浙江省麗水市高中化學高三上冊期末通關考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是。A．氫氧化鋁能與鹽酸反應，可用于中和胃酸過多B．過氧化鈉可與、反應放出，可在呼吸面具中作為氧氣的來源C．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入鐵粉D．二氧化硅具有導電性，可用于制作光導纖維

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，44.8LNO與混合后氣體中分子總數(shù)小于2NAB．中，鍵的數(shù)目為3NAC．的溶液中的數(shù)目為0.01NAD．1L0.1mol/L的溶液中和離子數(shù)之和等于0.1NA

4、運用元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，下列說法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強B．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構相同，則原子序數(shù):X>YC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性:CsOH>Ba(OH)2

5、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

有關上述反應物和產(chǎn)物的敘述正確的是A．上述三種有機物中共有三種含氧官能團B．貝諾酯分子中有7種不同化學環(huán)境的氫原子C．貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱，最多消耗NaOH4molD．可用FeCl3(aq)區(qū)別乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚

6、實驗室用下圖裝置制取CO2。下列說法錯誤的是A．關閉活塞，向長頸漏斗中加水可檢查裝置的氣密性B．通常用稀鹽酸和塊狀石灰石反應C．旋轉(zhuǎn)活塞可以控制反應的進程D．用澄清石灰水可除去CO2中混有的HCl氣體

7、和都是比較穩(wěn)定的分子，科學家利用電化學裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示，兩電極均為惰性電極，下列說法正確的是

A．電池工作時，往電極R移動B．相同條件下，若生成的和的體積比為4∶3，則消耗的和的體積比為14∶11C．電極R上發(fā)生的電極反應為D．M為電源的負極

7、物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、試驗題

8、過氧化氫法制備亞氯酸鈉(NaClO2)的流程如圖1：

已知：①NaClO2常溫下穩(wěn)定，潮濕的NaClO2加熱到130℃分解。

②ClO2氣體在堿性溶液中會轉(zhuǎn)化為和。

(1)制備ClO2氣體的化學方程式為_______。

(2)取1L廢液，蒸發(fā)結(jié)晶，測定不同蒸發(fā)量下，殘留液中各離子的濃度如圖2，則析出的晶體為_______(填化學式)。

(3)吸收時的主要反應為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O。

①吸收時，需控制反應溫度為3℃，可采取的措施為_______。

②溫度過高，產(chǎn)品的純度會降低，主要原因是_______。

(4)從NaClO2溶液獲得產(chǎn)品的可行措施有_______(填序號)。

a.減壓蒸發(fā)

b.溶液霧狀噴出干燥

c.300℃熱空氣烘干

(5)準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)。取所得混合液的1/10于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol?L?1Na2S2O3標準液滴定，重復3次，測得平均消耗標準液VmL(已知I2+2=2I－+)，該樣品中NaClO2的純度為_______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。三、工藝流程題

9、某硫鉛礦的主要成分為PbS，含有雜質(zhì)Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等，利用粉碎過的硫鉛礦粉制備高純鉛的流程如圖：

已知：①PbS不溶于強堿溶液；

②25℃時，Ksp(PbSO4)=1.5×10-8，Ksp(PbCO3)=8.0×10-14，Ksp(PbS)=1.0×10-28；

③H2SiF6、PbSiF6均為強電解質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)“堿浸”的目的是為了除去某些雜質(zhì)，為了能使除雜更完全，可采取的有效措施有____(寫兩條)。

(2)向濾液I中通入足量的CO2，有白色沉淀產(chǎn)生，則白色沉淀的主要成分為____(填化學式)。

(3)“氧化、酸浸”過程中，雙氧水的實際用量遠高于理論用量，其原因可能是____；寫出PbS轉(zhuǎn)化為PbSO4的化學方程式：____。

(4)“轉(zhuǎn)化”是為了使PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3若濾液III中c(SO)=1.5mol·L-1、c(CO)=4.0×10-5mol·L-1，試通過計算判斷“轉(zhuǎn)化”過程中所得PbCO3固體中是否含有PbSO4：____(簡要寫出重要計算過程)。

