物X為____。

A．Zn

B．ZnO

C．NaOH

D．H2SO4

反應(yīng)時(shí)間一定時(shí)，溫度對(duì)除鐵率的影響如下表，高于70℃時(shí)引起鐵的去除率變化的原因可能為____。溫度(℃)5060708090鐵去除率(%)99.6099.7599.9099.8599.49除鐵后溶液含鐵量(mg/L)3.452.340.901.334.40(4)“除錳”時(shí)，Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(5)硫酸鋅溶解度曲線如圖，則“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、_____、洗滌、干燥等。

四、原理綜合題

10、研究含有一個(gè)碳原子物質(zhì)的化學(xué)稱為“一碳”化學(xué)。

(1)已知：

則反應(yīng)

___________

(2)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：

，在一個(gè)密閉容器中，充入1molCO和發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。

①壓強(qiáng)___________(填“>”或“<”)。

②a點(diǎn)條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，該溫度下達(dá)到平衡后，在容積不變的條件下再充入和，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(3)由甲醇制烯烴：

主反應(yīng)：；

副反應(yīng)：

某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為400℃，在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入，在相遇事的壓強(qiáng)下進(jìn)行甲醇制烯烴的對(duì)比研究，得到有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯百分比)如圖2所示。結(jié)果較好的是___________(填“Cat.1”、或“Cat.2”)。

11、原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J、G六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半徑最小，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子核外的3p能級(jí)有兩個(gè)電子，G元素原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)寫出G元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式_____；分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

(2)Y、Z、W三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開____(用元素符號(hào)表示)。

(3)在水中的溶解度較大，可能的原因有_____。

A．氨分子和水分子間可以形成氫鍵

B．NH3能與水反應(yīng)

C．NH3與水都是極性分子

(4)判斷J與W形成的化合物JW2是晶體還是非晶體，最科學(xué)的辦法是_____；XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為_____。

(5)G元素有δ、γ、α三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。三種晶體的晶胞中所含有的G原子數(shù)之比為_____。在γ晶胞結(jié)構(gòu)中，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，G原子半徑為apm，G的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為_____g/cm3.(用含NA、M和a的代數(shù)式表示)

12、某有機(jī)藥物中間體J的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖：

已知：ROH+CH3COOH

試回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱為_____；反應(yīng)①的試劑和條件為_____。

(2)反應(yīng)③可以看作發(fā)生了兩步反應(yīng)，首先C與丙酮發(fā)生