浙江省余姚市高中化學高三上冊期末深度自測預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，“科技冬奧”理念，體現(xiàn)在方方面面。下列說法正確的是A．冰場使用的二氧化碳跨臨界制冰技術，比傳統(tǒng)的氟利昂人工制冷技術更加節(jié)能、環(huán)保B．冬奧會采用石墨烯材料制造戶外保暖穿戴設備，該石墨烯材料屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料C．冬奧火炬火焰的顏色是H2燃燒的顏色D．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘屬于合金材料

3、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1molCH2Cl2含有C-Cl鍵的數目為2NAB．0.1mol·L-1的鹽酸中含有氯離子總數為0.1NAC．一定條件下，1molN2與3molH2充分反應，生成NH3的分子數為2NAD．1molNa2O2與足量H2O反應，生成O2的分子數目為NA

4、某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可按原子序數由小到大的順序排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個弧線上的“`·”代表一種元素，其中起點O代表氫元素。下列說法中正確的是

A．A、B、C、D都是非金屬元素B．虛線相連的元素處于同一族C．穩(wěn)定性：H2D＜H2AD．A、B兩種元素組成化合物的化學式一定為B2A

5、異辛烷()含量是汽油抗爆性能的重要指標，下列關于異辛烷說法正確的是A．系統(tǒng)名稱為2，4，4-三甲基戊烷B．一氯代物有5種C．可由2種烯烴催化加氫制取D．可由2種炔烴催化加氫制取

6、用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（）

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性高錳酸鉀溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀鹽酸大理石濃硫酸

A．AB．BC．CD．D

7、化學興趣小組利用如圖裝置進行電化學實驗,下列預期現(xiàn)象正確的是

A．X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe,測得電流更大B．X和Y與電流表連接,將鹽橋換成銅線,電流表指針偏轉C．X和Y分別與電源“+”、“-”極相連,Cu極質量增大D．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連,鹽橋中陰離子向Zn極移動

7、將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是(時：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等體積混合：D．氨水和溶液等體積混合：二、試驗題

8、硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。也可用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其他性質SO2Cl2-54.169.1易水解H2SO410.4338

在實驗室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，裝置如圖所示。

(1)實驗時，A裝置中發(fā)生的離子方程式___________。

(2)B裝置中冷凝管進水口是___________。(填“m”或“n”)，B中干燥管盛有的物質是___________。

(3)欲制取少量SO2Cl2，選擇圖中的裝置(可以重復選用)，其連接順序為：a、___________、h。

(4)去除C裝置會降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___________。

(5)已知SO2Cl2遇水強烈水解生成兩種強酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]

(6)少量硫酰氯也可由氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2從分解的產物中分離初硫酰氯的操作方法是___________。

(7)當通入裝置B中的氯氣為1.12L(已轉化為標準狀況)，最后通過蒸餾得到純凈的硫酰氯5.4g，則磺酰氯的產率為___________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有___________(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣

②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸瓶發(fā)燙，可適當降溫

④加熱三頸瓶三、工藝流程題

9、五氧化二釩是一種重要的有機化工催化劑.一種利用廢催化劑(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽)回收V2O5的新工藝流程如下：

已知：①部分含釩物質常溫下在水中的溶解性如下表所示：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶微溶易溶

②

回答下列問題：

(1)對廢催化劑粉碎、水浸過程加熱的目的是_______。

(2)濾渣2為_______，濾液1和濾液2中釩元素的存在形式相同，其離子符號為_______，濾液1和濾液2溶液均顯酸性，用離子方程式解釋顯酸性的原因_______。

(3)在濾渣1中通入SO2和加過量H2SO4溶液發(fā)生的反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______。

(4)步驟“氧化反應”中每消耗1molKClO3時轉移6mol電子，該反應的離子方程式為_______。

(5)該工藝中加入氨水的作用除了提供外，從平衡移動原理的角度分析它的另一個作用是_______，該步驟是回收釩的關鍵，其反應的離子方程式為_______。

(6)常溫下，NH4VO3的溶解度s=0.468g，則常溫下NH4VO3的Ksp=_______(已知NH4VO3的相對分子質量為117，NH4VO3飽和溶液的密度ρ約為)。四、原理綜合題

10、二氧化碳甲烷化助力我國2060年前實現(xiàn)“碳中和”，其中涉及的主要反應如下：

反應Ⅰ：CO?(g)＋4H?(g)CH?(g)＋2H?O(g)

△H=-164.7kJ·mol?1

反應Ⅱ：CO?(g)＋H?(g)CO(g)＋H?O(g)

△H=＋41.2kJ·mol?1

回答下列問題：

(1)由熱化學方程式可知，反應Ⅰ屬于反應_______(填寫序號)A．高溫自發(fā)B．低溫自發(fā)C．恒自發(fā)D．恒不自發(fā)(2)動力學研究：在多個1L恒容密閉裝置中，分別充入1molCO?和發(fā)生上述反應Ⅰ，在不同溫度下反應到10分鐘時，測得H?轉化率與溫度關系如圖1所示。已知該反應的速率方程為，，其中、為速率常數，只受溫度影響。

①圖1中，至a點的H?平均反應速率為_______。

②圖1中，v(a)逆_______v(c)逆(填“>”、“=”或“＜”)。

③圖1中c點的對應的是圖2中的_______點。

④圖1中a點的v正，v逆與a點的K(平衡常數)、Q(濃度商)的關系是______。

(3)熱動力學研究：向10L的恒壓密閉裝置中充入5molCO?和20molH?，在不同溫度下同時發(fā)生上述反應Ⅰ和反應Ⅱ，得到平衡時各含碳物質的物質的量n(X)與溫度T的關系如下圖所示。

①當反應Ⅰ和反應Ⅱ均達到化學平衡狀態(tài)時，維持溫度不變，壓縮裝置體積，則反應Ⅱ的平衡移動方向是_______(填序號)。

A.正向移動

B.逆向移動

C.不移動

D.無法確定

②曲線Z表示的是_______(填寫含碳元素物質的化學式)的物質的量與溫度的關系，簡述其在溫度段500K～800K物質的量增大的原因_______。

③800K時，反應Ⅱ的平衡常數為_______(計算結果保留兩位有效數字)。

11、白銅是以鎳為主要添加元素的銅基合金，呈銀白色，有金屬光澤，故名白銅。云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)的核外電子排布式為_______，Ni原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。

(2)硫酸銅溶于氨水形成深藍色的溶液。形成深藍色溶液的物質是_______(寫化學式)，提供孤電子對的原子是_______(用元素符號表示)。

(3)是非常穩(wěn)定的配位離子，配體中σ鍵個數為_______。

(4)CuO立方晶胞結構如圖所示

氧原子周圍等距離的氧原子數為_______個；設該晶體的密度為ρ，為阿伏伽德羅常數，則晶胞的面對角線長為_______cm(用代數式表示)。

12、我國“十四五”規(guī)劃綱要以及《中國制造2025》均提出重點發(fā)展全降解血管支架等高值醫(yī)療器械。有機物Z是可降解高分子，其合成路線如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)B→D的反應類型是_______；E中含氧官能團的名稱是_______。

(2)G中含有的手性碳原子有_______個。

(3)D、W的結構簡式分別是_______、_______。

(4)有機物J的分子式比E的分子式少一個氧原子，則J的結構中