(5)寫出“溶解”過程中反應的離子方程式：____。

(6)研究發(fā)現(xiàn)，電解“H2SiF6、PbSiF6混合液”時，適當提高c(H2SiF6)有利于提高鉛的產(chǎn)率，但若c(H2SiF6)太大，鉛的產(chǎn)率反而下降，其下降的原因可能是____。四、原理綜合題

10、我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。其中二氧化碳轉(zhuǎn)化技術是當前研究熱點。

I.利用溫室氣體和制備燃料合成氣，計算機模擬單個分子與分子的反應歷程如圖所示：

(1)制備合成氣CO、總反應的熱化學方程為_______。

(2)向密閉容器中充入等體積的和，測得平衡時壓強對數(shù)和的關系如圖所示。(壓強的單位為：MPa)

①_______(填“>”“<”或“=”)。

②溫度為時，該反應的壓強平衡常數(shù)=_______。

Ⅱ.二氧化碳加氫合成甲醇是化學固碳的一種有效途徑，不僅可以有效減少空氣中的排放，而且還能制備出甲醇清潔能源。反應如下：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

；和還可發(fā)生副反應生成，反應如下：②

(3)在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A．氣體的總壓強不再隨時間而變化B．氣體的密度不再隨時間而變化C．反應體系的溫度保持不變D．單位時間內(nèi)斷裂中鍵數(shù)目與斷裂中鍵數(shù)目相等(4)使用新型催化劑，將和在一恒容密閉容器中進行反應，的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的中生成甲醇的物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度變化如圖所示：

①達到平衡時，反應體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高的是_______(填“D”、“E”、“F”)。

②隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的選擇率降低，是因為：_______。

III.常溫下，用溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品。

(5)若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中_______［常溫下、]。

(6)現(xiàn)有固體，每次用溶液處理，若使中的全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復處理_______次。［已知：、]

11、磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)P原子核外有_______個成單的電子，能量最高電子電子云輪廓圖形狀為_______。

(2)紅磷是巨型共價分子，無定型結(jié)構。能證明紅磷是非晶體的最可靠方法是_______。A．質(zhì)譜B．原子發(fā)射光譜C．核磁共振譜D．X射線衍射(3)黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，具有類似石墨一樣的片層結(jié)構如圖所示。黑磷中P原子的雜化方式為_______。每一層內(nèi)P原子形成六元環(huán)彼此相接，每個空間六元環(huán)中平均含有的P原子個數(shù)為_______。從結(jié)構上看，單層磷烯導電性優(yōu)于石墨烯的原因是_______。

(4)PCl5是一種白色晶體，熔融時產(chǎn)生一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子而導電。熔體中的鍵長只有198nm和206nm兩種，正八面體形陰離子的化學式為_______；正四面體形陽離子中鍵角______PCl3的鍵角填(“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)磷釔礦可提取稀土元素釔(Y)，某磷釔礦的結(jié)構如下：

該磷釔礦的化學式為_______，與互為等電子體的陰離子有_______(寫出一種離子的化學式)。已知晶胞參數(shù)a=0.69nm，c=0.60nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該磷釔礦的密度為_______g·cm-3(列出計算式)。

12、以有機物A為原料合成藥物F的路線如下：

回答下列問題：

(1)A分子中碳原子的雜化方式為___________，用*標記A分子中含有的手性碳原子：___________。

(2)試劑X的分子式為，寫出試劑X的結(jié)構簡式：___________，的反應類型為___________。

(3)反應中，每1molD參與反應，產(chǎn)生1molHBr，寫出的反應的化學方程式：___________。

(4)在C的同分異構體中，同時滿足下列條件的有___________種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜顯示有6組氫(